高三化学第一次月考试卷.doc

2014届高三化学总复习第一次月考试卷（考试时间：90分钟 分值：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Ca:40 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分,共51分，每小题只有一个选项符合题意）1. 在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是 溴水 银氨溶液 石灰水 氯水 氢硫酸 NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 CuSO4溶液 醋酸（ ） A B C D 2下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是 （ ） A氟与水反应 BNa与水反应C铝与强碱液作用 D过氧化钠与水反应3能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH溶液和醋酸溶液反应 DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反应4下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H-Al(OH)3 B电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O H2+C12+20H- C碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+ H2O2Fe3+2H2O5. 某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/L的KOH中和, 蒸发到无水时, 可得的固体 （ ）A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 无法计算6.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl27下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大8下列操作不能达到目的的是选项（ ）A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H20溶于100 mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.在溶液中将MnO4完全转化为Mn2+，向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊9NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/1410.已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 411.某溶液可能含有Cl-、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl 一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl 可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在12.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为4.75mol13下列离子方程式书写正确的是（ ）A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+ + 2SO42+2Ba2+ + 4OH= 2BaSO4+ AlO2+ 2H2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OC.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： NH4+ + OH= NH3H2OD.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3= CaCO3H2O14下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ） A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等15某结晶水合物的化学式为AxH2O，其相对分子质量为B在60C时，m g该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dgmL-1的饱和溶液。下列表述正确的是（ ） A该溶液的物质的量浓度为B该温度下A的溶解度为 C将10gA投入到饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变D该溶液的质量分数为16一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的三种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关17.一定量的CuS和Cu 2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L二、非选择题（共49分）17（7分）A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：分别写出三只烧杯中形成分散系的名称： ， ， 。写出B中形成分散系的离子方程式 。写出中形成分散系的化学方程式 。18.(8分)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免 (2）Br2可用热空气吹出，其原因是 （3）写出步骤所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 （4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液19（8分）下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平 e温度计 (1)其中标示出仪器使用温度的是 (填写编号)； (2)能够用以精确量取液体体积的是 （填写编号）；(3)以下实验由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是_(填编号)；A用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度(4)称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为 g。（5）在测定硫酸铜结晶水的实验操作中，最少应进行称量操作_次。（6）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度氨水的实验中，所选用的的指示剂为 。20（7分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：B ，乙 ，丁 （2）写出下列方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式 _。乙与过量CO2反应的离子方程式 。21（7分）（1）0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等。（2）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO42-的物质的量浓度是 。（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。（4）2.3 g Na中含 mol e，在跟足量水反应中失去 mol e（5）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质量比 ，在标准状态下，体积比为 。22（12分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。（2）已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 。（3）试剂b是 ，步骤的目的是 。（4）步骤所含的操作依次是 、 。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤； ；称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。 二、非选择题（共49分）17（7分） ， ， 。 。 。18.(8分)(1) ， (2） （3） 。 。 因为 （4） 19（8分） (1) (填写编号)； (2) （填写编号）；(3)_(填编号)；(4) g。（5）_次。（6） 。20（7分）（1）B ，乙 ，丁 （2)_。 _。21.（7分）（1） （2） （3） （4） mol e， mol e（5） ， 。22（12分）（1） 。（2） ， （3） ， 。（4） 、 。（5） ；质量分数为 （保留两位小数）。 其原因是 。 2014届高三总复习第一次月考化学答案1234567891011121314151617CDBBBBDABBBCACCAA18(7分) A、悬浊液；B、溶液；C、胶体； Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3； FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl19(8分) （1）.通风橱，污染环境。（2）.Br2易挥发。（3）.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化，原因是Br2易挥发，对大气有污染。（4）.c.-19. 图片（1）酸性 氯气（或溴）歧化（2）.Br2易挥发。（沸点低）（3）.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O. 溴酸能将Cl成Cl2 溴具有强氧化性（或强腐蚀性）（4）ac20（8分）（1） a b c （2） c （3） A B （4） 9.5 （5） 4 （6） 甲基橙 21（7分）22（7分）（1)2.7091023 (2) 3m/112Vmol/L (3) 106g/m