临川真经化学试卷及答案.doc

临川真经2010届高三10月月考卷化 学本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，总分100分。考试时间120分钟相对原子质量：H1、 Li7、 C12、 N-14、 O16、 Na23、Al27、S32、Cl35.5、K39、Fe56、Cu64、 Zn65、Rb85第I卷 选择题（60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列说法不正确的是：（ ）A任何化学反应都伴随有能量变化B反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生C反应物总能量高于生成物总能量时，反应为放热反应D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，因而我们要节约使用 2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A铝片与稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C甲烷在氧气中燃烧 D灼热的碳与CO2反应3由相同条件下的三个反应：2A-B2 = 2BA2 , 2CA2 = 2AC2 , 2BD2 = 2DB2，下列判断正确的是（ ）A氧化性：A2 B2 C2 D2 B还原性：A B C D C2A D2 = 2DA2 反应能够发生 D2CB2 = 2BC2 反应不能够发生4若以1和2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L的氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A21 = 2 B22 = 1 C2 21 D1 2 HDBBD、CD2的化学键类型和晶体类型都不相同C原子半径：ABCDDC的氧化物的水化物的酸性可能比D的氧化物的水化物的酸性强15共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体中，含有其中两种作用力的是（ ） Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D16下列说法正确的是（ ）A分子晶体的熔沸点一定低于金属晶体 B晶体中只要有阳离子则一定有阴离子C离子晶体中每个阳离子周围都紧邻着6个阴离子D在干冰晶体模型中，离顶点CO2分子距离最近的CO2分子数为1217有X、Y、Z 三种短周期元素，X既可形成X+离子也可形成X-离子。Y、Z两元素的原子具有相同的电子层数，Y元素的L层上电子数是K层电子数的2倍，Z元素最外层上电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z 三种元素中有一种是金属元素BX、Y、Z 三种元素可形成离子化合物CX、Y、Z 三种元素可形成多种酸分子DX、Y 两种元素形成的分子种数不如X、Z两种元素形成的分子种数多18下列说法正确的是（ ）A强电解质的导电性不一定比弱电解质的导电性强 B强电解质完全电离，其稀溶液中不存在任何分子 C离子化合物是强电解质，共价化合物部分是强电解质，其余部分是弱电解质D两种强电解质溶液混合后导电性一定更强19根据现有教材中元素周期表的结构，同一周期中A和A元素的原子序数的差值不可能为（ ）A1 B11 C21 D2520由两种金属粉末组成的3.3g混合物，与足量的稀盐酸充分反应后生成1.12L氢气(标准状况)，这种金属混合物的组成不可能是 （ ）AK和Na BAl和Fe CRb和Li DZn和Cu 卷 非选择题（60分）21（14分）（1）完成下列反应的离子方程式： 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至钡离子刚好完全沉淀： ； 然后继续滴加硫酸氢钠溶液至中性： 。 酸性高锰酸钾溶液氧化过氧化氢生成氧气： 。（2）神舟七号载人飞船火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们在一定条件下混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量。 写出该反应的热化学方程式： 。 又已知：H2O（l）= H2O(g)；H + 44 kJmol1,则64g液态肼与足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出的热量是 kJ。（3）当N2H4和NO2在一定条件下混合时，也能生成氮气和水蒸气，写出其完整的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 。该反应中的氧化产物的名称是 ，若有1.6g液态肼与足量NO2反应，则生成的还原产物比氧化产物少 g。