第一节--醇--酚.doc

泰州市第三高级中学化学选修5教学案 第三章 烃的含氧衍生物第一节 醇 酚（第1、2课时）【学习目标】1认识醇的典型代表物的组成和结构特点。2掌握乙醇的结构和化学性质，了解其用途。3认识醇与卤代烃、烯烃、醛、羧酸之间的相互转化。【学习重点、难点】醇的结构特点和主要化学性质【学习过程】【复习回顾】一、乙醇1物理性质 乙醇俗称 ，是 色、有 味的液体，密度 ，熔沸点 ，易 ，能溶解多数有机物和无机物，与 以任意比互溶。【思考】如何检验乙醇中是否含水？如何除去乙醇中的水？2分子结构分子式： 结构式： 结构简式： 或 官能团： 官能团电子式： 核磁共振氢谱中有 个吸收峰，峰面积之比为 3化学性质醇的化学性质主要由 官能团决定， 键和 键容易断裂。这是由于在醇分子中，氧原子吸电子能力比氢原子和碳原子 ，OH键，CO键的电子对都向氧原子 ，因而醇在起反应时，易于发生 、 、 反应。（1）与钠的反应实验一乙醇与金属钠反应1）反应方程式： ，反应类型 2）现象：3）说明：乙醇与钠的反应类似于水与钠的反应，因此，乙醇可以看做是水分子的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠的反应要 的多，这说明乙醇分子里羟基中的氢原子 水分子中的氢原子活泼。乙醇钠在水中剧烈水解，碱性比氢氧化钠还 。K、Ca等活泼金属也能与乙醇发生反应。（2）氧化反应1）燃烧方程式： 2）乙醇的催化氧化实验二乙醇的催化氧化铜丝在实验中的作用： 现象： 总结：在乙醇的催化氧化反应中，乙醇是 ， 是氧化剂，铜或银是 ，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛。方程式： 3）乙醇能被KMnO4 或K2Cr2O7酸性溶液氧化实验三 乙醇与KMnO4 或K2Cr2O7酸性溶液反应现象： 氧化氧化CH3CH2OH 应用：乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应可用于检查司机是否酒后驾车。【结论】在有机化学反应中，通常把有机物分子中 氢原子或 氧原子的反应叫做氧化反应。与此相反，有机物分子中 氢原子或 氧原子的反应叫做还原反应。【新课学习】（3）乙醇的脱水反应1）消去反应分子内的脱水【实验3-1】（边实验边引导学生仔细观察实验现象）【实验仪器】 【思考】1两种反应物的体积比 ，混合顺序 2为什么要加入几块碎瓷片？ 3为什么要使用温度计？ 其水银球的位置如何？ 4浓硫酸的用途？ 5杂质气体有 等，如何除杂？ 6用什么方法收集乙烯？ 方程式： 如果此反应只加热到140则乙醇发生分子间脱水生成另一种物质乙醚2）分子间的脱水（ 反应）方程式： 【注意】在化学反应中，相同的反应物在不同的条件下，可能生成不同的产物，在化学反应中，控制反应条件是很重要的。（4）乙醇的取代反应与氢卤酸的反应在加热条件下，乙醇可以跟氢卤酸反应，乙醇分子里的CO键断裂，羟基OH被卤素原子取代，生成卤代烷和水。方程式： 【小结】乙醇发生不同反应时化学键断裂的位置不同乙醇的化学性质断键部位化学方程式反应类型与金属钠反应催化氧化消去反应与HBr反应分子间脱水二、醇类1醇的定义： 2醇的分类【思考】甲醇、乙二醇、丙三醇是否互为同系物？ 3饱和一元醇的组成及结构通式 4醇的命名：5醇的物理性质醇的沸点远远 相对分子质量相近的烷烃。原因 溶解性 醇的沸点随碳原子数目的增多而 随羟基数目的增多而 原因 乙二醇、丙三醇的物理性质： 用途 6醇的化学性质：（与乙醇相似）（1）与金属Na作用H2 写出1丙醇、乙二醇、丙三醇与金属钠反应的方程式（2）写出1丙醇、2丙醇、乙二醇催化氧化的方程