化学选修一模块考试复习题.docx

12选修一模块复习题1.现有下列五种物质 A阿司匹林 B食醋 C苹果汁 D葡萄糖 E青霉素，请按下列要求填空(填代号)：富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；既可作为酸性调味剂，又可作为防腐剂的是 ；具有解热镇痛作用的治感冒药是 。2人体内的铁是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。（1）维生素C在这一反应中具有 性；维生素C又称为 。（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。3.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。（1）普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 (填化学式)，（2）生铁的熔点 （填高于、低于或等于）纯铁。4.合理选用食品可以调节人体体液的酸碱平衡，蛋白质属于 （填“酸性”或“碱性”，下同）食品，菜蔬、水果属于 食品。5.抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品.请写出以下几种抗酸药中和胃酸过多的离子方程式.（1）CaCO3: _（2）NaHCO3:_6.我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3），据此回答下列问题：（1）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患 A、甲状腺亢进 B、贫血症 C、地方性甲状腺肿 D、糖尿病（2）食盐中含有的碘酸钾可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检查，若观察到溶液显蓝色，则可证明食盐中含碘。该反应的化学方程式为 。7表是某食品包装袋上的说明 品名浓缩菠萝汁配料水浓缩菠萝汁蔗糖柠檬酸黄原胶甜蜜素维生素C，菠萝香精柠檬黄日落黄山梨酸钾等果汁含量生产日期标于包装袋封口上从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。其中属于着色剂的有 ，属于调味剂的有 ，属于防腐剂的有 ，属于营养强化剂的有 。8.糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表：烧焦羽毛味；蓝色；银镜（析出银）；砖红色沉淀；黄色被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）葡萄糖新制氢氧化铜淀粉碘水蛋白质浓硝酸蛋白质燃烧葡萄糖银氨溶液9(金属的防腐常用方法有： A覆盖油脂，B覆盖油漆，C覆盖塑料，D电镀金属，E电化学保护法，F制成不锈钢。请为以下钢铁制品选择一种适当的防锈方法(填写序号)：(1)邮筒_，(2)手术刀_，(3)海水中的钢闸门_，(4)电线_，(5)铁钳的转动部位_，(6)自行车的钢圈_，10氨基酸是具有两性特点的有机物，在结构上都具有的官能团名称是_、_。我们从食物中摄取的_在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下发生_反应，生成氨基酸，它被人体吸收后，重新合成人体所需要的各种_。11.（1）在蔗糖中加入浓H2SO4，浓H2SO4的作用是 _、_、_ 。（2）(3分)在蔗糖溶液中加入稀H2SO4并加热，反应的化学方程式为： _ ，稀H2SO4的作用是 。12.为防治酸雨。降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用，请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫的化合物进入大气)反应的化学方程式为：(1)_(2)_(3)_。13.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_(3)控制城市空气污染源的方法可以有。A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具14用化学方程式表示硫酸型酸雨的形成过程:_，_。为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为：_。15金属盐可使人中毒。当人误食重金属盐时，可以喝_解毒。原因是上述食品中含有叫多的_，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。16淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入_进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入_，现象是不显_色。17.糖类 油脂 蛋白质是三类重要的营养物质，它们都可以发生水解反应，其中油脂水解的产物是_，淀粉水解的最终产物是_，蛋白质水解的最终产物是_，提纯蛋白质可以用的方法是_。18现代以石油化工为基础的三大合成材料是_、_、_。19引起大气污染的氧化物主要是_和 。20.下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。配料表精制海盐、碘酸钾含碘量 2040mg/kg卫生许可证号卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 （ ）A胰岛素 B甲状腺素 C生长激素 D雄性激素（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患 （ ）A甲状腺亢进 B贫血症 C地方性甲状腺肿 D糖尿病（3）食盐中加碘，这碘指的是 （填元素、原子或单质）。（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为_。 （5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易_。21（10分）（1）金属的腐蚀现象非常普遍。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如下图所示，铁处于、三种不同的环境中。请回答：铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （填序号）；中负极的电极反应式为 。（2）烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCI的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。请你表示此时Fe被腐蚀正极的电极反应式： ； Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式： ；Fe(OH)2在潮湿的空气中转化为Fe(OH)3的化学方程式： 。22.