《铝及其化合物》课件(新人教版).ppt

第三节铝及其化合物 二 几种铝的重要化合物 1 氧化铝 1 物理性质 白色 不溶于水的固体 熔点很高 2054 常作耐火材料 刚玉的主要成分是Al2O3 其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石 含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石 二 几种铝的重要化合物 1 氧化铝 1 物理性质 熔点较高的粉末状物质 2 两性氧化物 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2OAl2O3 2OH 2AlO2 H2O Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O 宝石的主要成分是氧化铝 说明 氧化铝不溶于水 与水不反应 故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性 碱性或咸的食物 3 用途 耐火材料 Al2O3熔点高 但由于铝的熔点很高 故在氧化铝中添加冰晶石 Na3AlF6 降低其熔点 2 氢氧化铝 1 物性 白色胶状难溶于水 有强的吸附性 2 化性 两性氢氧化物 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 说明 Al OH 3的制备 可溶性铝盐与弱碱 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl 氢氧化铝为两性氢氧化物 H AlO2 H2OAl OH 3Al3 3OH 碱式电离 酸式电离 左右逢源 与碱反应 与酸反应 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3加热能分解 3 用途 凝聚水中悬浮物并能吸附色素 常用作净水剂 用作药物 治疗胃酸过多 3 硫酸铝钾 1 复盐 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 2 明矾 化学式KAl SO4 2 12H2O 十二水合硫酸铝钾 无色晶体 易溶于水 明矾净水原理 明矾溶于水发生水解反应 生成Al OH 3胶体 吸附水中的杂质 使水澄清 AlCl3中逐滴加入NaOH 小结 Al3 与碱 AlO2 与酸的反应 AlCl3中逐滴加入氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 故 用Al3 制取Al OH 3用弱碱更合适 NaAlO2中逐滴加入盐酸 NaAlO2中缓慢通入CO2 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 故 由AlO2 制取Al OH 3用弱酸更合适 4 H H2O或CO2 Al3 Al OH 3 1 3OH 或NH3 H2O AlO2 2 OH 5 3H 3 4OH 6 4H 铝 三角 铝的化合物之间转化关系 7 双水解 按以上关系写出离子方程式 2 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 1 Al3 3OH Al OH 3 4 AlO2 H H2O Al OH 3 6 AlO2 4H Al3 2H2O 3 Al3 4OH AlO2 2H2O 5 Al OH 3 3H Al3 3H2O 7 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 讨论以上反应量与产物关系 AlO2 H Al OH 3 Al3 4OH AlO2 Al3 3OH Al OH 3 AlO2 4H Al3 1 往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 有关铝化合物的图像问题 n NaOH n Al OH 3 1 2 3 4 1 2 往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量 Al3 4OH AlO2 2H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 1 2 3 4 4 n Al OH 3 n AlCl3 3 往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量 AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 1 2 3 4 1 n Al OH 3 n HCl 4 往稀盐酸溶液中加入NaAlO2至过量 n NaAlO 2 1 2 3 4 4 n Al OH 3 AlO2 4H Al3 2H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 n HCl 1 1 2 3 4 n Al OH 3 5 5 往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至过量 OH H H2O AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 6 往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量 1 2 3 4 1 n Al OH 3 n NH3 H2O Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 7 往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液 1 2 3 4 4 n Al OH 3 n NaAlO2 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 1 2 3 4 4 n Al OH 3 n AlCl3 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 8 往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液 9 往NaAlO2溶液中通入CO2 或过量 1 2 2或1 n Al OH 3 n CO2 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 或AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 10 往AlCl3HCl混合溶液中加NaOH至过量 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O n NaOH 1 n Al OH 3 1 2 3 4 OH H H2O 5 11 往Al3 Mg2 H 各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至过量 n NaOH Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O OH H H2O Mg2 2OH Mg OH 2 1 2 3 4 2 n 沉淀 1 6 5 7 12 往OH AlO2 Mg OH 2各1mol的混合溶液中加入盐酸至过量 n HCl AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O OH H H2O 1 2 3 4 2 n 沉淀 1 6 5 7 Mg OH 2 2H Mg2 2H2O AlO2 Al OH 3Al3 Al Al2O3 O2 OH H OH H H OH OH H 小结 铝及其重要化合物的相互转化 加热 铝的存在 铝元素占地壳总量的7 73 是地壳中含量最多的金属 于铝是活泼的金属 因此铝元素在自然界中均以化合态的形式存在 小结 从铝土矿中提取铝 铝元素在地壳中的主要存在于中 其主要成分 还含有少量的 Al2O3 铝土矿 Fe2O3 SiO2 Al2O3Fe2O3SiO2 过量盐酸 过滤 SiO2除去 AlCl3FeCl3HCl溶液 过量NaOH溶液 过滤 Fe OH 3除去 NaAlO2NaClNaOH溶液 过量CO2 过滤 滤液除去 Al OH 3 Al2O3 方法1 酸溶法 酸碱 弱 酸 Al2O3Fe2O3SiO2 过量NaOH溶液 过