解析离子共存.ppt

解析离子共存 离子共存 方法 一看颜色二看所给条件三看特殊四看反应 离子共存 一看颜色 Cu2 Fe2 Fe3 MnO4 CrO42 Cr2O72 若题目中所给溶液为无色的 则不可能含有有色离子 离子共存 二看条件 酸性条件 H 下 OH 及弱酸根离子 如F CO32 HCO3 HS SO32 HPO42 S2 CH3COO 等 不能与H 大量共存 碱性条件 OH H NH4 及某些金属离子 Mg2 Al3 Zn2 Fe3 Fe2 Cu2 Ag 等 不能与OH 大量共存 酸式弱酸根离子 如HCO3 HSO3 HS HPO42 H2PO4 等 与OH 不能大量共存 二看条件 与Al作用放H2 酸 不含NO3 碱 OH 既不可与酸也不与碱共存 酸式弱酸根 HCO3 HS HPO42 H2PO4 等 离子共存 三看特殊 HCO3 和AlO2 HCO3 AlO2 H2O Al OH 3 CO32 NO3 H 的氧化性 Fe2 S2 SO32 等 离子共存 四看反应 复分解反应 难溶物 微溶物 生成 难电离物质生成 易挥发物质生成 生成气体 如CO32 HCO3 SO32 HSO3 S2 HS 与H 生成难溶 如SiO32 与H Mg2 Al3 Zn2 Fe3 Fe2 Cu2 Ag 与OH 生成弱电解质 如H 酸式弱酸根与OH 四看反应 氧化还原反应 Fe3 与I S2 SO32 NO3 H 与I S2 SO32 Br Fe2 MnO4 H 与I S2 SO32 Br Fe2 S2 H 与SO32 ClO 与I S2 SO32 Br Fe2 等 四看反应 发生双水解反应 Al3 与S2 HS CO32 AlO2 SiO32 Fe3 与CO32 HCO3 AlO2 SiO32 NH4 与AlO2 SiO32 离子共存 发生络合反应 Fe3 与SCN Ag 与NH3 H2O NH4 OH 酸碱性 一定能 可能 一定不能 因什么反应而无法共存 注意题中所给限制条件 小试牛刀 例1 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A Na Ba2 OH AlO2 B H Na Cl SO32 C H Na HPO42 NO3 D K Ca2 ClO SO42 答案 A 例2 下列溶液中 一定能大量共存的微粒组是 A pH 1的溶液中 K Cr2O72 C2H5OH SO42 B 含有大量Fe3 的溶液中 Al3 Cu2 Cl SO42 C 加入Al能放出H2的溶液中 K Cl NO3 NH4 D 无色溶液中 Fe2 SO42 K Cl B 例3 某无色溶液含有Na Ba2 Cu2 SO32 S2 HCO3 Cl AlO2 Br 等离子中的若干种 依次进行下列实验 现象如下 用pH试纸检验 溶液的pH 7 向溶液中滴加氯水 滴加过程中一直无气体 无沉淀产生 再加入CCl4振荡 静置 CCl4层显橙红色 后用分液漏斗分液 向 分液后所得的水溶液中加入Ba NO3 2 HNO3混合溶液 除有白色沉淀生成外无其它变化 然后过滤 向 滤液中加入AgNO3 HNO3混合溶液 有白色沉淀产生 请回答下列问题 1 原溶液中肯定存在的离子有 2 原溶液中肯定不存在的阳离子有 不存在的阴离子有 3 写出 中发生反应的离子方程式 答案 1 Na SO3