第四节化学方程式教学设计.doc

第四节 化学方程式教学设计（科粤版初中化学九年级） 一、教学设计名称 第四节 化学方程式（科粤版初中化学九年级）二所在班级情况，学生特点分析本人担任临泽四中九年级9、10、11三班化学课教学，从学生的智力水平来看，我们班30%学生是很聪明的，反应在化学学习上就是学习态度非常好；思维敏捷；对新知识的接受能力强；接受的速度也比较快；而且对学习过的新知识能学以致用。大部分学生对化学学比较感兴趣，学习态度较端正;对于学习化学有一定困难。所以在新的学期里，在端正学生学习态度的同时，应加强培养他们的各种学习化学的能力，以提高成绩。三教学内容分析本课重难点是掌握有关化学方程式的计算步骤和注意事项。计算难度不大，关键是要保证化学方程式书写的正确，这 一计算的根本和依据。教学中通过“复习回顾”这一环节完成，内容正是例题中要用到的化学方程式。充分利用教材中的例题示范讲解、小试训练，并在示范讲解后及时组织学生归纳总结出本节重点，再通过小试训练强化突出。接着进行“巩固练习”，放开手脚，应用实践，发现问题，及时纠正，突破难点形成能力，即把握化学方程式计算的步骤与方法，并依据它进行规范化、准确性的练习。最后，经过“收获和体会”总结完善，形成知识体系。并将认识定量研究对于化学科学发展的重大作用的思想教育贯穿整个教学过程的始终。四教学目标知识与技能：1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。 2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。 4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。 5.初步学会配平化学方程式的方法。 6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。过程与方法：1、通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。2、通过质量守恒定律的内容延伸让学生知道物质不灭的真理。情感态度与价值观：培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。五教学难点分析本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学 生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。 1使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。 2强调化学方程式一定要写正确并且配平。 3练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。 4培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。6教学课时 两课时7教学过程第一课时复习提问写出下列化学变化的反应表达式 1.在空气中点燃磷 2.蜡烛在氧气中燃烧 3.镁在空气中燃烧 4.加热碱式碳酸铜引入新课这些反应表达式反映出反应物在一定条件下发生化学反应生成新的物质。从这些反应式里我们可以看出参加反应的是什么物质，生成的是什么物质，表示出这些反应中质的变化。但是，随着反应的进行，物质的量是否也发生变化呢？反应物的质量与生成物的质量有什么关系？反应后物质的质量是增加、减少还是不变？下面我们通过试验来探讨这些问题。探究活动观察和问题 一张纸片燃烧后，只剩下少量灰烬，其余物质是消失了吗？物质发生化学反应前后，质量总和会变化吗？ 假设和推测 物质发生化学反应前后，质量总和不会变化。设计实验方案 将燃烧前的纸片和燃烧后的生成物称量比较质量。 选做实验1.和2. 解释和结论板 书一.质量守恒定律1.定律内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。讲 解1.“参加反应的各物质”是指化学反应过程中已经消耗了的反应物，如果某种反应物质在反应过程中有剩余，则剩余的部分质量不能计入守恒关系中。 2.“反应生成的各物质”仅指该化学反应过程中新生成的物质（包括沉淀或气体），与此物质在反应之前已经存在的量无关。问题讨论为什么参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质的质量总和？分 析通过水分解示意图的分析，引导学生从化学反应的微观实际认识化学反应前、后质量守恒的原因。板 书2.质量守恒定律的原因：化学变化中的“三不变”：原子种类（元素）不变，原子数目不变，原子质量不变。归纳总结从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变：宏观 反应物和生成物总质量不变 元素的种类不变五个不改变 原子种类不变微观 原子数目不变原子质量不两个一定改变 宏观物质种类一定改变 微观分子种类一定改变一个可能改变分子的数目可能改变讨论交流1.某同学在实验室中发现：铁器生锈后，质量增加；木材燃烧后，质量减少。据此他推断：质量守恒定律有例外。你认为这位同学的推断对吗？为什么？（铁生锈有空气中的水蒸气和氧气参加反应，因此质量会增加；木材燃烧后，生成的二氧化碳等气体消散到空气中，因此质量会减少。这些变化都遵循质量守恒定律。） 2.有人宣布发明了一种可将水变成汽油的技术，因而他可用水开动汽车。你相信吗？说明理由。（不相信。因为水中含有氢、氧元素，汽油中含有碳、氢元素，在化学变化前后元素的种类没有改变，不可能生成新元素，所以说法错误，不能相信。） 3. 在A + B = C + D的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，生成3克C，则生成D的质量为多少？ 4. H2和O2混合物的质量等于其反应后生成水的质量吗？（不一定。H2和O2的混合物不一定恰好完全反应，只有参加反应的H2和O2的质量之和等于去反应后生成水的质量。）小 结质量守恒定律及其原因第二课时复习提问： 写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义（1）氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计） 根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO32KCl3O2245 149 96 若 （ ）g （ ）g 48g点燃同理： C O2 = CO2 12 32 44若 （ ）g （ ）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答 设：设未知量 方：写出正确的化学方程式（配平） 关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。 比：列出正确的比例式 算：计算正确答案（保留小数点一位） 答：说明：书写格式解：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的质量为y（1）设2KClO3 2KCl3O2（2）方245 149 96 （3）关5.8g y x（4）比x=2.3g y=3.5g （5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 （6）答练习：若将例题1改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？阅读：课本第99页例题1、2，强调书写规范化。讲解：根据化学方程式计算的注意事项： 1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。2、注意解题格式的书写要规范化。3、注意单位和精确度要求。小结：三个要领：1、步骤要完整； 2、格式要规范 3、得数要准确三个关键：1、准确书写化学式 2、化学方程式要配平 3、准确计算相对分子质量例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）分析：解题思路，特别强调为什么将（53.7）g锌粒的质量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。小结：指出板演中的问题并给予更正。8课堂练习1.用氢气还原氧化铜，要得到6.4克铜，需要氧化铜多少克？2.12.25克KClO3和3克MnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？3.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