(经典版)高考化学一轮单元卷：第08单元 物质结构 元素周期律 A卷(含答案解析).doc

一轮单元训练金卷高三化学卷（A） 第八单元 物质结构 元素周期律注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题（每小题3分，共48分）1下列有关化学用语表示正确的是A质量数为31的磷原子： PB氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：Ca2D明矾的化学式： Al2(SO4)32某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为A11 B15 C17 D343有以下六种原子：Li 、Li、Na、Mg、6C 、7N，下列相关说法不正确的是ALi 和Li在元素周期表中所处的位置相同B6C 和7N质量数相等，二者互为同位素CNa和Mg的中子数相同但不属于同种元素DLi的质量数和7N的中子数相等4下列各组化合物中，化学键的类型相同的是ACaCl2和Na2SBNa2O和Na2O2CCO2和NH4Cl DHCl和NaOH5一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是ANF3中只含极性共价键BNF3既是氧化产物，又是还原产物CNH4F中既含有离子键又含有共价键D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物6(2018重庆十八中月考)我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是A10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B10Be的原子核内中子数比质子数多C5.2 g 26Al3中所含的电子数约为1.21023D26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同7现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质下列叙述中正确的是 AW原子结构示意图为B元素X和Y只能形成原子个数比为12的化合物C元素X比元素Z的非金属性强DX、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物8已知短周期元素的四种离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A原子序数：dcbaB单质的还原性：DCBAC离子半径：C3DBA2DA、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH：CBA9元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y210短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 CY的单质的氧化性比Z的强 DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物11短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期13根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22AE2与B3的核外电子数不可能相等B离子半径大小AD2C最高价氧化物对应水化物的碱性AE14电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1个，Y的最外层电子数比K层多1个，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是AZ的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应15短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。下列叙述正确的是A原子最外层电子数由少到多的顺序：XWYZ B原子半径由大到小的顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z) C元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、W D元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W16短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是A化合物YX中含离子键BZ的含氧酸均为强酸C非金属性：XZ D离子半径：YZ二、非选择题（共52分）17元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：（1）写出Z与N形成的化合物的电子式_。（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_ (分解反应)。（3）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。18X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题：（1）元素X原子结构示意图为_。（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（3）元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是_。（4）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。19已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：（1）B在元素周期表中的位置_；上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(写化学式)。（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是(用离子符号表示)_ _。（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式_。其中该反应中还原剂的物质的量和氧化剂的物质的量之比为_。20某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是_。（2）通过步骤 、 得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性 B还原性 C氧化性 D酸性（3）C装置的作用是_，X是_(写化学式)。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。21(2018泰安期中)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。AE（1）C在元素周期表中的位置为_，其离子的结构示意图为_。（2）AE2的电子式为_。（3）C、E、F的单质沸点最低的是_(填化学式)。（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。（5）实验室制取F2气体的离子方程式为_。（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一轮单元训练金卷高三化学卷（A） 第八单元 物质结构 元素周期律答 案一、选择题（每小题3分，共48分）1【答案】A【解析】P的质子数是15，A正确；F原子的电子数为9，B错误；离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。2【答案】B【解析】该原子的电子层数若为2，则核电荷数是10。质子数是最外层电子数的倍；若为3层，则核电荷数为15，质子数是最外层电子数的3倍，B项符合要求；若为4层，则核电荷数为20，质子数是最外层电子数的10倍。3【答案】B【解析】Li 和Li质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A正确；6C和7N的质子数不相等，二者不互为同位素，B错误；Na和Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；Li的质量数为7，7N的中子数也为7，D正确。4【答案】A【解析】A项，CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项，Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项，CO2中只有共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键；D项，HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)，还有离子键。5【答案】D【解析】NF3分子中NF共价键是极性键；反应中N：3价3价，F：0价1价， NF3既是氧化产物又是还原产物，D选项中NH4F是离子化合物。6【答案】C【解析】10Be和9Be互为同位素，中子数不同质子数相同，A项正确；10Be的原子核内，质子数为4，中子数为1046，中子数比质子数多，B项正确；5.2 g 26Al3中所含的电子数约为(133)NA mol11.21024，C项错误；26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，核外电子数等于质子数，故两者所含质子数、中子数和核外电子数都不相同，D项正确。7【答案】C【解析】L层电子数是K层电子数的3倍，X为O；核外电子层数等于原子序数，即1，Y为H；L层电子数是K层和M层电子数之和，即K、L、M分别含有2、8、6个电子，Z为S；共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体的单质是N2，W为N。氮原子的结构示意图为，A错误；O和H能形成H2O和H2O2两种化合物，B错误；O非金属性大于S，C正确；四种元素可以形成NH4HSO4等离子化合物，D错误。8【答案】C【解析】具有相同电子层结构的离子，符合“阴上阳下”的规律，故原子序数：abdc，A、B、C、D分别为Mg、Na、N、F，A项错误；单质的还原性：AB，B项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：C3DBA2，C项正确；A、B的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、NaOH，C的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，则对应溶液的pH：BAC，D项错误。9【答案】C【解析】A项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F强于Cl，正确；B项，催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有2、4价，错误；D项，微粒X2与Y2核外电子排布相同，核电荷数：YX，离子半径：X2Y2，正确。10【答案】D【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。原子半径NO，A错误；W的最高价的氧化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；氮气的氧化性比氧气弱，C错误；H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。11【答案】C【解析】设元素Y的原子序数为y，则yy103(y1)，解得y7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。原子半径：ZYX，A错误；气态氢化物的稳定性：XZ，B.错误；O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：YW，D错误。12【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；S、O属于A，S、Na属于第三周期，D正确。13【答案】B【解析】由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E2与B3的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径大小NaS2，B正确；钠比铍活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性C H2S，D错误。14【答案】D【解析】由题意推知Z是硅，故这些元素都在第三周期，从而推断出X是钠，Y是铝，W是氯。热稳定性：SiH4HCl，A错误；SiO2与水不反应，B错误；简单离子半径：Al3NaH，故C错误；离子半径：ClNa，故D错误。二、非选择题（共52分）17【答案】（1）Na（2）2H2O22H2OO2（3）2SO2O22SO3（4）NaOHNaClO(或NaHS)【解析】根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，Y是O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，M是S元素，N为短周期主族元素，原子序数大于S元素，N为Cl元素，根据化合物XN在常温下为气体，推断X为H，根据N、Z、X的半径逐渐减小，推断Z为Na元素。18【答案】（1） （2）6C （3）10NH、NH3（4）NCl34H2O=3HClONH3H2O （5）H2CO3【解析】X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为7，而F元素无正价，因此W为氯元素。19【答案】（1）第二周期第A族 HClO4（2）Na、O2、Cl、S2（3） 3Cl28NH3=6NH4ClN223【解析】根据题意可知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S；F是Cl。(1)B在元素周期表中的位置是第二周期第A族；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；(2)C、D的离子核外有两个电子层；E、F四种元素对应的简单离子核外有三个电子层，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，因此这四种元素的简单的半径由小到大的顺序是：Na O2 Cl S2；(3)工业上常用A、B组成的物质X(NH3)来检验F的单质Cl2是否发生泄漏，有大量白烟生成，此反应的化学方程式是3Cl28NH3=6NH4ClN2。其中该反应中还原剂是NH3，氧化剂是Cl2，还原剂与氧化剂的物质的量之比为23。20【答案】（1）CaCO32H=Ca2CO2H2O （2）AD（3）除HCl气体NaHCO3（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3