氧化还原反应第二课时（学案）_第1页
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第二章 第三节 氧化还原反应学案第二课时 班级 姓名 学号 一、基础知识总结1特征：元素化合价发生了变化（可判断是否为氧化还原反应）2实质：电子转移（得失或偏移）3判断方法（口诀）：升失氧，降得还，若说剂，正相反氧化还原反应二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：(如右图)1下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 B2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O高温 CCaO H2O Ca(OH)2 DC H2O(g) CO H2三、氧化还原反应的几种常见情况1反应发生在不同物质的不同元素之间 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 元素化合价升高， 电子，被 ， 是还原剂； 元素化合价降低， 电子，被 ， 是氧化剂。 MnO2 4HCl(浓) MnCl2 2H2O Cl2 元素化合价降低， 电子，被 ， 是氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ，还原产物是 。2反应发生在同一物质的不同元素之间MnO2 2KClO3 2KCl 3O2 元素化合价升高， 电子，被 ， 是还原剂； 元素化合价降低， 电子，被 ， 是氧化剂。 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 是还原剂， 是氧化剂， 是氧化产物， 是还原产物。3反应发生在同一物质的同一元素之间 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 元素化合价降低， 电子，被 ， 是氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ，还原产物是 。 还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。 3NO2 H2O 2HNO3 NO 元素化合价升高， 电子，被 ， 是氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ，还原产物是 。 还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。4反应发生在不同物质的同一元素之间 2H2S SO2 3S 2H2O 是氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ， 还原产物是 。 还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ， 氧化产物和还原产物的物质的量之比是 。电子转移总数是 。 2FeCl3 Fe 3FeCl2 是氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ， 还原产物是 。 还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ， 氧化产物和还原产物的物质的量之比是 。电子转移总数是 。5其他 Cu 2H2SO4(浓) CuSO4 SO2 2H2O 元素化合价降低， 电子，被 ， 是氧化剂。 是还原剂，氧化产物是 ，还原产物是 。 电子转移总数是 ， n(氧化剂)n(还原剂) 。 3Cu 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 元素化合价降低， 电子，被 ， 是氧化剂。 是还原剂，氧化产物是 ，还原产物是 。 电子转移总数是 ， n(氧化剂)n(还原剂) 。【课后习题】1在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ），HCl作氧化剂的是（ ） ANaOH HCl NaCl H2OBZn HCl ZnCl2 H2CMnO2 4HCl(浓) MnCl2 2H2O C
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