碳酸盐的性质(学案).doc

课题1 生活中常见的盐碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙城郊中学 骆秀群学习目标：1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产生活中的主要用途；了解碳酸盐的化学性质；掌握碳酸根离子的检验方法；能书写有关化学方程式。2.通过比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的相关实验及现象，能简单归纳反应的相同点，体会并学习控制实验条件设计实验的思维过程和方法。学习过程：1. 阅读课文，观察三种药品，通过实验比较它们的溶解性，填写下表。名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗名溶解性主要用途组成上的共同点2. 提问：碳酸钠的俗名是纯碱，为什么？请在刚才得到的碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，现象是 （纯碱不是碱，是 ，其水溶液呈 性。）3.回忆实验室制CO2的反应，写出其化学方程式： 。4.观察实验111，思考：（1）实验中的澄清石灰水的作用是什么？（2）实验过程中你看到什么现象，说明反应生成什么？填写下表：碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象化学方程式5. 思考讨论：上述实验能否比较出碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应的情况？在化学中如何设计比较实验？我们若要更准确的比较出两个反应的快慢，该如何做？ 6. 上述实验中是相同的酸与不同的碳酸盐的反应？你能设计实验比较不同的酸与相同的碳酸盐的反应吗？请设计两组。并进行实验，写出化学方程式： 7. 观察以上几个化学方程式，有什么相同点？8.碳酸盐的性质： 9. CO32-或HCO3-的检验： 10. 思考：贝壳的主要成分是碳酸钙，你能设计实验证明贝壳中含有CO32-吗？练习巩固：一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1.在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体， 这说明贝壳中含有的离子是A.Ca2 B.CO C.SO D.OH2.某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，这种物质是 A.NaOH B.NaHCO3 C.CaO D.NaCl氢氧化钠碳酸钠石蕊物质X无明显现象产生气泡溶液变红 3.下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是A.Ca(OH)2 B.CuSO4 C.HCl D.KCl4.按照一定依据把物质进行分类，是研究物质的组成、结构、性质和用途的常用方法。现有三组物质：金刚石、水银、镁条、干冰；醋酸、小苏打、食盐、纯碱；白酒、空气、盐酸、白磷。每组中均有一种物质所属类别与其他三种物质不同，这三种物质依次是A.金刚石、小苏打、白酒 B.干冰、醋酸、白磷C.水银、食盐、空气 D.镁条、纯碱、盐酸5.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据研究，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时应加入适量A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋6.下列常见的盐在生产、生活中的用途不合理的是A.用亚硝酸钠腌制食品B.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D.天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可用作补钙剂二、填空题7. 纯碱属于盐类物质，用 pH 试纸测定某浓度的纯碱溶液，其 pH 为 10，请说明该溶液呈_性，能使紫色石蕊溶液变成_色。8. 为探究金属与酸反应的情况，设计了如下的实验: 2g镁条+10mL5%的稀盐酸2g镁粉+10mL5%的稀盐酸2g铁粉+10mL5%的稀盐酸2g镁条+10mL10%的稀盐酸2g铁粉+10mL5%的稀硫酸请把下表补充完整：选项实验序号实验目的A和探究 对反应的影响B 探究金属的种类对反应的影响C探究酸的种状对反应的影响D和探究 对反应的影响9. 某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末的成分判断正确的是A该粉末一定是碳酸钠 B该粉末一定是碳酸氢钠C该粉末一定是氯化钠 D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠10查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如下图所示的实验。(1)实验过程中看到的现象：_。(2)小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入_(填字母)。A.Na2CO3溶液 B.AgNO3溶液 C.NaCl溶液 D.Ca(OH)2溶液(3) 鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为：_。三、实验探究题11.某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红是因为碱在水溶液中解离出OH，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？为此他们设计了如下图所示的3个实验，请你和他们一起探究。(1)实验可以证明_。(2)实验加入蒸馏水的目的是_；小组内有同学认为实验没必要做，你认为他们的理由是_。(3)实验滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，