第一章第2讲混合物的分离与提纯.doc

第一章 第二讲 混合物的分离与提纯一、选择题1下列实验装置不适用于物质分离的是()2下列实验原理和操作方法可行的是()A用硝酸酸化的硝酸银鉴别两瓶无色溶液：Na2SO4和NaClB用澄清石灰水检验SO2气体中是否混有CO2CNO比空气重，可用向上排空气法收集D可用萃取、分液再蒸馏的方法提取碘水中的碘3将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过ad装置时，依次除去的气体是()AO2、N2、H2O、CO2BCO2、H2O、O2、N2CH2O、CO2、N2、O2 DN2、O2、CO2、H2O4下列实验操作中，可以达到预期目的的是()A用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物二、非选择题5硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 molL1H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填编号)。铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_。(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤。(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3杂质。检验Fe3常用的试剂是_，可以观察到的现象是_。6实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。(2)加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_。酸化溶液Z时，使用的试剂为_。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8 molL1详解答案一、选择题1解析：A为萃取装置，用于分离互不相溶的液体混合物；B装置可用于分离易升华的物质(如I2)；C为过滤装置，用于分离液体与固体；D装置中温度计测量的是反应混合液的温度，不是蒸馏装置。答案：D2解析：A选项：两种溶液中都会生成白色沉淀。B选项：SO2和CO2都会使澄清石灰水变浑浊。C选项：NO与空气中的氧气反应生成NO2。答案：D3解析：氢氧化钠显碱性，吸收二氧化碳，带出水蒸气，浓硫酸吸收水分，铜除去氧气，镁粉除去氮气。答案：B4解析：淀粉溶液属于胶体，有丁达尔现象而蔗糖溶液不是胶体，无丁达尔现象，A正确；KSCN与Fe3作用生成可溶性物质，B错误；Mg在加热条件下也与N2发生反应，C错误；Na2SO4和NaCl均溶于水，不能用过滤的方法进行分离，D错误。答案：A二、非选择题5解析：本题考查了化学实验基本操作以及离子检验。(1)步骤1中加热用到的仪器有铁架台、锥形瓶、酒精灯、石棉网、玻璃棒；将铁屑和溶液分开，故采用过滤操作，用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完，同时也能防止生成的硫酸亚铁水解。(3)将所得的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤就得到想要的晶体。(4)Fe3检验常用的试剂是硫氰化钾，如果溶液中含有Fe3，加入硫氰化钾后溶液变为血红色。答案：(1)(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完，同时也能防止生成的硫酸亚铁水解(3)蒸发浓缩冷却结晶(4)KSCN溶液呈现血红色6解析：本题考查物质的制备和分离实验，意在考查考生对化学实验的设计和分析能力。(1)操作为萃取、分液，有机层在下层，则选择的试剂为四氯化碳，所用主要仪器为分液漏斗。(2)加入溶液W是为了除去SO，根