北京四中10～11上学期高一化学期中考试试卷.doc

第 6 页 共 6 页北京四中高一化学期中一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。)1溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是北京四中网校A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定2摩尔是A国际单位制的一个基本物理量B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位D表示6.021023个粒子的集体3水的摩尔质量是A18B18gC18g/molD18mol4科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的A分子数B原子数C质子数D电子数5下列物质中属于电解质的是氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫ABCD6将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A1mol/LB0.1 mol/LC0.01 mol/LD10 mol/L7下列变化需加入氧化剂才能完成的是AMnO2BCO2CS2HSDBrBr28下列说法正确的是A氧化还原反应的本质是电子的转移B化合反应一定是氧化还原反应C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应9下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：、Fe3、B在含大量Fe3的溶液中：、Na、Cl、OHC在强碱溶液中：Na、K、Cl、D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、10下列离子方程式改写成化学方程式正确的是ACu22OHCu(OH)2CuCO32NaOHCu(OH)2Na2CO3B2HCO2H2OBaCO32HClBaCl2CO2H2OCCa2CaCO3 Ca(NO3)2Na2CO3CaCO3 NaNO3DHOHH2O2KOHH2SO4K2SO42H2O二、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分。)11下列离子方程式中，正确的是A石灰石与盐酸反应：CaCO32HCa2CO2H2OB氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O36H2Fe23H2OC氢氧化铜溶于盐酸：Cu22OH2HCu22H2ODMgCl2溶液中滴加氨水：Mg22OHMg(OH)212用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NAB32 g氧气含的原子数目为NAC5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAD2 L 0.1 molL1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4 NA13在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施，其中“溴酸盐()”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是A该过程中溴化物(Br)得到电子B该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐()是还原剂C该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应14下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是A2NaOHH2SO4Na2SO4 2H2OBBa(OH)22HClBaCl22H2OCCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2ODKOHHClKClH2O15下列书写正确的是ANaHCO3NaHBNaHSO4Na CCH3COOHCH3COO HDNa2SO42Na16根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为I2SO22H2OH2SO42HI；2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2BClFe2SO2ICFe2IClSO2DSO2IFe2Cl17硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K的物质的量浓度为A0.1 mol/LB0.15 mol/LC0.3 mol/LD0.2 mol/L18在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A21B12C31D1319Cl2通入70的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：NaOHCl2NaClNaClOH2O，NaOHCl2NaClNaClO3 H2O(未配平)。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为41，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为A94B54C145D1120下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是ASKOHK2SO3K2SH2OBFeOHNO3Fe(NO3)3H2OCCu2OH2SO4CuSO4CuH2ODNH4NO2N2H2O第卷(填写在答题纸上)三、填空题21(5分)图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中AD分别表示四种基本反应类型。请分别填出：(1)若图中B圈表示化合反应，则C圈表示_反应(填基本反应类型，下同)，A圈表示_反应，D圈表示_反应。(2)B圈、C圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例：_；_。22(4分)下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠、碘酸钾含碘量(20mg40mg)/1kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、防潮(1)已知碘在碘酸钾中的化合价为5，碘酸钾的化学式为_。(2)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_。(3)用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为23(7分)(1)0.5 mol H2O的质量为_，其中共含有_个原子。(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)在_mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O_g。(4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸(H3PO4)溶液的体积比为_。24(8分)根据下列变化或现象回答相应的问题。木炭完全燃烧打开汽水瓶盖，有气泡产生盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜久置的石灰水出现“白膜”铁器生锈用硫酸可以清洗铁锈二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清金属钠在空气中燃烧(1)属于氧化还原反应的是_，属于置换反应的是_。(2)写出变化的离子方程式_。_。(3)过量的CO2和澄清石灰水反应的离子方程式_。25(11分)(1)已知离子反应：6I6HR3I23H2O，n_，R元素在中的化合价是_。(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_，需用氧化剂的是(填编号)。完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：_Na2Cr2O7_KI_HCl_CrCl3_NaCl_KCl_I2(用单线桥表示电子转移的方向、数目)还原剂_26(6分)(1)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2(气)8NH3(气)6NH4Cl(固)N2(气)。若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_L。(2)ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂，它在食品保鲜方面也有广泛应用。实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O (H2C2O4俗称草酸，其中H为1价、O为2价)，则下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为：2KClO34HCl2KCl2ClO2Cl22H2O已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。四、计算题27(9分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu2H2SO4(浓)CuSO4A2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于_(用字母代号填写)a酸b碱c盐d酸性氧化物e碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_(填写化学式，下同) 失去电子，氧化剂是_。(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为_g, 生成的A气体在标准状况下体积为_L (假设气体全部逸出)。(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：_计算：反应后所得沉淀的质量为_g(保留到0.1g)。参考答案1C2C3C4A5B6B7D8A9C10D11A12C13D14C15D16D17D18B19A20B21(5分)(1)分解反应，置换反应，复分解反应。(2)Cl22FeCl22FeCl3；2KClO32KCl3O2(其它正确答案也得分)22(4分)(1)KIO3(2)不稳定，受热易分解(3)I22KClO32KIO3Cl223(7分)(1)9g；9.031023。(2)CO2；NH3。(3)125；2.5。(4)