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化学平衡图像习题2T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是：( )CA在（t110）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B( t110）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A 0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3密闭容器中反应:A2B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500，b为300 时的情况，c为300从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是： ( )CA A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热4可逆反应aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同时符 合下列两图中各曲线的规律的是：( )AA abcd T1T2 H0B abcd T1T2 H0C abcd T1T2 H0D abcd T1T2 H05在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）B（g）xC（g）（正反应放热）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）： ( )D AP3P4，y轴表示A的物质的量 BP3P4，y轴表示B的体积分数 CP3P4，y轴表示混合气体的密度 DP3P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量7、对于可逆反应：A2(g)3B2(g)4AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是：()A A B C D11某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：( )C 根据以上规律判断，上列结论正确的是 ( )A 反应：H0，P2P1 B 反应：H0，T1T2C 反应：H0，T2T1(或H0，T2T1） D 反应：H0，T2T1向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示由图可得出的正确结论是：（）DA反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响时，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论中正确的是：（）DA反应速率abc B达到平衡时A2的转化率大小为：abc C若T2T1，则正反应一定是放热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba在容积相同的不同密闭容器中内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应：，并分别在t0秒时测定其中NH3的体积分数x(NH3)，绘成如图的曲线。（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。（2）此可逆反应的正反应是_热反应。（3）AC段曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。 _（1）A、B （2）放热 （3）因为反应开始时，正反应速率大于逆反应速率，生成NH3的速度比消耗NH3速度要大，故NH3的体积分数x(NH3)不断增加，AC段曲线是增函数；而当达到平衡以后，温度升高平衡逆向移动，故NH3的体积分数x(NH3)不断减少，CE段曲线是减函数。 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 。A容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol/(Lmin)。015min，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K(b)= 。（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是 （用文字表达）；其平衡常数K(d) K(b)（填“”、“=”或“”）。（4）若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相