成教专科《基础化学》习题.doc

成教专科基础化学习题一、选择题下列混合溶液中缓冲能力最强的是（ ）A、0.5mol.L-1HAc0.1mol.L-1NaAcB、0.5mol.L-1HAc0.5mol.L-1NaAcC、0.1mol.L-1 HAc0.1mol.L-1NaAc D、0.6mol.L-1HAc0.4mol.L-1NaAc 某一元弱碱pKb=1.010-6，用它配成缓冲溶液，则该缓冲溶液的缓冲范围是（ ）A、57 B、79 C、56 D、68相比于同族元素的氢化物熔、沸点变化规律，H2O具有反常的熔、沸点,这是由于（ ）A、范德华力 B、配位键 C、氢键 D、离子键某反应的半衰期与浓度无关，则该反应是（ ）A、零级反应 B、一级反应 C、二级反应 D、三级反应会使红细胞发生溶血的溶液是（ ）A. 9.0g/L 的NaCl B. 50g/L的葡萄糖 (M=180)C. 100g/L的葡萄糖 D. 0.09g/L 的NaCl S轨道为球形，意即（ ）A、S电子为球形 B、S电子在球面上运动C、S电子在球内运动 D、电子运动的角度波函数图形为球形原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（ ）A.进行电子重排 B. 增加配对的电子数C.增加成键能力 D.保持共价键的方向对于一个电子来说，下列哪一种表示方式代表一组合理的量子数（ ）A.3, 2, 1, + B. 3, 1, 2, -C.以上两种都是 D. 以上两种都不是强电解质溶液的表观电离度总是小于100%，原因是（ ）A、电解质本身不是全部电离 B、正负离子相互吸引C 、电解质不纯 D、以上因素都有分析过程中，下列情况造成的误差属于偶然误差的是（ ）A、容量瓶体积未校正 B、使用了受损的砝码称量C、用含量约为98%的标准物质标定 D、溶解式样时将溶液溅出 HPO42- 的共轭碱是（ ）A. OH- B. H2PO4- C. PO43- D. H3PO4 0.1mol.L-1的HAc溶液PH （ ）A. 等于1 B. 大于1 C. 小于1 D. 等于-1 pH=1和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，其溶液的pH是 （ ）A. 2.5 B.1,25 C. 1.3 D.2 0.4mol/L的HAc和0.2mol/L的NaOH等体积混合，其溶液PH（ ）1等于KaHAc B.（CHAcKaHAc）1/2 C. 1 D. HAc和 H2O欲配制pH=4.50的缓冲溶液，若用HAc(pKa=4.75)和NaAc溶液，则缓冲比为（ ）A.-0.25 B. 10-0.25 C. 0.25 D.100.25 Fe2S3 的溶度积表达式是 ( )A. Ksp=Fe3+2 S2-3 B. Ksp=Fe3+3 S2-2 C. Ksp=2Fe3+ S2- D. Ksp=Fe3+3 S2- 欲配制pH=5.0的缓冲溶液，应选用（ ）A. HAc (pKa=4,75) -NaAc B. 甲酸（pKa=3.75）-甲酸钠C. NH4Cl-氨水（pKb=4.75） D. NaHCO3(pKa2=6.37) Na2CO3决定核外电子运动状态的量子数量为（ ）A. n, l B. n, l, m, ms C. n,l, m D. n , m , ms乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有（ ）A. 取向力 B.诱导力 C. 色散力 D. 以上三种力和氢键化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（ ）活化分子数增加，有效碰撞次数增加。 B. 活化能降低C.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加D. 反应速率常数增大21.下列论述中,错误的是：( )A.渗透压的大小与溶质的种类有关。B.发生渗透现象必须有半透膜和半透膜两侧溶液要有浓度差.C.渗透的方向总是稀溶液向浓溶液渗透。D.渗透压的大小还与温度有关。22. 某元素的电子层结构为1s22s22p63s23p63d74s2, 因此可确定该元素( )A、为第四周期元素 B、为B族元素C、属于d区 D、元素符号为Ba23. 