22（13分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg2 、Al3 、Fe2 、Ba2 、NO3 、SO42 、Cl 、I 、HCO3，取该溶液进行如下实验：实 验 步 骤实 验 现 象对应现象的结论取少量原无色溶液，加入几滴石蕊试液无色溶液变为红色原溶液一定无 离子取少量原溶液，加入铜片和浓硫酸有无色气体生成，且遇空气变成红棕色原溶液一定有 离子，一定无 离子取少量原溶液，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成原溶液一定有 离子，一定无 离子取中上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成且不溶于稀硝酸原溶液中是否一定有Cl离子? （填“是”或“否”）取少量原溶液，加NaOH溶液先有白色沉淀生成，NaOH过量时，沉淀部分溶解原溶液一定有 离子由此判断：（1）上述离子在原溶液中肯定存在的是 ，肯定不存在的是 。（2）不能确定是否存在的阳离子有 ，为了确定它（们）是否存在，应补充的实验为：（简述其操作、现象和结论） 。23. （16分）有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；0.5mol C元素的离子得到6.021023个电子后被还原为中性原子，0.4g C的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸恰好完全反应，C元素原子核内质子数与中子数相等；D与E原子具有相同的电子层数，其次外层电子数均为8，在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小；F的K层和M层电子数之和与L层电子数相等。回答下列问题：（1）A元素与F元素形成的极性分子的结构式为 。（2）C的简单离子的结构示意图为 。（3）B、E按原子数1 ：1形成的化合物与A 、B按原子数2 ：1形成的化合物反应生成B2，写出该反应的化学方程式： 。（4）B与F形成的稳定的化合物的晶体类型为 。（5）A、B两种元素可形成两种化合物，其中一种化合物的水溶液呈弱酸性，如果把它当作二元弱酸，写出其电离方程式： ，该化合物所包含的化学键有 ，该化合物分子属于 （填极性、非极性）分子。（6）D的气态单质与E的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下反应，若生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5，写出反应的离子方程式： 。24（17分）化学实验分为定性实验和定量实验，配置一定体积、一定物质的量浓度的溶液以及硫酸铜结晶水含量的测定等实验都是非常重要的定量实验。现有某校化学兴趣小组为了测定Na2CO3（只含有NaHCO3杂质）样品中纯碳酸钠的百分含量，经过讨论确定了以下几种实验方案。I、加热分解法将w1g样品加热至质量不再变化，其质量变为w2g，则该样品的纯度（Na2CO3的质量百分数）为 。、沉淀法取w3g样品先溶解，然后完全转移至250mL （填仪器名称）中，加水至刻度，摇匀。取所配得溶液25.00mL，加入足量的氯化钙溶液，完全沉淀后过滤、 、 （填实验步骤）、称量得w4g固体。则该样品的纯度（Na2CO3的质量百分数）为 。下图是同学们在配置250ml溶液时转移溶液的示意图，图中的错误有 。 、测定气体法 取w5g样品放入A中的锥形瓶内，通过分液漏斗加入足量的稀硫酸使样品完全反应，装置C中U型管内装有足量的碱石灰，实验前后两次称得装置C（连同其药品）的质量分别为ag和bg（忽略原装置中的CO2和反应结束后残留在装置中的CO2的影响）。装置B和D中装有相同的液体试剂是 ，其作用分别为B中 ，D中 。设w5g样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为n1、n2，请根据题意列出两个关于n1、n2的数学表达式 和 。（分别用w5和a、b表示）。临川真经2010届高三10月月考卷化学参考答案1234567891011121314151617181920BDCCCACCCADBACBDCACB21.（14分）（除3小题中有两空各1分外，其余每空2分）（1） Ba2SO42HOH = BaSO4H2O HOH = H2O 2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O （2） N2H4（l） 2H2O2（l） = N2（g）4H2O（g）；H = -640kJ/mol8e-（3） 2N2H42NO2 = 3N24H2O 928 氮气（1分） 0.7（1分）22.（13分，除最后一空3分，其余每空1分） Fe2、HCO3 NO3 I SO42 Ba2 否 Mg2、Al3（1）NO3、SO42、Mg2、Al3 Fe2、Ba2、I、HCO3（2）钾离子（K+） 取少量该溶液进行焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察），若火焰为紫色，则原溶液中有钾离子；若没有紫色，则原溶液中没有钾离子。+122823.（16分，每空2分）（1）HSH （2） （3）2Na2O22H2O = 4NaOHO2（4）分子晶体 （5）H2O2 HHO