第一章化学反应与能量复习课.doc

第一章 化学反应与能量复习课一、教学目标1.知识与技能巩固学生对化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式的理解。使学生熟练掌握化学反应过程中的能量计算问题。使学生理解反应热和焓变的含义。使学生熟练掌握热化学方程式的书写。巩固学生对燃烧热与中和热的理解。巩固盖斯定律的应用。2.过程与方法通过知识点梳理和习题的讲解，培养学生的分析能力和对知识的归纳整理能力。3.情感、态度与价值观激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。二、教学重点和难点1.对热化学方程式、中和热、燃烧热以及盖斯定律等基本概念的理解。2.化学反应中的能量计算。三、课时安排1课时四、教学过程【引入】如何判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应呢？【投影】可以从三个角度分析：1.能量角度放热反应：反应物总能量 大于 生成物总能量吸热反应：反应物总能量 小于 生成物总能量2.化学键角度放热反应：反应物键能 小于 生成物键能吸热反应：反应物键能 大于 生成物键能3.体系与环境角度放热反应：H 0吸热反应：H 0【练习】1.将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量 低于 (填“高于”或“低于”)反应后生成物的总能量。2.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰） Sn（s，白） H3 = +2.1 kJmol-1下列说法正确的是（ D ）AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏3. 已知25、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2834.9 kJmol-1 4Al (s) +2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = -3119.91 kJmol-1由此得出的结论正确的是（ A ）A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应【例题1】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol-1、PO：b kJmol-1、P=O：c kJmol-1、O=O：d kJmol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（C ）A. (6a+5d4c12b) kJmol-1 B. (4c+12b6a5d) kJmol-1C. (4c+12b4a5d) kJmol-1 D. (4a+5d4c12b) kJmol-1【问】请举例常见的放热反应及放热过程？1.燃烧反应；2.中和反应；3.金属与酸的反应；4.大部分化合反应（除CO2+C、N2+O2等）5.浓硫酸稀释、强碱溶解等。【问】请举例常见的放热反应及放热过程？1.铵盐与碱的反应；2.大部分分解反应；3.C、CO、H2等冶炼金属的反应；4.电离过程；5.铵盐的溶解等。【问】热化学方程式的书写有哪些注意要点？需注明反应的温度和压强。要注明反应物和生成物的状态。(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。(4)方程式后要注明H，可逆反应中H代表完全反应的反应热。【问】燃烧热和中和热有哪些注意要点？【练习】4.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） （ C ） A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定5.下列热化学方程式中H代表燃烧热的是 ( C ) A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H4【总结】1.热化学方程式系数的意义；2.化学反应的过程中伴随着质量与能量的变化。【过渡】请大家回忆盖斯定律。【例题2】现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H -24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H-47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+CO2(g) H-218.0 kJmol-1 【练习】6.已知（1）H2O(g) = H2O(l) H1-Q1 kJmol-1（2）CH3OH(g) = CH3OH(l) H2-Q2 kJmol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(g) H3-Q3 kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （ B ）A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1 C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）【学生总结】盖斯定律使用的要点。【过渡】我们学习了反应热的计算，也学习了用实验的方法来测定中和热。回顾中和热测定的实验。【练习】7.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJmol，已知分别与l L01 molL的NaOH溶液恰好反应的下列物质：乙酸溶液；浓H2SO4；稀硝酸，恰好反应后放出的热量分别为Q1 、Q2 、Q3 (单位：kJ)，则Q1 、Q2 、Q3的关系正确的是 ( B )A. Q1=Q2=Q3 B. Q1 Q3 Q3 C. Q1 Q2 =Q3 D. Q1 Q2 Q38.实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_，_。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。(3)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是_。解析：(1)由装置图可知，装置缺少搅拌用的环形玻璃搅