完成下列化学方程式或离子反应方程式：（1）葡萄糖与银氨溶液水浴加热反应的化学方程式：_;（2）碳酸氢钠溶液和盐酸反应的离子方程式：_; （3）氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。23.如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内 试剂：A盐酸 B烧碱溶液 C氧气 D水 E二氧化碳 F不需要其它试剂 操作：加热燃烧 加热熔融 高温灼烧 过滤 干馏 结晶 混合物试剂操作SiO2(CaCO3)SiO2(Si)NaCl(SiO2)SiO2(H2SiO3)Fe2O3(SiO2)24.（1）葡萄糖的化学式是： ；（2）引起温室效应气体是： （填物质的化学式）；（3）造成赤潮的元素是 （填元素符号）；（4）食盐中加的碘元素以化合物 存在（填物质的化学式）。 25.下列五种物质，请将其填入对应的空格中（填序号）。 酱油中加的铁 亚硝酸钠 胭脂红 食盐 （1）能够做着色剂的是 （2）能够做调味剂 （3）能够做防腐剂 （4）能够做营养强化剂的是 26. 汽车尾气中含有烃类、CO、SO2、NO等物质，是城市空气污染源之一。治理方法之一是在汽车排气管上安装一个“催化转化器”（通常用铂等贵金属作催化剂）。催化转化器的特点是使尾气中的CO和NO在催化剂作用下生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。根据以上叙述和你的知识经验回答以下几个问题：（1）酸雨是指（ ）A.酸性的雨 B.pH=5.6的雨 C.pH5.6的雨 D.pH=5的雨（2）写出尾气中的CO和NO在催化剂作用下生成可参与大气生态环境循环的无毒气体的反应方程式： （3）催化转化器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是： （4）室内CO浓度达到一定值时，人会引起煤气中毒。在冬天使用蜂窝煤取暖的用户一定要注意安全。下列叙述中正确的是（多选题）（ ） A .开窗或安装抽气换气机使室内通风能够在一定程度上防止煤气中毒B .CO与血红蛋白结合，造成血红蛋白不能很好的与氧气结合，使人缺氧而中毒 C . CO是一种无色，但是有特殊气味的气体，我们很容易闻到其气味确定它的存在 D .在卧室使用蜂窝煤炉取暖，只用放盆清水，不用开窗通风也可防止煤气中毒27.下列是药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容：品 名 品 名：西地碘片商品名：华素片英文名：Cydiondine Tablets组 成 华素片（西地碘片）的主要活性成分是双原子分子碘单质，含量为1.5mg/片。将碘片利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。请回答：（1）根据上述说明和所学化学知识回答问题：华素片中含有的主要活性成分是（写分子式） ；经推断，华素片 （填“是”或“不是”）白色。（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，并利用萃取的方法提取药片中活性成分。该同学取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水，再向该试管中加入 （填选项字母）约2mL，并用力振荡,可观察到溶液分两层，下层为紫红色，上层无色。A酒精 B氢氧化钠 C四氯化碳 D甘油28 市场上出售的热敷袋,其主要成分是铁屑、炭粉、木屑及少量NaCl、H2O等。它在使用之前，需要塑料袋与空气隔绝；使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会放出热量来；当使用完后还会发现有铁锈生成。根据上述现象回答：(每空2分)（1）热敷袋入出的热量是利用铁发生了_反应放出的热量.（2）炭粉的主要作用是_（3）加入NaCl的作用是_（4）试用有关电极反应、离子方程式和化学方程式来表示上述变化的过程：电极反应:负极_正极_离子方程式:_化学方程式:_29.某工厂的污水中含有Fe3+、Cu2+、Hg2+等离子,为了充分利用资源和保护环境,需要回收污水中的铜和汞.请设计一个回收的实验方案,要求写明简要的操作步骤和有关的化学方程式或离子主程式.30.我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：项目pHCa2+、Mg2+总浓度细菌个数相关值6.58.50.0045molL1 ；(2分) Zn - 2e- = Zn2+(2分) 2H2O+O2+4e=4OH-(2分) Fe2+2OH-=Fe(OH)2(2分)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(2分)22.（1）（2）HCO3-+H+=CO2+H2O（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O23试剂操作ACDFB24.（1） C6H12O6 ； （2） CO2 ；（3） N、P ；(填一个给1分)（4）KIO3 。 25.（1） ；（2） ；（3） (选对一个也给2分)；（4） ；26.（1）（3分） C ； （2）(3分) 2NO+2CO = N2+2CO2 （等号上有写催化剂）； （3）（3分） 二氧化硫在催化剂条件下被空气中的氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫的增加使空气酸度增加(或三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸是强酸)。（4）（3分） A 、B 。27.（1）（3分） I2 ；（2分） 不是 。（2）（3分） C ；28（1）氧化 （2）与铁粉、氯化钠溶液构成原电池，加速铁的氧化 （3）NaCl溶于水形成电解质溶液，加速铁被氧化 （4）2Fe -4e- = 2Fe2+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)22Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3.nH2O + (3-n)H2O29污水加过量Fe，充分搅拌后过滤，可得滤渣用足量HCl洗滤渣，过滤，再用水洗滤渣，得CuHg混合物加热CuHg混合物，Hg成蒸气，冷却回收，Cu变成CuO用H2还原CuO，回收Cu3Fe3+Fe=3Fe2+ Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe+Hg2+=Hg+Fe2+ Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Cu+O22CuO H2+CuOCu+H2O30.（1）Mg(OH)2和CaCO3(2分)（2）(2分) （4）强氧化性(2分) 、 Cl2+H2O=H+ + Cl- + HClO (2分) （5）(2分)32.（每小题2分，共6分）（1）SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4（2）Cl2+2N