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文档简介

天河区2012届高三化学一模试题7下列说法正确的是A石油的分馏和煤的干馏均为化学变化B2,3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰C汽油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色8下列各组离子,能在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+、CO32、Br BH+、Fe2+、SO42、NO3CK+、NH4+、CO32、OH、 DCa2+、Al3+、NO3、Cl9下列叙述不正确的是A电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 B船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应D工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl-2e=Cl210设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(相对原子质量:H 1 N 14)A0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32B17gNH3中含有3NA个氢原子C常温常压下,11.2L甲烷含有共价键数为2NAD标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA11下列叙述正确的是A硅单质是制造太阳能电池板的主要材料B将CO2通入溶液可生成BaCO3沉淀CCO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应12下列实验操作或装置符合实验要求的是 22下列判断错误的是A稳定性:HF H2O H2S B沸点:Cl2 Br2 I2C酸性: D原子半径:FNaSi 23下列说法正确的是A0.1 molL-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)c(SO42-)c(H+)B常温下等体积PH相同的CH3COOH和HCl溶液,消耗NaOH的量一样多C常温下,醋酸钠与醋酸的混合溶液pH7:则c(Na+)= c(CH3COO-)D0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+ )= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(H2CO3)30(16分)脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱合成路线如下:(1)化合物的化学式为 ,所含官能团的名称为_。(2)反应的化学方程式为(不要求写出反应条件) 。(3)化合物A的结构简式为 。(4)下列说法正确的是_。 A化合物能与4 molH2发生加成反应B化合物、均能与金属钠反应放出氢气C化合物均属于芳香烃D反应属于酯化反应E化合物能发生银镜反应(5)化合物VI与化合物互为同分异构体,VI中含有酯基,且能与FeCl3 溶液发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的VI的结构简式: 。(6)化合物()在一定条件下也能发生类似上述第步骤的环化反应,化合物环化反应产物的结构简式为 。31(16分)甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:2H2(g)CO(g)CH3OH(g) (1)已知: 1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程式为 。(2)下列措施中有利于提高2H2(g)CO(g)CH3OH(g)反应速率的是 (双选)。 A分离出CH3OH B升高温度 C减小压强 D加入合适的催化剂(3)在容积为1L的恒容容器中,分别在230、250和270下,改变H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量固定为1mol)进行实验,结果如下图所示(图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点):曲线X对应的温度是 。从图中可以得出的结论有 (任写一条)。(4)利用图中a点对应的数据计算曲线Z对应温度下2H2(g)CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。(写出计算过程)32(16分)炼锌厂产生的工业废渣锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO47H2O和金属镉是一个有益的尝试,其流程如下:已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7;锌的金属活动性比镉强。试回答下列问题:(1)“浸出”时用到的“试剂X”为 。(2)写出“氧化”过程的离子方程式 。(3)“调pH”过程可以选用 。AH2SO4 BZnO CNaOH“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。(4)“试剂Y”是_;“滤渣3”的成分为_。(5)“操作1”的方法是_;在“操作1”时,必须采取的实验措施是 。33(16分)氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂,实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气。(1)请从下列试剂中选择:中所盛试剂为 ,中所盛试剂为 。A氢氧化钠溶液 B饱和食盐水 C浓硫酸 D硝酸银溶液(2)请按气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:H 、 、 ;你选择的最后一个装置的理由是: ,连接好实验装置后的下一步操作是 。(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式 。(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该样品中可能存在的其它固体物质。 提出合理假设。假设1:该漂白粉未变质,只含 ;假设2:该漂白粉全部变质,只含 ;假设3:该漂白粉部分变质,既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl)实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中,加入适量1mol/L盐酸溶解后,_。(1)若_,则假设1成立;(2)_。天河区2012届高三化学一模试题参考答案及评分标准题号7891011122223答案B DCBADBDAC30(16分)(1)C8H8O2 (2分) 醛基,醚键(2分)(2) (2分)(3) (3分) (4)AE (2分) (5)(2分)(6) (3分)31(16分)(1) (3分)(2)BD (2分)(3)230(3分) 其他条件不变,CO的平衡转化率随着H2与CO的起始组成比增大而增大(或:其他条件不变,CO的平衡转化率随温度升高而降低。) (2分)(4)a点H2与CO的起始组成比为1.5,CO的平衡转化率为50。(2分)2H2(g)CO(g)CH3OH(g)起始物质的量(mol) 1.5 1 0 转化物质的量(mol) 1 0.5 0.5平衡物质的量(mol) 0.5 0.5 0.5平衡浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.5 (2分) (2分)32.(16分)每空2分(1)H2SO4溶液 (2)2H+H2O2+2Fe2+ =2Fe3+2H2O(3)B;Fe(OH)3 Al(OH)3(4)Zn ;Cd和Zn (5)加热浓缩、蒸发结晶、过滤(洗涤);保持溶液一定的酸度33(16分)(1)C,B (2分)(2)H B、 A C、 D F (2分);防止倒吸(1分) 检查装置的气密性 (1分)(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分)(4)只含有Ca(ClO)2; 只含有CaCO3 (2分,各1分)实验步骤预期现象和结论再将产生的气体导入到澄清石灰水中(1分)(1

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