初三化学(全一册)复习题纲.doc

初三化学（上册）复习题纲第一单元 走进化学世界 一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 （1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 （1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？ （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ （3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？（4）托盘天平的砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？ 三、物质的加热 （1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 四、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？（2）实验后药品能否放回原瓶？ 第二单元 我们周围的空气 一、空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 (1),燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？(2),能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？能否用镁条代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？(3),产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？ (4),若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？ 三、空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害四、纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？ 五、物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？ 六、什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？例举氧化物 七、探究S，Fe的燃烧有关问题 （1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ （2）Fe燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些水？ 八、什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？ 九，催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？ 十、探究氧气的实验室制法 （1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？ （2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？ （3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？ 十一、探究碳和铁的燃烧 （1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？ （2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。 （3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？ 十二，氧气有那些化学性质？ 十三、本单元的反应符号表达式 （1） 碳、硫、磷、铁分别与氧气反应符号表达式？ （2） 实验室制取氧气的三个反应符号表达式？ 第三单元 自然界的水 一、根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？ 二、单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？各举几个例子，并写出化学式？ 三、构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？ 四、分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？ 五、水的净化 （1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？ （2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？ （3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？ （4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？ 六、水污染的主要来源是什么？应如何防治？ 七、列举生活中常见的节约用水的做法？ 第四单元 物质构成的奥秘 一、原子的构成 （1）知道原子是由原子核和核外电子构成的？ （2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？ 二、记住一些常见元素的名称和符号 (1), 记住120号元素名称和符号.(2), 记住25号,26号,29号,30号,35号,47号,53号,56号,79号,80号,82号元素名称和符号.三, 记住120号元素的原子结构示意图 四, 记住120号元素中出现的离子结构示意图五、元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？ 六、化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？ 七、初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？ 八、原子与离子 知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？ 九、说出几种常见元素和原子团的化合价 K、Na、Ag, Ba, Cu, Fe, H, O, Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3, CIO3, Mno4, MnO4等。十，书写常见的离子：（1） 酸根离子：硫酸根离子，硝酸根离子、碳酸根离子、 高锰酸根离子，锰酸根离子，氢氧根离子、铵根离子、 氯酸根； （2） 阳离子：钾离子 、 钙离子 、 钠离子 、 镁离子 、 铝离子 、 锌离子 、 亚铁离子 、 铁离子 、 铜离子 、 银离子 、 钡离子 ，氢离子，（3） 阴离子：氯离子，硫离子、十一、默写常见物质的化学式（1）、单质的化学式 ： 1、金属单质。如：钠，镁，铝，钾，钙，铁，铜，锌，钡，汞， 银等； 2、.固态非金属单质。如：碳， 硫，磷， 等 3、稀有气体。如：氦气， 氖气， 氩气等 4、双原子分子单质：氢气，氧气、氮气 、氢气 ,氟气、氯气、液态溴 5、多原子分子单质：臭氧等 （2）化合物化学式1、氧化物：氧化镁、氧化铝、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氧化钠、氧化钙、氧化钾、氧化铜、二氧化锰。2、盐酸及氯化物：盐酸、氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化钙、氯化銅、氯化铝、氯化钡、氯化银 。3、硫酸及硫酸盐： 硫酸、硫酸钠、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸钡、硫酸钙、硫酸锌。4、碳酸及碳酸盐：H2 CO3（碳酸）、Na2CO3（碳酸钠）、K2CO3（碳酸钾）、CaCO3（碳酸钙）、BaCO3（碳酸钡）、NH4HCO3（碳酸氢铵）。5、硝酸及硝酸盐：HNO3（硝酸）、 Ba（NO3）2（硝酸钡）、AgNO3（硝酸银）、NH4 NO3 （硝酸铵）6、碱：NaOH(氢氧化钠) 、Fe(OH)2(氢氧化亚铁)、Fe(OH)3(氢氧化铁)、 Ca (OH)2(氢氧化钙)、Mg (OH)2（氢氧化镁）7、其他：Ca2 (OH)2 CO3（碱式碳酸铜）、CH4（甲烷）、C2H5OH(酒精、乙醇）、KCIO3（氯酸钾）、KMnO4 (高锰酸钾)、SO3（三氧化硫）、NH3（氨气）、N2O（一氧化二氮）、HCl（氯化氢）、十三,化学式意义H 2H H2 2H2 Fe 2Fe S 2S He 2 He H2O 2H2O SO4 2SO4 CO32+ 2CO32+第五单元 化学方程式 一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系 （1）铁钉生锈后质量为什么增加？ （2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？ 二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释 ，质量守恒的微观原因？ 三、探究化学反应中的质量关系 ，在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。 四、正确书写简单的化学方程式 1，磷在空气（氧气）中燃烧 。2，木炭在空气（氧气）中燃烧 。 3，硫在空气（氧气）中燃烧。 