河南省襄城高中化学自编当堂学案化学实验相关章节.doc

一、 化学实验基本方法班级 姓名 学号 成绩 【学习目标】：1、树立安全意识，形成良好的实验习惯，了解一些化学药品安全常识。2、通过粗盐提纯实验，掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上学习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。【探求新知】：一、化学实验的安全1、当你走进实验室时应遵循哪些原则？ 2、试剂的安全使用问题酒精及其他易燃有机物小面积着火，应 ；钠磷等失火应用；重大火情拨打电话119。玻璃割伤，应先 ，再用医用 擦洗，纱布包扎。眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，如为碱灼伤再用 淋洗；若为酸灼伤，则用 淋洗。液溴滴在手上，要 ，再用 擦洗。误食重金属盐，应立即服用大量。汞洒落后，应立即撒上 ，并打开 。3操作的安全性问题（五防）防爆炸点燃气体（如）或使用前，要。防暴沸配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要，加热混合溶液要加。防失火实验室中的 一定要远离 。防中毒制取有毒气体（如等）时，应在通风橱中进行。防倒吸 加热制取并用 收集气体或吸收 气体时，应注意 顺序或加装 4装置的安全性问题：气密性的检查及检查方法；有毒气体的尾气处理；增加安全保护装置，防止倒吸；根据安全要求进行装置的选择等二、混合物的分离和提纯1、过滤所用的仪器有 、 、 、 、 注意事项有:“一贴” “二低” ; “三靠” ; ; 2、蒸发所用的仪器有、 、 、 注意事项有: 思考：粗盐的提纯的步骤？ ； ； 。粗盐的提纯能得到纯的NaCl吗?可能还会有什么杂质?用什么方法可以检验出来? 硫酸根离子的检验：现象： 。化学方程式： ；离子方程式： 。3、蒸馏：利用 不同除去 液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。主要仪器: 。 ，注意事项: (1) ;(2) (3) ;(4) ;(5) 。思考：如何用自来水制取蒸馏水？ 。自来水中可能有什么杂质? 用自来水制取的蒸馏水有没有杂质？用什么方法可以检验出来? 。氯离子的检验：现象： 。化学方程式： ；离子方程式： 。4、分液的主要仪器是 ,注意事项 。5、萃取：利用溶质在两种 的溶剂里的 不同。主要的仪器是 。选萃取剂的原则是 。思考：用四氯化碳萃取饱和碘水的步骤？（教材第9页）用四氯化碳萃取饱和碘水的现象：水层在 层，用力振荡的目的是 ；静置后四氯化碳呈 色，水层呈 。【例题】：1、怎样检验气体发生装置的气密性？试简述之 2、列举生活中混合物分离和提纯的例子？ 【随堂巩固】：、可在火焰上直接加热的玻璃仪器是（ ）、量筒 、试管 、集气瓶 、烧杯、用托盘天平称.1g物质,称后发现误将砝码和被称量的物质颠倒,此时物实际质量是（ ）A. 4.9 B.5.0 C. 5.1 D. 无法确定3、下列实验操作中不正确的是（ ）、用酒精灯内焰给物质加热 、称量固体药品时，用镊子夹取砝码、用量筒量取蒸馏水 、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭4、实验时碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单的、最好的扑灭方法是（ ）、泡沫灭火剂、用书本扑打、用水冲、用湿抹布扑灭5、在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是（ ）A、把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热 B、开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C、待水分完全蒸干后停止加热 D、蒸发皿中出现大量固体后停止加热6、不属于分离混合物的方法是（ ） A、洗气 B、重结晶 C、过滤 D、振荡7、检验Cl-所用的试剂AgNO3溶液和硝酸,硝酸的作用是（ ） A、防止CO32-的干扰 B、防止Cl-的干扰 C、生成AgNO3 D. 防止NO3-的干扰8、下列仪器天平、容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，常用于物质分离的是（ ） A、B、C、D、9、现有三组溶液 汽油和氯化钠溶液酒精的水溶液氯化钠和单质溴的溶液。以上混合液分离的正确方法是 （）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液二、 化学计量在实验中的应用班级 姓名 学号 成绩 【学习目标】：1、了解物质基础的量、摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系。2、了解阿伏加德罗常数，理解物质的量、粒子数与阿伏加德罗常数的关系。