安徽省望江二中2013届高三第四次月考化学试卷(复读班).doc

三七考试网 提供江苏浙江高考复习资料1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），试题分值:100分，考试时间:90分钟。2所有答案均要答在答题卡和答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卡和答题卷。3相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：355 K：39 Fe：56 Cu：64第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1近日，我校出现几例“红眼病”，俗称的“红眼病”是传染性结膜炎，又叫暴发火眼，是一种急性传染性眼炎。它是通过接触传染的眼病，下列叙述不正确的是（ ）A预防红眼病必须抓住消灭传染源、切断传播途径和提高身体抵抗力三个环节B注意个人卫生，不接触患者用过的毛巾，不用脏手揉眼睛，勤剪指甲，饭前便后洗手C红眼病患者应用抗生素或抗病毒眼药水点眼D治疗红眼病可95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒213CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWthrich等人为此获得当年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A13C与C60互为同素异形体 B15N与14N互为同位素C13C与15N有相同的中子数 D15N的核外电子数与中子数相同3基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）4NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，112 L SO3所含有的原子数目为2NAB分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移2NA个电子C62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2数为NAD365 g HCl气体中含有Cl数为NA5在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）= 4X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的875%，则n值（ ）A2 B3 C4 D56钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（ ）A氢氟酸的酸性比其他酸强B氢氟酸的氧化性比其他酸强C氢氟酸的还原性比其他酸强D钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质7已知X、Y为同周期元素，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）AX与Y形成化合物中，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX8最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物HC60+CB11H6Cl6。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。/该化学反应是（ ）AH2O + CH3COOH = H3O+ + CH3COO BZn + 2HCl = ZnCl2 + H2CCO2 + 2NH3 = CO（NH2）2 + H2O DNH3 + HCl = NH4Cl9下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中，会产生气体和沉淀的是（ ）ANa、NO3、AlO2、SO42 BNa、NO3、SiO32、KCK、Cl、AlO2、CO32 DK、Cl、HCO3、Ca210下列离子方程式正确的是（ ）A向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO42= BaSO4 + 2H2OB用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl+ 2H2O 2OH+ H2 +Cl2C苯酚钠溶液跟AlCl3溶液反应：D向100mL 01mol/L FeBr2溶液中通入001mol的Cl2： 2Fe2+ + 4Br+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl11下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl512下列分子中，只有键而没有键的是（ ）AC6H6 BC2H6 CC2H2 DCH2O13改革开放以来，合肥经济实现了快速发展，城市化建设也进入了和谐的人性化发展阶段，夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如右图。下列说法正确的是（ ）ACPPO属于芳香烃BCPPO属于高分子化合物C1mol CPPO与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗6mol NaOHD1mol CPPO与氢气完全反应，需要氢气10mol14向300mL KOH溶液中缓慢通入224L（标准状况） CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到194g白色固体。则下列说法中正确的是（ ）A此白色固体仅含K2CO3 B此白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物C原溶液中含KOH的质量是112g D原KOH溶液的物质的量浓度是1 mol/L15一定条件下自然界存在反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法正确的是（ ）ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂16在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=04mol/L，c（H2SO4）=01mol/L，向其中加入192g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（ ）A015mol/L B0225mol/L C03mol/L D无法计算第卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题包括4小题，共52分）17 （12分）填表：实验操作实验现象离子反应方程式过量铁粉加入FeCl3溶液中盐酸加入KHCO3溶液中少量NaHCO3溶液加入澄清石灰水中 18（13分）某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液做如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子是 ；一定存在的离子是 。可能存在的离子是 。 （2）写化学式：A： ；B： ；甲： ；乙中一定含 ，可能含 。 （3）碳酸氢铵溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式： 。19 （14分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二， 。Na2O2跟水反应的化学方程式是 。 （2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是： 。用以验证第二条结论的实验操作及现象是： 。 （3）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有漂白性。 请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象） 试剂： ； 现象： 。 （4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，江苏高考、浙江高考 使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论： 测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积） （填A或B），理由是 。 若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”） 20（13分）某含少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下：准确称量m g样品（23g）；向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使Fe2+完全被氧化；趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。请根据上面的叙述回答： （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。 A比m g多 B比m g少C恰好为m g （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是 。 （3）配250mL溶液时，除需250mL容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是 、 。 （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 。 （5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。 （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量：NaCl ；Fe2（SO4）3 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。参考答案第卷 选择题（共48分） 18（13分）Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4（2分）；Na+、AlO2、CO32（2分），SO42（2分）；CO2；NH3；Al（OH）3；BaCO3；BaSO4；（每空1分）Ba2+ + 2OH+ NH4+ + HCO3= BaCO3 + H2O + NH3H2O（2分）19 （14分）（1） 放出大量的热 2Na2O2+2H2O