湖北省华中师大一附中2011-2012学年度上学期高二期末检测化学试卷.doc

湖北省华中师大一附中20112012学年度上学期高二期末检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39Fe:56 Cu:64 Zn:65一选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，本题共60分）1下列离子在稳定人体血液的pH中起重要作用的是（ ）A. HCO3B. HSO3C. NaD. Cl2室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（ ）A. 溶液中导电粒子的数目增加B. 溶液中不变C. 醋酸的电离程度增大，但电离常数Ka不变D. 再加入10 mL pH11的NaOH溶液，恰好完全中和3足量的铝粉分别和等体积pH12的NaOH溶液以及pH2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是（ ）A. V1V2B. V1V2C. V1V2D. 以上三种情况都有可能4t时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL1 一元酸HA与b molL1 一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）A. 混合液的pH7 B. 混合液中c(B+)c(A)C. ab D. 加入甲基橙显橙色5下列各式属于正确的水解反应的离子方程式的是（ ）A. HCO3 + H2O CO32 + H3OB. S2 + H2O H2S + 2OHC. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+D. CH3COOH + OH CH3COO + H2O6常温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) B. 点所示溶液中：c(CH3COO) + c(OH) c(CH3COOH) + c(H)C. 点所示溶液中：c(Na+) c(CH3COOH) + c(CH3COO)D. 点所示溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+)7常温下，有物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）溶液和NaB（pH=12）溶液，下列说法中不正确的是（ ）A. NaA溶液中c(Na+)c(A)=106 molL1B. NaB溶液中c(H+)c(HB)=102 molL1C. 将两溶液混合，混合溶液中：c(OH) 5103 molL1D. 两溶液中的离子总数不相等8双指示剂可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成混合物时各成分的质量分数。具体的做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸溶液滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1 mL盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸溶液滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗盐酸V2 mL。当V1V20时，原溶液中溶质为（ ）A. Na2CO3B. NaOHC. NaHCO3D. Na2CO3和NaHCO39下列图示与对应的叙述相符的是（ ）能量反应物生成物非催化反应催化反应H反应过程V(NaOH)/mL1395110203040pH4080KNO3200100温度/t反应时间A. 第一个图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 第二个图表示0.1 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 第三个图表示KNO3的溶解曲线，图中点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D. 第四个图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大10某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. b、d点都是不能长时间稳定存在的点D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp11下列说法中正确的是（ ）A. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B. 氢氧燃料电池是将化学能转变为热能C. 化学反应中生成物的晗值(H)大于反应物的晗值(H)时，反应吸热D. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化12国外新近研制的溴化锌蓄电池是用溴化锌溶液作电解液，用碳棒作两极。现有四个电极反应：Zn2e-Zn2+ Zn2+2e-Zn 2Br2e-Br2 Br2+2e-2Br，则充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（ ）A. B. C. D. 13有关装置图中的叙述正确的是（ ）空气FePtNaOH溶液A. 这是电解NaOH溶液的装置B. 这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极C. Pt为正极，其电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- 4OHD. 这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色14下列叙述中正确的是（ ）A. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极B. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分D. 工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阴极析出的铜小于0.5NA15已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示，则电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是（ ）阳极气体时间pHpHpHpH时间时间时间时间tAtAtAtA7777t100000t2气体物质的量阴极气体已知：ABCD16一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）A. 