高二化学入学测试01.doc

高二化学测试题一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只一个选项符合题意。）1通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是 AN2是非极性分子 BN2的相对分子质量较小CN2分子由NN键结合而成，键能大 D氮的非金属性比氧弱2白磷分子中，共用电子对数和未成键电子对数依次为（ ）。 A4，4 B6，4 C4，6 D3，13在反应3NO2 + H2O =2HNO3 +NO中，被氧化的NO2与未被氧化的NO2的质量比为（） A12 B31 C13 D21438.4 g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应，铜全部反应后，在标准状况下收集到22.4 L气体，则消耗硝酸的物质的量是（ ）。 A1.0 mol B1.6 mol C2.2 mol D2.4 mol5一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为（ ）。 A1.2 mol(Lmin) B6 mol(Lmin) C0.6 mol(Lmin) D0.4 mol(Lmin)6某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2 mol G(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）。 A20% B40% C60% D 80%7在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （） Av（A）=0.5mol/L s Bv（B）=0.3mol/L s Cv（C）=0.8mol/L s Dv（D）=1mol/L s8.若溶液中由水电离产生的OH11014 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组（ ）。 AAl3+ 、 Na+ 、NO3- 、 Cl- BK+ 、Na+ 、 Cl- 、 NO3-CK+ 、 Na+ 、 Cl- 、 AlO2- DK 、 NH4 、SO42- 、 NO3-9能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO4 +2OH- = PO43- +2H2OC碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+2CH3COO +H2O + CO2D铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3 + 4H+ = Cu2+ + NO+2H2O10常温时某溶液中，测得由水电离出的H+为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（ ）。 A一定是碱溶液 B一定是酸溶液 C可能是H+=10-3 mol/L的碱溶液 D可能是H+=10-11 mol/L的碱溶液11在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是 （ ） Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2 Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m212铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是（ ）。 制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和小苏打做出食物膨化剂 用Al(OH)3制成胃药 制防锈油漆 A B C D13碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）。A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g二、填空题（本题包括3小题，共33分，）1有甲、乙两份等体积的浓度均为0.lmolL-1的氨水，pH=11。将甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡向_（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将变为_（填序号）A910之间 B11C1213之间 D13将乙用0.lmolL-1的NH4Cl溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，甲的pH（填大于小于或等于）乙，其原因是_。2、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) （1）某时刻t时，nt (N2) = 13 mol，nt (NH3) = 6 mol，计算a的值。a = 。（2）若已知反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。n(NH3) = （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。 （4）原混合气体中，ab = 。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)= 。 （6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3) = 。 3、有原子序数依次增大的A，B，C，D，E，F六种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系如下：甲 乙 丙 丁 戊A:D2:1 B:D1:2 E:C3:2 E:F1:2 B:Fl:4其中A，B两种元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；B、C和D为同周期相邻元素；E和二位于同一周期，且二者原子序数之和为29。（1）写出甲、丙、丁、戊四种物质的化学式：甲_，丙_，丁_，戊_。(2)乙的电子式为_，戊的用途是（两项）_。(3)E、B元素可构成化合物E2B3，它具有碳化物（如CaC2）的性质，则E2B3与水反应的化学方程式为：_。三、计算题1有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。 （1）求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度 （2）另取10mL原混合溶液，加入3.2gCu粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？参考答案：一、1-5 CBDCC6-10 CBBDD11-13 B