高一化学二氧化硫1.ppt

第六章第二节二氧化硫 复习引入 硫在氧气中燃烧的现象是什么 生成的产物是什么 硫在氧气中剧烈燃烧发出蓝紫色火焰 生成的产物是SO2 一 二氧化硫的性质 物理性质 化学性质 气体无色有刺激性有毒 10 比空气大 相对分子质量 29易溶于水在常温 常压下 1体积水大约能溶解40体积的SO2 状态 颜色 气味 毒性 沸点 密度 溶解度 1 物理性质 闻气味的方法 用手轻轻地在瓶口扇动 使少量的气体飘进鼻孔 2 化学性质 酸性氧化物的通性 SO2的氧化还原反应 弱氧化性 较强还原性 二氧化硫的漂白性 SO2与H2O的反应 实验现象 试管中的水面上升 滴入紫色石蕊试液后 溶液变红 实验结论 SO2溶于水后形成的溶液显酸性 反应方程式 为什么开始水面没有顺利上升 振荡后水面很快上升 在液面上形成饱和亚硫酸溶液 阻止SO2的吸收 SO2是酸酐 酸性氧化物 怎样证明 SO2 NaOH 1 2SO2 2NaOH Na2SO3 H2OSO2 NaOH 1 1SO2 NaOH NaHSO3 酸性氧化物的通性 能与碱反应生成盐和水 SO2 2Ca OH 2 CaSO3 H2OCaSO3 SO2 H2O Ca HSO3 2 CO2 2Ca OH 2 CaCO3 H2OCaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 与氢氧化钙的反应 思考 能否用澄清的石灰水来鉴别二氧化硫和二氧化碳 H2SO3是一种二元酸 与碱反应时 NaOH比较少 生成NaHSO3 NaOH比较多 生成Na2SO3 酸性 H2SO3 中强酸 H2CO3 弱酸 SO2的氧化还原反应 弱氧化性 SO2 2H2S 3S 2H2O 较强还原性 SO2 CI2 2H20 H2SO4 2HCl 5SO2 2KMnO4 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 几种具有漂白性物质的性质比较 SO2的用途 问题探究 根据我们已经学过SO2的知识 请大家通过讨论分析实验室如何制备SO2 讲述你的思路 实验原理 所选药品 收集方法 干燥方法及尾气处理方法 并画出简图 SO2的实验室制法 原理 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 H2O SO2 装置 固 液 气与制CO2相似干燥 浓硫酸收集 向上排空气法尾气 NaOH溶液吸收 二 二氧化硫的污染 自然和人为因素向大气中排放的污染物 酸性污染物 自然来源 人为来源 湿沉降 干沉降 大气污染 酸雨的形成 酸雨的形成 酸雨是指PH值小于5 6的天然降雨 大气污染物二氧化硫和氮氧化物是酸雨形成的主要原因 酸雨的形成 主要由人为排放的二氧化硫 氮氧化物等酸性气体进入大气后 造成局部地区大气中的二氧化硫等富集 在水凝结过程中 溶解于水形成亚硫酸 然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用形成硫酸 随雨水降下形成酸雨 它对环境造成的灾难性影响 比大气污染更为凶恶 酸雨对环境的危害 乐山大佛遭受酸雨腐蚀 1 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 A 酸雨B 光化学烟雾C 臭氧空洞D 温室效应2 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D 有关环境污染的练习 A C 本课小结 一 二氧化硫的性质 二 二氧化硫与环境污染 1 酸雨 PH 5 6的雨水 2 酸雨的危害与防治 1 物理性质 无色 有刺激性气味的有毒气体 易溶于水 2 化学性质 酸性氧化物 SO2 H2OH2SO3 氧化性 SO2 2H2S 3S 2