3、了解气体摩尔体积的概念，理解物质的量、气体体积与气体摩尔体积的关系。【探求新知】：一、物质的量的单位摩尔1、我们把一定数目的 称为 ，它是一个 ，符号为 ；单位是 ，用符号表示是 。2、使用物质的量应注意:(1) ；(2) ；(3) 。3、摩尔质量的定义： ，符号 ，单位 。4、物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系： 。5、 叫做阿伏加德常数，符号为 ，单位为 ，是计量摩尔的标准；1摩尔任何物质所含粒子数目为 个。6、物质的量、粒子数与阿伏加德罗常数的关系： 。二、气体摩尔体积1、在 下, 的任何气体都含有 。2、单位物质的量的任何气体在 下,应占有相同的体积,这体积称之为 ,符号为 ,单位 。3、在标准状况下( Pa)的气体摩尔体积是 。4、物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间存在的关系: 。【例题】：1、下列说法是正确的是（ ） A、1mol大米 B、mol 氢 C、1mol 人 D、1mol 电子2、下列说法是正确的是（ ） A、1molO的质量是16g/mol B、CO2的摩尔质量是44g C、Na+的摩尔质量是23g/mol D、氢的摩尔质量是2g/mol3、相同质量的下列气体,所含原子数最多的是 （ ） A、CH4 B、N2 C、CO D、O24、下列说法中正确的是:A、1摩尔任何气体的体积都约是22.4升 B、 0 1 大气压时2克H2的体积约是22.4升C、气体的摩尔体积是22.4升 D、标准状况下，1mol水的体积约是22.4升5、在氢氧化钠溶液中Na+和水分子的个数比为1：20，则此溶液的质量分数是 （ ）A、5% B、10% C、11.1% D、20%6、 当O2、SO2、SO3三者的质量比为245时，它们所含的原子个数之比为 ( )A、111 B、122 C、234 D、236【随堂巩固】：、下列叙述正确的是 （ ） A、摩尔是物理量之一 B、1mol H C、某物质含有6.021023个微粒,这一定量的物质是1mol D、1mol分子氧2、下列所含氧原子数最多的是（ ） A、1mol KClO3 B、0.5mol O2 C、2mol CO2 D、1.2mol H2SO43、下列说法正确的是（ ） A、1molO2的质量是32g B、H2SO4的摩尔质量是98g C、对原子而言, 摩尔质量等于相对原子质量 D、1mol氢的摩尔质量是2g/mol4、摩尔是表示（ ）A、物质的量单位 B、物质的量 C、物质的量的单位 D、6.02*1023个微粒5、1g水中含有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为（ ） A、m/9 B、9m C、2m D、18m 6、下列叙述中错误的是（ ） A、1mol H2O中所含水分子数是6.021023个 B、1mol H2O的质量是18gC、6.021023个水分子的质量是18g D、水的摩尔质量是18g7、下列数量的物质中，含有分子数最多的是（ ）A、71g Cl2 B、6.021023个HCl分子 C、1.5mol NH3 D、0.5L液态水8、等物质的量的Na+、OH-和F-具有相同的（ ） A、质量 B、质子数 C、电子数 D、中子数9、相同质量的镁和铝分别与足量的稀H2SO4反应，产生H2的物质的量之比是 （ ）A、11 B、34 C、43 D、9810、6.021024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；4.5molCH4约含有 个CH4，其质量为 g；3.011023个SO42-约含 molSO42-，其质量为 g；49gH2SO4约含有 个H，共含有 mol原子。11、0.6molNa2SO3约含有 个Na+，共含有 mol质子；1.6molNa2SO4约含有 个Na+，共含有 mol电子。9.031025个CO约含 molCO，约含有 mol电子。5molKClO3约含有 个O，完全分解能产生 gO2。12、4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是 ，质量比是 ，在同温同压下体积比是 。13、将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？14、计算在标准状况下,与足量的氧气反应生成18g水,至少需要多少体积的氢气。三、 化学计量在实验中的应用班级 姓名 学号 成绩 【学习目标】：1、了解物质的量浓度的概念，理解物质的量、溶液体积与物质的量浓度的关系。2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法与应用；掌握溶液的稀释定律。【探求新知】：三、物质的量浓度1、以 溶液所含溶质B的 ，叫做B的 在概念中单位体积所表示的体积是 ，B表示的是 ，物质量的表示符号为 。2、物质的量浓度的数学表达式CB= ，式中nB的意义是 其单位是 ；V的意义是 ，其单位是 ，因此物质的量浓度单位是 。