在熔融电解质中，O2由负极移向正极B. 通入甲烷的一极是负极，电极反应为：CH4 + 4O2 + 8e- CO2 + 2H2OC. 用该电池电解碳酸钠溶液，当电池负极消耗m g 气体时，电解池阳极同时产生m g气体D. 电池的总反应是：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O17将0.3 mol KCl、0.2 mol Cu(NO3)2、0.1 mol AgNO3一起溶于水，配成100 mL混合溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出9.6g Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（ ）A. 2.24 LB. 3.92 LC. 3.36 LD. 2.8 L18家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）A. Fe 3e- Fe3+ B. 2Fe 2H2O O2 2Fe(OH)2C. 2H2O O2 + 4e- 4OH D. 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)319金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性：Fe2+ Ni2+ Cu2+) ( )A. 电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中B. 电解过程中，电解质溶液的浓度一定不变C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D. 阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2+ + 2e- Ni20氯化锂与氯化铝性质相似，有水存在时氯化锂受热也可发生水解。现将某氯化锂溶液蒸干并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（ ）A. 阴极产物是H2B. 阴极产物有H2和LiOHC. 阳极产物是O2D. 阳极产物只有Cl2二填空题21（8分）关于电解氯化铜溶液时的pH变化问题，化学界有以下两种不同的观点：一是理论派认为电解氯化铜溶液后pH升高。二是实验派经过反复多次的实验测定证明电解氯化铜溶液的pH如图所示。请回答：pH时间A3.02.01.05100（1）电解前CuCl2溶液的pH处于A点位置的原因是 （用离子方程式表示）。（2）理论派所持观点的理论依据是 ；（3）实验派结论是 ，他们所述实验是通过 （填实验仪器）来准确测定溶液的pH。该观点的理由是 。（从化学原理角度加以简述）。经过酸化的3%NaCl溶液ZnFe22（11分）（1）右图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置中Zn电极上的电极反应为 ；如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液时，烧杯中的现象是 ，发生的反应的离子方程式是 。（2）CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+ + 4I 2CuI + I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极产生的实验现象有 ，阴极的电极反应是 。阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有 ，对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是 。A. 2I 2e- = I2 碘遇淀粉变蓝B. Cu 2e- = Cu2+ Cu2+显蓝色C. 2Cu 4I 4e- = 2CuI + I2 碘遇淀粉变蓝D. 4OH 4e- = 2H2O + O2 O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝23（9分）氧化还原滴定（用已知浓度的氧化剂滴定未知浓度的还原剂溶液，或反之）也是化学中常用的一种定量测定方法。现用0.001 molL1 酸性KMnO4溶液来测定未知浓度的无色NaHSO3溶液。回答下列问题：（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式（KMnO4被还原为Mn2） 。（2）该滴定实验所需仪器有下列中的 （填序号）。还缺少的仪器是 。A. 酸式滴定管（50 mL）B. 碱式滴定管（50 mL）C. 量筒（10 mL） D. 锥形瓶E. 铁架台F. 滴定管夹G. pH计H. 胶头滴管I. 漏斗（3）使用 （酸、碱）式滴定管盛放KMnO4溶液。选何种指示剂，并说明理由 （限20字以内）。（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积 （多、少）。根据(ba)mL计算，得到的待测溶液浓度，比实际浓度 （大、小）。24（6分）水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时水的电离平衡状态到点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）100时，0.01 molL1 NaOH溶液的pH为 。（3）将100的pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。三计算题25（6分）如图所示装置，烧杯中盛有200 mL 1mol L1 CuSO4溶液。FeCuCuSO4（1）若初始时Fe片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.0 g，则反应后溶液中溶质的物质的量浓度为多少？（忽略溶液体积的变化，以下相同）（2）将（1）实验所得溶液用石墨电极进行电解，当某电极上析出标准状况下112 mL 气体时，所得溶液的pH值为多少？参考答案题号12345678910答案ADDBCAAACA题号11121314151617181920答案CCCCBDDAAC21.(本题共8分)（1）Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ (2分)（2）电解质CuCl2浓度减小，水解减弱pH升高。（2分）（3）溶液pH降低pH计(2分)阴极产生的Cl2一部分溶解于水后发生Cl2 + H2OHCl + HClO，使溶液的c(H+)减少（2分）22.（本题共11分）（1）Zn 2e- Zn2 产生蓝色沉淀（2分）3Fe2+ + 2Fe(CN)63 Fe3Fe(CN)62（2分）（2）产生气泡，溶液变红（2