学年高一上学期期末化学试卷+Word版含答案.doc

宁波市2013学年第一学期期末考试高一化学试卷考生须知：1本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第卷(选择题，共45分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是A道尔顿提出原子学说B卢瑟福根据粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D舍勒发现了氯气2. 下列物质属于纯净物的是A青铜B. CuSO45H2OC水玻璃 DFe(OH)3胶体32013年12月2日“嫦娥三号”进行首次月球软着陆，它携带的核能电池又称放射性同位素发电装置。下列有关简单原子的原子结构的叙述正确的是（其中 表示质子， 表示中子， 表示电子） A都是由质子、中子、电子组成的 B都为氢元素的一种核素 C具有相同的质量数 D是三种化学性质完全不同的粒子 4下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHClOCaCO3CaOSO35下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18gmol-1B质量数为37的氯原子 17 37ClC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L6. 下列有关化学实验操作正确的是 A.闻气味 B.量取液体 C.将乙醇与水分离 D.检查装置的气密性7. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是AHClH2BCO2COCFe2O3Fe DBr-Br 28. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(Cl-)之比为 A1:1:1B3:2:1 C1:2:3 D3:4:39. 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D光导纤维、石英二氧化硅 10. 下列叙述正确的是A. 金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C. 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D. 在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O B工业制备氯气：2NaCl+2H2O2Na+ +2OH+H2+Cl2 C金属钠与足量盐酸反应：2Na + 2H+2Na+ + H2 D硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O12. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NAB22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2 NAC. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为23 D1.8g 1H218O中含有的中子数为NA13. 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2BH2SO4 CNaOH DAgNO314. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 Si； Al(OH)3； NaHCO3； Al2O3； Na2CO3 A全部BC D15下列除去杂质的方法正确的是 物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BSiO2Fe2O3盐酸过滤CKBr溶液Br2KOH溶液分液DCl2HCl饱和碳酸钠溶液洗气二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）16. 下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是AMnO4、K+、Na+、SO42BNH4+、Fe2+、SO42、ClCMg2+、SO42、Cl、Na+DNa+、K+、HCO3、SO4217下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 A在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解原未知试液中一定含有SO42-B在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原未知试液中一定含有NH4+C在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀原未知试液中一定含有CO32-D用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色该未知物中一定只含钠元素18配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水定容时俯视A. B. C. D.19下列说法正确的是 A强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强BCO2水溶液能导电，因此CO2是电解质C醋酸水溶液中存在溶质分子D稀盐酸是强电解质20. 向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量(Y)与加入物 的量(X)之间的关系符合右图所示的是甲溶液乙物质AHCl和CaCl2NaHCO3溶液BH2SO4 和MgSO4NaOH溶液CFe2(SO4)3和CuSO4Fe粉DAlCl3和HClNH3气体第卷(非选择题，共55分)三、简答题（本大题包括5小题，共49分。）21. (10分) 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题： I II（1）写出上述图中仪器的名称： ； ； （2）若利用装置I分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；实验时仪器中冷却水的进口为 (选填“f”或“g”)。（3）现需配制250 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。22（8分）已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂。（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目。（2） 是还原剂， 是还原产物。（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 。23.（12分）（1）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。写出Cl2与水反应的离子方程式 。通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是 。（2）如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是 ；写出反应D的化学方程式 。（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ；萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ； A酒精B四氯化碳C醋酸 D硝酸银溶液可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：5KIKIO3 + 6HCl = 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是 。24(10分)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为 ，画出金属X的原子结构示意图 ，固体A的化学式为 ；（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式 ，操作包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。 （3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量 分数，设计如右图装置，则需要测定的数据 有 、 。25. (9分) 已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应在工业上可用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）写出C和I的化学式： ， ；（2）写出反应的化学方程式： ，写出反应的离子方程式： ；（3）写出反应在工业上的一种用途 。四、计算题（6分）26（6分）已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳 酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中 一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进 行以下实验： 取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。 取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式 ；（2）为使上述反应完全，还需加入 ；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”） A溶液的物质的量浓度为 molL -1。宁波市2013学年第一学期期末考试高一化学参考答案选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1 C 2 B 3 B 4 D 5 C 6 D 7 D 8 C 9 A 10 D 11 C 12 A 13 C 14 D 15 B二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）16 C 17 B 18 A 19 C 20 D【说明】 第II卷中单位未写扣1分，化学方程式或离子方程式中，配平错误扣1分，条件写错不得分。21.（10分）蒸馏烧瓶 冷凝管 每空1分 温度计2分 蒸馏 g 每空1分未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶 每空2分22(8分) 失去2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2得到2e- 得失未写或电子数写错均不得分 Na2O2 Na2CO3 33.6L 每空2分23.（12分）每空2分 Cl2 + H2O H+ Cl + HClO 干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；答HClO漂白性等合理即得分 尾气吸收装置1分 C 1分 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 碘化钾容易在空气中被氧化成单质碘，单质碘易升华 B 1分 溶液变蓝色 1分24(10分)