2014中考化学总复习—计算题专题2.doc

化学计算专题复习 一、有关化学式的计算题【规律小结】化学式的计算要记清公式，看清元素符合右下角的数字，公式和数字是解题的关键。1、计算CuSO45H2O的式量2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比3、某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48%4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.655、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（ ） A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（ ） A.R2O B.RO C.R2O3 D.RO37、在FeSO4和Fe2 (SO4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a%8、甲、乙两种化合物x2y和yz2中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x2yz3中y元素的质量分数约为（ ） A.20% B.25% C.30% D.35%9、质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子个数比是（ ）A、3:4 B、2：3 C：5:6 D、16:1510、含原子个数相等的SO2和SO3的质量比是（ ）A、3:4 B、4:5 C、15:16 D、16:15（一）标签型化学式计算题：牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg制药厂 1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）（二）叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸是由 种元素组成的；（2）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（3）丙氨酸的相对分子质量 。（4）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。（最简整数比）2、三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：(1) 三聚氰胺相对分子质量： (2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比： (3)三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。 （三）综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH2) 2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量1014203二、有关化学方程式的计算题（一）有关反应物和生成物的计算1、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。（二）含有杂质的反应物和生成物的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。纯物质的质量=不纯物质的质量纯度=不纯物质的质量（1 杂质的质量分数）【例】某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）4.425.1（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【答案】解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O（1分）84 58.5 44x y 4.4 g8444x4.4 g= x 8.4 g 58.544y4.4 g= y 5.85 g 8.4 g9.3 g(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： 100% 90.3%(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)9.3 g+25.1 g-4.4 g 100% 22.5%答：略（或其他合理解法）。练习：将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为多少克？差量法计算：【例】向一定质量的碳酸钙中加入100g稀盐酸，反应一段时间后，称得剩余溶液的质量为105.6g，求参加反应的碳酸钙质量。解析：反应前后溶液质量增加是反应的碳酸钙和放出的二氧化碳气体的质量差。用差量法计算解：设参加反应的碳酸钙质量为x。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 溶液净增量100 44 56X 5.6g 解得 x=10g 答：参加反应的碳酸钙质量是10g。练习:将12gCO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求混合气体中的CO的质量分数。（三）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ）AZn BPb CCu DMg2、)将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe3、将13g金属混合物粉末投入足量硫酸中，产生1g氢气。此金属混合物可能的组成是（ ）A、Fe和Zn B、Mg和Zn C、Cu和Fe D、Zn和Cu（四）与实验结合的计算1石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实验步骤称取烧杯的质量将适量盐酸加入烧杯中并称重称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为50.0g烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g试通过分析计算：该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）（五）过量计算1、将28克铁粉和16克镁粉分别加入各装有200克质量分数为36.5的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。