下列各组数据，运算结果为两位有效数字的是（ ）A、34.21+16.62+2.47 B、21.36%31.1-28.55C、0.41+(0.74914.910-6) D、pH=3.8 的溶液CH+24下列物质中，在形成配合物时不能做配体的是( ) A.CH3NH2 B.NH4+ C.NH3 D.H2NCH2CH2NH225. 0.1mol.L-1的下列溶液中，粒子总浓度最大的是（ ）A、Cu(NH3)4SO4 B、Na2SO4 C、Ag(NH3)2OH D、Ni(CO)426.H2O2分子中氧的氧化数是（ ） A.+2 B. -2 C. +1 D. -127.CH4中C原子SP3杂化， CH之间的键角为( )A、180 B.10928 C、120 D、1044528.当一元弱酸的Ka c20Kw，意即，可以 ( )A.忽略水的解离 B.1-1 C溶液PH=P Ka D.HB=H+29.沿原子轨道伸展方向重叠而成的共价键为 ( )A.s键 B.p键 C.双键 D.叁键30.下列说法中错误的是( )A.在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数。B. Cu可溶解于稀H2SO4中。C.HCO3-既可给出质子，又可接受质子。D.水的离子积不仅适用于纯水，也适用于所有稀水溶液。二、是非题 滴定分析中，滴定终点即为化学计量点（ ）缓冲溶液是能缓冲各种冲击力的溶液。（ ）没有渗透现象发生，溶液就没有渗透压。（ ）生理盐水和10%的葡萄糖溶液各100ml混合，其混合液与血浆不等渗。（ ）典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物（ ）相同浓度的NaOH和NH3溶液中的OH-浓度相同。（ ）磷酸溶液中的H+浓度是PO43-浓度的三倍（ ）将弱酸稀释时，解离度增大，所以H+浓度也大。（ ）在正常人血浆中主要缓冲对是H2CO3-HCO3-，其缓冲比为20/1。（ ）当难溶电解质的离子积(Q)等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。（ ）晶体渗透压是由血浆中大分子物质产生的。（ ）化学平衡是一动态平衡。平衡时，各物质浓度相同。（ ）缓冲溶液总浓度一定时，缓冲比等于1，缓冲容量最大，（ ）凡是接受质子的物质都叫酸（ ） 2p轨道的3个分轨道的形状和伸展方向完全相同，称为简并轨道。（ ）在氧化还原反应中，氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。（ ）元素的氧化数和化合价是同一个概念，因此氧化数不可能有分数。（ ）任何氧化还原反应都可拆分成两个半反应（或电极反应）组成原电池。（ ）五元环和六元环结构的鳌合物较稳定。（ ）因为溶液的蒸气压大于纯溶剂的蒸气压，所以溶液的蒸气压下降。（ ）三、填空题多元弱酸的酸性主要取决于（ ）步电离。反应速率常数k只与（ ）有关，而与（ ）无关。某患者血液PH值为7.2，则该患者为（ ）中毒。氧化-还原电对中，氧化态的物质在氧化还原反应中，是作为（ ）剂。临床上规定渗透浓度在（ ）范围内的溶液叫等渗溶液。中心原子的成键轨道为d2sp3杂化，该配合物为（ ）型。波函数Y又称为（ ）沉淀生成的条件是Q（ ）Ksp根据酸碱质子论理，酸是（ ），碱是（ ）。共轭酸碱是（ ）物质对。酸碱反应的实质是（ ）。若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（ ），溶液pH（ ）。能抵抗外加的少量（ ），（ ）或（ ），而保持溶液（ ）基本不变的溶液叫缓冲溶液。决定缓冲容量的主要因素有（ ） 和（ ）。某难溶电解质（MA），其溶解度（Smol/L）与 kSP的关系是（ ）。配位数等于配位（ ）总数。共价键根据原子轨道重叠方式，可分为（ ）和（ ）。核外电子排布应服从（ ），（ ）和（ ）。共价键具有（ ）和（ ）。电负性是指原子在分子中( )的能力；电负性最大的元素是（ ）。四、问答题产生渗透现象的原因是什么？缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？什么是难溶电解质的溶度积，离子积。两者有什么区别和联糸？五、计算题分别计算下列溶液的物质的量浓度4.5gNaCl配制成500ml的生理盐水。 将100ml的2.78mol/L葡萄糖溶液稀释到1000ml。 将5.0g某高分子化合物，溶于100ml水中配成溶