4、铁在（氧气）中燃烧。5、在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，分解加速。6、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。7、加热高锰酸钾制取氧气。 8、加热分解氧化汞。 9、点燃氢气。10、酒精燃烧。11、水的电解。12、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体。13、铁钉浸到硫酸铜溶液中。14、碳酸钠和盐酸反应。15、镁在空气（氧气）中燃烧。16、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。17、高温煅烧石灰石。18、高温下氢气还原氧化铜。19、高温下一氧化碳还原氧化铜。20、甲烷燃烧。21、在实验室里，常用锌与稀硫酸反应制取氢气。22、高温下木炭还原氧化铜。23、高温下木炭还原氧化铁。24、在实验室里，常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化。25、碳酸不稳定，容易分解。26、二氧化碳与水反应生成碳酸。27、二氧化碳能使澄清的石灰水变混浊。28、一氧化碳在空气（氧气）中燃烧。30、镁与稀盐酸反应。32、铁与稀盐酸反应。33、铝与硫酸铜溶液的反应。34、铜与硝酸银溶液的反应。35、氢氧化钙能与空气的二氧化碳反应。36、氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应。37、氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应。38、氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应。39、氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应。（附录）初三化学方程式总结(1-7单元)化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O2 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2 25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 五、能根据化学方程式进行简单的计算 （1）化学方程式的配平必须要查； （2）比例式必须要列； （3）设答必须要完整； （4）单位，x-不带单位，数字-必须带。 第六单元 碳与碳的化合物一、认识物质的多样性 （碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；同种元素可以形成不同单质）； （1）木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途； （2）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？ 二、初步学习实验室制取CO2 （1）用什么药品？固体能否选用Na2CO3粉末？液体能否选用稀硫酸？原理是什么？用什么装置？ （2）依据怎样选择发生装置和收集装置？常见的收集装置有哪些？ （3）如何进行气体的检验和验满、（4） H2，CO，CH4验纯？ 三、知道温室效应形成的原因和危害及措施。四、探究CO2的主要性质及其用途 （1） CO2的物理性质？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？ （2）探究CO2与水、澄清石灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？ 五、知道CO的主要性质及其用途 （1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？第七单元 燃料及其利用 一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施 （1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件； （2）缓慢氧化的条件 （2） 爆炸发生的条件；（4）灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例） 二、实验探究燃烧的条件 （1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足 三、燃料有关问题 石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。 四、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？ 小结复习顺序：1， 书中的重点图。2， 原子，离子的结构示意图。分子，原子，离子的书写与读法。常见的酸根或离子：硫酸根，硝酸根，碳酸根，氯酸跟，高锰酸根，锰酸根，氯离子，碳酸氢根，硫酸氢根，氢氧根，硫离子，铵根或铵离子，钾离子，钙离子，钠离子， 镁离子，铝离子，锌离子，亚铁离子，铁离子，铜离子，银离子，钡离子。3， 常见气体的化学式及化学式意义氨气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、 二氧化硫、一氧化氮、 二氧化氮、氯化氢 ,氢气，氧气，氮气，稀有气体。4， 化合价及化学方程式5， 有关计算（1） 相对分子质量的计算。（2） 化合物中各元素的质量比计算。（3） 有关化学方程式的计算。6， 实验室制取O2，CO2，H2的原理，装置，气体收集方法，注意事项。7， 练习册初三化学下册复习题纲第八单元 金属和金属材料 一、金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。二、生铁和钢的主要区别是什么？三、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象 （1）默写金属活动性顺序表（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？ （）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？ 四、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律 （1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸的要求？ （2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？（）置换与被置换的顺序： Zn 、Fe 与CuSO4反应，置换时-先强后弱，所以Zn 先与CuSO4反应； Fe 与Cu（NO3）2 、 AgNO3混合溶液反应，置换时-先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应 五、知道一些常见金属的矿物 。有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。 六、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法 （1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？ 只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少； 只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少 同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。 （2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？ 第九单元 溶液 一、溶液的组成与特征； 二、用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？ 三、蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？ 四、探究NaCl， NH4NO3， NaOH 溶解时的温度变化 。为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？五、饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？ 六、一瓶接近饱和的NaCl ，KNO3，Ca（OH）2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。 七、什么叫溶解度？“200c，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么？ 八、溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B两条交于一点，交点的含义是什么？ 九、温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？ 十、了解结晶现象，海水制盐？ （1）如何将KNO3和少量 NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体？ （2）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？ 十一、初步学会配制一定质量分数的溶液 。需要哪些仪器？主要步骤？ 分析误差第十单元 酸和碱 一、常用的酸