2、若是将24克镁粉和27克铝粉分别加入各装有200克质量分数为36.5的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。（六）多步反应计算1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。四、有关溶液的计算题（一）溶质的质量分数公式计算【例2】制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液。请问：(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g水的质量是 g；(2)若用20的氢氧化钠溶液和水配制，需要20的氢氧化钠溶液质量是 g。【答案】(1)10 90 (2)50【规律小结】溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数，解答稀释题的关键是利用稀释前后溶液中溶质的质量不变。1、将100g 10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B. 加入10g10%的M的溶液C. 加入10g固体M，并使之完全溶解 D. 加入10g水稀释、浓缩、不同浓度溶液混合等计算1、现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：需要蒸发多少克水？ 需要加入多少克氯化钠？需要加入多少克40%的氯化钠溶液？2、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8变为5。计算：(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。五、有关溶液和化学方程式的简单综合计算（一）叙述型计算题：a.涉及沉淀的叙述型计算题：1、(2007重庆市)家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的NaCl ，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入CaCl2溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。b.涉及气体的叙述型计算题：1、(2006 天津市）我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的NaCl杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）所的溶液中溶质的质量分数。c.由溶液质量和质量分数进行计算：1、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算： （1）30g保宁醋中含醋酸的质量； （2）该保宁醋中醋酸的质量分数。 （二）标签型计算题：1. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。（三）图像型计算题：1、()小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（四）表格型计算题：1、(2007临沂市)沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的质量（g）100.080.080.0反应后烧杯内剩余物质的质量（g）109.889.899.8请分析实验数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为_，该黄铜样品中铜的质量分数为_。（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）无数据或少数据的计算题2、将适量的铁粉放入由CuSO4和稀H2SO4组成混合溶液中，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等，求混合溶液中所含CuSO4与H2SO4的质量比是多少？初中化学计算题分类答案（此答案由郴州北湖区南溪中心学校肖圣祥老师整理制作，其中疏漏在所难免，望请赐教。）有关化学式的计算题 1、250 2、N：H：O=7：1：12 3、B W（矿中S）=W（FeS2）W（FeS2中）= 72%（232/(232+56)）=38.4% 4、C 因为R元素跟氧元素原子个数比为3:4，写出化学式为R3O4据此得m(R) :m(O)=(3MR):(416)=21:8 解之得：R=565、C A项在SO3中 W（O）=316（32+316）=60%在SO2中 W（O）=216（32+216）=50% B项SO3中W（S）=32（32+316）=40%在SO2中 W（S）=32（32+216）=50% C项正确 D项在SO3中硫和氧原子个数比为1：3而SO2中硫和氧原子个数为1：26、D 分析：由于选项中元素均为R和O，因此可以由原子个数比估算质量比A化学式化为RO A项为R2O，B项为RO C项为RO D项为RO 由于题中B中R含量小于A，即在O均为1个的情况下B中R的个数应该小A( 1/ 2) 即应该为1/ 3，故选D7、D 分析：此题中应该找准质量比不变的两种元素S和O，因S和O原子个数比为1：4，故质量比为（132）：（416）=1：2 即m (S):m(O)=m(总)W(S): m(总)W(O)= W(S) : W(O)=1:2W(S)= W(O) 2= 0.5a% W(Fe)=1a%0.5a%=11.5a%8、B分析：设X的相对原子质量为x而Y的相对原子质量为y而Z的相对原子质量为z;由甲化合物（x2y）得2x : y= 60% : 40%= 3:2即x= 3y/ 4 由乙化合物（yz2）得y: 2 z =50% : 50%=1:1得z=y/ 2 ; 所以在丙（x2yz3）中W（y）= y / (23y/ 4 + y + 3y/ 2) =25%（一）标签型化学式计算题： 1、（1）C :H :O :Zn=144 : 22 : 224 : 65 （2）14.29% （3）设需要服用N支口服液，则葡萄糖含锌质量为N（45.5 mg 14.29%）= 104 mg解得 N=16（二）叙述型化学式计算题： 1、（1）N：O=14：（216）=7：16 （2）M（丙氨酸）=312 + 71 + 114 + 