数学表达式中的三个量，可表示为nB= ，V= 。气体体积(V)3、稀释定律：C1V1=C2V2的应用。【总结】：粒子数(N)物质的质量(m)物质的量(n)物质的量浓度(c)四、一定物质的量浓度溶液的配制1、用固体NaCl试剂配制100mL 1mol/L NaCl溶液。 计算需计算什么量？_（你能量取0.1mol NaCl吗？）称量该操作过程所需仪器为：固体溶质：_，液体溶质：_。溶解将称量的NaCl固体放入_中，用_量取适量蒸馏水注入_中，用_搅拌使固体溶解，然后将溶液_至室温；该操作过程又需仪器为_。移液将上述NaCl溶液沿_小心地注入到_中，并用蒸馏水洗涤_和_内壁_次，并将每次洗涤后的溶液都注入到_中。轻轻_容量瓶，使溶液_；该操作过程又需仪器为_。定容向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度_处时，改用_滴加蒸馏水至_；该操作过程又需用的仪器为_。摇匀把定容好的容量瓶用瓶塞塞紧，用_指_住瓶塞，用另一只手_住瓶底，把容量瓶反复_，使溶液混合均匀。2、用20mol/L H2SO4配制500mL，1mol/L H2SO4溶液。 计算需计算什么量？_；计算过程为_。量取根据计算结果用_量取液体的_ _。稀释先用_量取40mL蒸馏水注入_中，再将所需体积的浓H2SO4沿_注入_中，且边加边_，然后将溶液_至室温。移液将上述冷却后的溶液转入500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤小烧杯23次，将洗涤液一并注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。定容在容量瓶中继续加蒸馏水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管加至刻度（液面凹面最低点与刻度相切）。摇匀把定容好的容量瓶用瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀，然后转移到细口试剂瓶中保存（容量瓶不能保存溶液）。【例题】：1、下列说法正确的是：（ ） A、84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol/L NaHCO3溶液 B、标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2molL-1盐酸溶液C、标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol/L；取出10mL，浓度也是1mol/L D、1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1mol Cl- 2、100mL 0.1molL-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：（ ） A、10.6g B、1.06g C、0.53g D、106g3、下列溶液中含Cl-物质的量最大的是： （ ）A、10mL 0.1molL-1的AlCl3溶液 B、20mL 0.1molL-1的CaCl2溶液C、30mL 0.2molL-1的KCl溶液 D、10mL 0.25molL-1的NaCl溶液4、配制100m L mol / L的NaCl溶液，必须用到玻璃仪器有：烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 100m L容量瓶 天平 漏斗滴定管250m L容量瓶（ ）A、 B C D【随堂巩固】：、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硝酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）A、1L溶液中含0.3NA个K+ B、1L溶液中含0.9NA个离子C、2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D、2L溶液中含0.6NA个离子3、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）A、溶于500mL水中 B、溶于1L水中C、溶解后溶液的总体积为500mL D、溶解后溶液的总体积为1L3、从amol/L盐酸中取出100ml，这100ml溶液的物质的量浓度(mol/L)为（ ）A、a B、a/200 C、a/20 D、a/104、100mL 0.3mol/LKCl溶液与300mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中所含Cl的物质的量比（ ） A、1:2 B、1:1 C、1:3 D、1:65、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B、200mL 0.5mol/L CaCl2溶液C、50ml 1mol/L NaCl溶液 D、25ml 0