分析化学期末试题A.docx

分析化学期末试题（A）一、选择题 ( 每题2分，共40分 )1可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差( )。A进行对照试验 B进行空白试验 C进行仪器校准 D增加平行试验的次数2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO47H2O D Na2C2O4 3已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（ ）A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测4. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是已知此条件时 (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若 CM=10CN，TE=01,pM=02,则要求lgK为( )A 5 B 6 C 4 D 77. (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是 - ( ) A 一样大 B (1)(2) C (2)(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（ ）A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（ ）A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（ ）A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等；C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红 蓝 橙使用该指示剂的酸度范围是- ( ) A pH 11.6 C pH = 6.311.6 D pH = 6.3112.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13副反应系数M(L)=1表示（ ）A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重C.M的副反应较小 D.M=L14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数Y和Y分布系数之间的关系为（ ） A. YY B.Y=Y C.Y=Y1 D.不能确定15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（ ） A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V16.银量法测定NaCl+Na3PO4混合溶液的Cl-，应选的指示剂为A. K2Cr2O7 B.NH4Fe(SO4) 2 C.荧光黄 D.曙红17均匀沉淀法沉淀Ca2+,最理想的沉淀剂是（ ）A. H2SO4 B .H2CO3 C.CO(NH2)2+(NH4)2C2O4 D.H3PO418 用BaSO4重量法测定Ba2+时，如果沉淀吸附了Fe2（SO4）3等外来杂质，引起的误差( ) A 偏高 B 偏低 C 无影响 D 不能确定19下列因素中与有色络合物的摩尔吸光系数有关的是（ ）A.入射光的波长 B.被测物质浓度 C.显色剂浓度 D.掩蔽剂浓度20符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透光率为T。，浓度增大1倍时，透光率的对数为（ ） A.1/2T。 B.2T。 C.1/2lgT。 D.2lgT。二、填空题 ( 每题1分，共22分 )1按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时，分别为 和 。2 EDTA的酸效应曲线是_的关系曲线,pH越小,则_越大。3晶形沉淀的条件为_,_,_， ， 4 用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，则化学计量点前0.1%，PM值_；化学化学计量点时，PM值_；在化学计量点后0.1%，PM值_。（填增大，减小，不变的PM单位） 5. 丙二酸CH2(COOH)2的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的Kb1 = _, Kb2 = _。 6. 某二元弱酸H2A的pKa1 = 2.0, pKa2 = 5.0, 请填写以下情况的pH。 H2A = HA-HA-为最大值H2A = A2-HA- = A2-7c1（mol L-1）NH3 + c2（mol L-1）NH4Cl的质子平衡条件式 8 H3PO4的pKa1pKa3分别为2.17，7.20，12.3。今用H3PO4和NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液时，H3PO4和NaOH的物质量之比是_。9天平秒量一次的误差是0.1mg，若用差减法秒取一份样品，使称量的相对误差不超过0.1%，最少应称取 克样品。10标定NaOH溶液的基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二甲酸时，则标定的NaOH的浓度将 。三 简答题(每题4分,共8分)1.铁矿石中铁含量的测定中加入H2SO4H3PO4的作用?2.铜矿石中铜含量的测定中加入NH4HF2的作用?四 计算题（每题10分，共30分）1 以0.2000molL-1 NaOH滴定0.2000molL-1 HCl和0.0200molL-1 HAc的混合溶液中的HCl，问：（1）计算计量点时溶液的pH值为多少？(HAc的pKa=4.74)（2）若以甲基橙为指示剂，滴定至pH=4，终点误差为多少？2 在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.0020molL-1EDTA滴定0.00200 molL-1Pb2+溶液，以二甲酚橙作指示剂，在下述情况下，终点误差各是多少?（1）使用HAcNaAc缓冲溶液,终点时,缓冲剂总浓度为0.31molL -1;（2） 使用六亚甲基四胺缓冲溶液(不与Pb2+络合)。已知：Pb（Ac）2的b1=101.9, b2=103.8 pH=5.0时,lgKPbIn=7.0，HAc的Ka=10-4.74 lgKPbY=18.04，pH=5.0时,lgaY（H）=6.45。3 称取苯酚试样0.5005g。用NaOH溶液溶解后，,用水准确稀释到250.0ml，,移取25.00ml试液与碘瓶中,加入KBrO3-KBr标准溶液25.00ml及HCl，使苯酚溴化为三溴苯酚。加入KI溶液，使未起反应的Br2还原并析出定量的I2，然后用0.1008molL-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去15.05ml。另取25.00mlKBrO3-KBr标准溶液，加入HCl及KI溶液，析出的I2用0.1008molL-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去40.20ml。计算试样中苯酚的含量。分析化学期末试题答案（A）一 选择题 （每题2分，共40分）1 D 2 D 3 A 4 D 5 B 6 A 7 A 8A 9 A 10 C 11 C 12 A 13 A 14 C 15 D 16 B 17 C 18 A 19 A 20 D 二 填空题 （每空一分，共22分）1 2.457, 2.456 2 lgaY(H)pH , lgaY(H) 3 稀 热 慢 搅 陈4 减小1个单位，减小0.5个单位，不改变5. Kb1 = 2.310-10 (10-9.63) Kb2 = 1.110-11 (10-10.96) 6. 2.0, 3.5, 3.5, 5.0 7 NH4+H+=Cl-+OH- NH4+H+=C2+OH-8 2:3 9 0.2 10 偏低三 简答题 （第1题6分，第2题4分，共10分）1 a. 控制酸度 b. 络合Fe3+降低电极电位 c 消除Fe3黄色2 a生成FeF63-, 降低(Fe3+/Fe2+)电位,Fe3+不氧化I- b控制pH=3-4,Cu2+不沉淀, As(v)、Sb(v)不氧化I-四 计算题 （第1题5分，第2题14分，第3题9分，共28分）1 解 (1) 。（2分）所以 H=3.37 。（1分）(2) pH=4.0 ,。（1分）过量NaOH OH-= Ac- -H+ 。（1分）2 a. 根据分布分数可计算pH = 5.0 时Ac- 的浓度，则 。（1分） 。 。（1分） 。（1分） 。（1分） 。（1分） 。（1分）。（2分）B 。（1分） 。（1分） 。（1分） 。（1分）。（2分）3 解 有