216=89（3）碳、氢、氧、氮元素的质量比为（312）：（71）：（114）:（216）=36:7:14:32（三）综合型化学式计算题：1、 (1) m (N)=30g 214/(12+16+(14+2)2) =14 g(2)设需要摄取m克蛋白质则 m16=14 g 解得m=87.5 g(3) 白面：1410=140 g 鸡蛋：1414=100g 瘦猪肉：1420=70g牛奶：143=46.6g有关化合价的计算题1、C 2、D有关化学方程式的计算题有关反应物和生成物的计算(2007泉州市) 解： 设需要助燃物N2O4的质量为x 2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O 2(214+41)=64 (214+416)=92 3.2 g x 64 : 92 = 3.2 g : x x= 4.6g答：需要助燃物N2O4的质量为4.6g含有杂质的反应物和生成物的计算1、解：根据钙元素质量守恒知：反应前的钙元素质量=反应后的钙元素质量=剩余固体质量剩余固体中含钙元素的质量分数 即10080%（40/100）= m(剩余固体) 41%得 m(剩余固体)=78.05 g 设生成CaO的质量为xCaCO3 = CaO + CO2100 40 100 x /40 x剩余的CaCO3质量为( 10080%100 x /40 )=（80 2.5 x）g 剩余固体用x表示为（80 2.5 x）g + x = 78.05 解得x =1.3 g 答：设生成CaO的质量约为1.3 g有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、解：采用极端假设法和平均值法相结合考虑。因5.6这个数字易算，所以用5.6g来作假设。假设全部为铁，则Fe + HCl = FeCl2 + H256 25.6 5.62/56=0.2 g 0.21由此判断等质量的杂质一定比铁产生的氢气要多 Zn H2 Pb H2 Mg H2 65g 2g 207.2g 2 g 24g 2g答案选D2、 解：此题同上题一样采用极端假设法和平均值法相结合考虑。因2g氢气在方程式中，这个数字易算，所以用2g来作假设。假设氢气全部由一种金属反应产生，则 Mg H2 Zn H2 Fe H2 24g 2g 65g 2g 56g 2g 而Cu不与稀硫酸反应故不产生氢气,因固体质量越大，产生气体越少，所以Cu的有效质量视为无穷大；26g作为平均值，应该在上述计算值的中间值才符合要求，因24 g 26g65g 所以选A与实验结合的计算1.（2007永州市) 解：根据质量守恒定律，反应前后仅有CO2气体逸出，所以m(CO2)=100 +12.0 107.6= 4.4 g ; 然后根据CO2质量按化学方程式求算CaCO3的质量。设参加反应CaCO3的质量为x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2 O 100 44 x 4.4g 100 : 44 = x : 4.4 x=10 g W(CaCO3)= (10 12)100%= 83.3% 85% 即不符合要求过量计算将28克铁粉和16克镁粉分别加入各装有200克质量分数为36.5的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。 解：m(HCl) = 200g 36.5% = 73 g 设铁产生的氢气质量为x 镁粉产生氢气质量为yFe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 56 73 2 24 73 2 28g 73g x 16g 73g y从上面看，甲烧杯中铁粉与盐酸反应中，盐酸过量，应该以铁为依据计算氢气质量。即56 ： 2= 28 ：x x=1 g ； 乙烧杯中镁粉与盐酸反应中，盐酸过量，应该以镁为依据计算氢气质量。即 24 ： 2 = 16 : y y =1.33g 所以乙烧杯中产生气体多。若是将24克镁粉和27克铝粉分别加入各装有200克质量分数为36.5的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。 解：m(HCl) = 200g 36.5% = 73 g设镁粉产生的氢气质量为x铝粉产生氢气质量为y Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 24 73 2 227 635.5 32 24g 73g x 27g 73g y 从上面看，甲烧杯中镁粉与盐酸反应中两种恰好完全反应，任取一种为依据计算氢气质量。即 24 : 2 = 24g : x x=2 g ; 乙烧杯中铝粉与盐酸反应中，铝粉过量，应该以盐酸为依据计算氢气质量。即 （635.5）：（32）= 73 g : y y=2 g 另外从整体来看，不管是镁粉还是铝粉与盐酸反应，都用盐酸为依据来计算氢气的量，而盐酸质量相等，所以氢气质量相同多步反应计算计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。 解 设氯酸钾产生的氧气质量为x 2 KClO3 = 2 KCl + O2 2122.5 32 12.25 g x (2122.5) : 32 = 12.25 g : x x = 1.6 g 设这些氧气需消耗氢气的质量为y 2H2 + O2 = 2 H2 O 22 32 y 1.6g (22 ):32 = y : 1.6g y = 0.2 g 设这些氢气需消耗锌的质量为 zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 2z 0.2g 65 : 2 =z :0.2 z=6.5g 答：需要6.5克锌才能满足题目要求有关字母型化学反应方程式计算题1、（2008南通市） 解 反应前存在的物质A：15g B:15g C:15g ，因增加A，反应继续进行，说明在第一次反应后，只有A不足，B、C均剩余，而加入10g A时，B就反应完全，即总共反应了15g A + B + C = D 反应前存在 15g 15g 15g第一次反应 15 g x y 30g（注意反应的比例是定值）第二次加10gA共消耗 25 g 15g z w 由方程式A和B中比例关系得：15：x = 25g ：15 g x =9 g 剩余B为159=6 g A项错误；反应中A和B的质量比=15：9=5：3 C项错误；按质量守恒定律得y =30159=6 g 反应中A和C的质量比=15：6= 5：2 D项错误。 由方程式A和C中比例关系得 15 ：y(6 g) = 25 : z z=10 g 按质量守恒定律得 w =25+15+10=50 g B项正确。