综合能力题练习1-2班.doc

初三化学综合能力题练习（1-2班）D1.某学习小组用如右图所示装置测定某锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验结束后D中的水体积即为反应生成的气体体积。请回答：（1）实验前，应先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻后再放入B装置中，目的是： ，要达到同样的目的，也可采用 的方法。（2）连接好装置后，实验操作步骤有：将药品和水装入各仪器 ； 将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称量； 待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录D中水的体积； 由A向B滴加足量稀硫酸；检查气密性。操作的顺序是 （填序号）；（3）B中发生反应的化学方程式为 ；（4）根据氢气体积还是根据B中洗涤干燥后的固体质量求锌的质量分数，讨论后同学们一致认为用氢气体积求得锌的质量分数会偏低，理由是 ；（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响” ）。2某中学化学课外活动小组想研究雨水的酸性情况，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：测定时刻6:056:106:156:206:256:30pH4.954.944.924.884.864.85已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的酸性比雨水强。(1)根据活动目的，仔细分析数据，可以得到的结论是： ； 。(2) 若酸雨的主要成分为H2SO4，可在田地里撒熟石灰反应来中和，请写出化学方程式： ；（3）为了改善环境质量，下列措施不能减少酸雨的是_（填序号)：推广清洁能源 减少用煤直接作燃料 淘汰尾气不达标的汽车 限制并有偿使用塑料袋。（4）化学课外活动小组的同学想研究雨水pH变化的原因。做了如下三个实验。实验一：取10mL雨水，每隔5分钟用pH计测定pH值实验二：取20mL雨水，每隔5分钟用pH计测定pH值 实验三：取10mL雨水，倒入适量植物油隔绝氧气，每隔5分钟用pH计测定pH值实验 和实验 是想证明雨水pH变化是否和氧气有关。实验 和实验 是想证明雨水pH变化是否和雨水的量有关。3.用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。 已知：a二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；微热 b碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+ CO2； c生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。(1)小王主张用流程、和操作的设计，认为其工艺简单。请写出反应和的化学方程式： ； ；操作包括 等工序。(2)小李认为流程、和操作I比小王的主张更好，其理由是：_ ；操作I包括搅拌和微热等工序。(3)制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是： 4.硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：硫酸钠粗品溶解除杂NaOH过滤滤渣滤液后续处理硫酸钠固体水Na2CO3除杂回答下列问题：（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为_、_。（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量_ _溶液除去。（3）“后续处理” 的主要操作是蒸发,为了获得纯净的硫酸钠,应蒸发至 （填序号）。 A完全蒸干时停止加热 B快干时停止加热，利用余热蒸干C有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液5.分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的分离和鉴别提供依据。从组成上看，BaCl2 、NaCl都含有 元素，但BaSO4不含有；将BaSO4 、BaCl2 、NaCl三种固体组成的混合物溶于足量的水后，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是 ；根据BaCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用稀硫酸将NaCl溶液和BaCl2溶液鉴别开。请写出稀硫酸和BaCl2反应的化学方程式 ；按如下方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是 。AK2CO3 BNa2CO3 C. Na2SO4BaCl2NaCl加足量水NaCl溶液固体BaCl2固体NaCl固体加适量盐酸蒸发蒸发溶液加适量溶液 过滤6.氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2 、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。（1）操作 I的名称是 ，操作 II的名称为 。滤渣的化学成分有 。（2）石灰乳的作用是 ， ，写出其中1个化学反应的方程式 。7.高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等。以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图（说明：所加试剂均过量）。回答下列问题：（1）1:1的H2SO4是用1体积98%的H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要_、_。（2）写出用硫酸溶解黑色固体的化学方程式：_。（3）为了达到资源综合利用的目的，把洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后，经加热浓缩、_、_等操作回收绿矾晶体(FeSO47H2O)。（4）在洗涤操作中，用_（写试剂的化学式）洗涤滤渣B。（5）若不考虑在生产过程中的损耗，要计算粗铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是：最终所得氧化铜的质量和_（用文字表示）。8作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为新能源的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：焦炭300以上石英沙高温粗硅HClSiHCl3（粗）SiHCl3（纯）精馏高纯硅H21084（1）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由 种元素组成。（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的 （填“熔点”或“沸点”）不同。（3）写出从粗硅到SiHCl3（粗）的化学方程式 。（4）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是 （填化学式）。（5）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量Al2O3。若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是 （填化学式）。9.亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2 的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2 部分化合生成NH3 。下图为制取少量NH3 的装置（制取H2的装置已略去）：（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_（2）反应时N2和H2的最佳质量比是_。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：_ _。（3）B中浓硫酸的作用是 。（4）用实验方法证明确实有NH3生成