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文档简介

从银镜反应的试管中回收银一、仪器与试剂有银镜的试管、导管、胶塞、试管夹、酒精灯、酒精喷灯、火柴、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台、蒸发皿、锥形瓶、坩埚。稀硝酸、浓硝酸、酸性高锰酸钾溶液、铜丝、蒸馏水、10%的氯化钠溶液、10%的氢氧化钠溶液，。二、银镜的溶解与回收1银镜的溶解（1）将银镜试管里的废液倒入指定的容器，用水冲洗试管2次（不能用毛刷洗）。（2）把稀硝酸加入到有银镜的试管中，在试管口塞上一个带有导管的胶塞，微热试管，并把生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，除去生成的有毒气体NO和NO2。有关反应方程式为：3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO+ 2H2O2NO +O2 = 2NO210NO + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 10HNO3 + 3K2SO4 +6MnSO4 + 4H2O10NO2+ 2KMnO4 + 3H2SO4 + 2H2O = 10HNO3 + K2SO4 + 2MnSO4（3）当稀硝酸把银镜溶解以后，再把稀硝酸转移到另一支试管中，直到稀硝酸不再溶解银镜为止。（4）倒出溶液过滤，得到AgNO3溶液。2银的回收在上述溶液中加入过量粗铜丝，发生如下反应:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag（1）反应24小时后，取少量溶液于试管中滴入几滴10%NaCl溶液，检验硝酸银跟铜是否反应完全。若加入NaCl溶液没有沉淀产生，表明银已经全部被置换出来，取出残留的铜丝。（2）把制得银粉转移到漏斗上用蒸馏水洗涤，除去银粉表面大部分的残留物。（3）把银粉晾干。称量得到2.3g粗银粉三、银粉的提纯与熔成银块1银粉的提纯以上得到的银粉仍然含有一些杂质，因此，还需要进一步提纯。从银与浓硝酸反应的化学方程式可知:溶解2.3g银粉需要浓度为66%的浓硝酸2.9ml。（1）量取浓硝酸3.2ml（稍过量以保证银粉全部溶解）于装有银粉的锥形瓶中，立即塞上带有导管的胶塞，把生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，以除去有毒的NO2，避免污染环境。实验装置如下图有关反应方程式为：Ag+ 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2+ H2O2KMnO4 + 3H2SO4 + 10NO2 + 2H2O = 10HNO3 + K2SO4 + 2MnSO4（2）当浓硝酸把银粉溶解后，加入15ml蒸馏水（减少过滤时硝酸银的损失），过滤，在滤液中加入过量的纯铜丝。（3）反应24小时后，取少量溶液于试管中滴入数滴10%NaCl溶液，检验硝酸银跟铜是否反应完全，若反应完全，取出铜丝。（4）把银粉转移到漏斗中用蒸馏水洗涤。（5）取洗涤滤出液于试管中，加入10%的氢氧化钠溶液，观察是否有蓝色沉淀产生。若没有蓝色沉淀产生，表明银粉中的铜离子和硝酸根离子已被除去。把银粉晾干，这样得到纯度较高的银粉。
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