有关溶液的计算题溶质的质量分数公式计算1、(2007天津市) 分析：A项 W=( 10010%)(100-10)=11.1% B项由于加入同浓度溶液，W不变 C项 W=(10010%+10) (100+10)=18.2% D项 W=10010%(100+10)=9.09% 故选C稀释、浓缩、不同浓度溶液混合等计算1、现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：需要蒸发多少克水？ 需要加入多少克氯化钠？需要加入多少克40%的氯化钠溶液？分析 设需要蒸发x g水，溶质质量不变，则 508%=（50x）16% x=25 g设需要加入y g NaCl溶剂质量不变，则50（18%）=（50+y）(116%) y=4.76g设需要加入z g NaCl溶液, 溶质总质量=原溶液溶质+加入溶液溶质=混合后溶液质量溶液质量分数 即 508% + z40% = （50+z）16% z = 16.67g 2、(2007重庆市)解：设生成氧气的质量为x 消耗水质量为y 2 H2 O = 2H2 + O2 36 4 32 y 1g x36:4=y:1 y=9 g 4:32=1:x x=8 g 设原氢氧化钠溶液质量为m g 则 m(14.8%)9=（m9）(15%) m=225g 剩余水的质量= 225(14.8%)=214.2 g答:生成氧所质量为8g 剩余水的质量为214.2 g配制溶液或与实验结合的质量分数计算1、(2007威海市)配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液 + 25g水方案二20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液 + 7g硝酸钾晶体+ 23 g 水方案三17.5g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液 + 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液 +12.5g水饱和溶液溶解度计算解：300克A在40时所含溶质为 300 25/125 = 60 g 析出10 g后剩余 m(剩余)=6010=50 g，此时为20A的饱和溶液， 设溶解度为S，则 S：100=50：（30050）解得S=20 g W=S (S +100)=16.7% 溶解度与溶质质量分数换算有关晶体析出的计算现有210克60下的硝酸钾饱和溶液，已知硝酸钾在20下的溶解度为31.6克，若将该溶液降温到20，可析出硝酸钾晶体多少克？若采取蒸发水分的办法，需蒸发掉多少克水能得到同样多的晶体？（设蒸发后恢复原温度） 解：查表知 60下的硝酸钾的溶解度为110g, 210克含溶质 m溶质=210(110/210)=110g m溶剂=210110=100g 20下的硝酸钾的溶解度为31.6g 即饱和溶液中100g水中含m溶质=31.6g 析出硝酸钾晶体=11031.6=69.4g 设蒸发的水质量为x则由于水的减少而析出的晶体y可通过比例解出：x ：y =100 : 110 y=1.1x110g1.1x =69.4g x= 36.9g有关溶液和化学方程式的简单综合计算（一）叙述型计算题：a.涉及沉淀的叙述型计算题：1、(2007重庆市) 解：设参加反应的Na2 CO3质量为x 生成的NaCl质量为yNa2 CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl106 100 107x 10.0g y 106 : 100 = x : 10 x=10.6g 100 ：107 = 10.0 ：y y=11.7 g原纯碱中所含NaCl质量=11.0 10.6=0.4g 总质量m(NaCl)=11.7+0.4=12.1gm(溶液)=11.0+100.0+141.010.0=242.0 g W=(12.1242.0)100%=5%b.涉及气体的叙述型计算题：1、(2006 天津市） 解： 反应前后CO2只有逸出，所以前后质量相差的质量为m(CO2)=11g +50g + 64.4g 121g = 4.4g Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 117 44 x y 4.4g 106 : 44 = x : 4.4 x=10.6g 117 : 44= y :4.4 y=11.7g 纯碱样品的纯度W=(10.611)100%=96.4% m(NaCl杂质)=1110.6=0.4g m(总NaCl)=0.4 +11.7 =12.1 g W( NaCl)=(12.1121) 100%=10%答：该纯碱样品的纯度为96.4%，所的溶液中溶质NaCl的质量分数为10%c.由溶液质量和质量分数进行计算：1、(2007南充市) 解：（1）设30g保宁醋中含醋酸的质量为x CH3COOH + NaOH= CH3COONa + H2O 60 40 x 205% 60 ：40 = x : (205%) x= 1.5 g（2）w=(1.530) 100%=5%（二）标签型计算题：1. (2007德阳市)答案：1%（三）图像型计算题：1、(2007无锡市)解：（1）50 g （2）设参加反应的BaCl2 质量为x 生成NaCl的质量为yBaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl 208 197 117 x 9.85 y 208 : 197 = x : 9.85 x=10.4 m(生成的NaCl)=16.25 10.4=5.85gW(NaCl)=(5.8516.25)100%=36% 197 : 117 = 9.85 : y y=5.85gm(总NaC)=5.85+5.85=11.7 g m(溶液) =16.25+143.6+509.85=200g W=(11.7200) 100%=5.85%（四）表格型计算题：1、(2007临沂市)（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为_10：80_，该黄铜样品中铜的质量分数为_65%。（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 12.3%有关质量守恒定律的计算1、D 2、 B 3、A 4、C 5、 x_C2H5OH（乙醇），y_CH3OH（甲醇），其中_ CH3OH有毒，饮后会使人眼睛失明，饮用量大时会使人死亡。有关天平问题