6弱电解质的电离平衡.doc

春季 高二化反班第六节 弱电解质的电离 月 日 姓 名 【知识要点】1电解质的概念A、电解质：在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物。B、强电解质：在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质。C、弱电解质：在水溶液中或熔融状态下部分电离的电解质。2电解质和非电解质与化合物类别的关系是？3强电解质和弱电解质与化合物类别的关系是？4什么是电离方程式？书写弱电解质的电离方程式有什么注意事项？5电离平衡的概念：一定条件下(如温度、浓度)下的 _ 溶液中， _ 速率等于 _ 速率时，电离就达到了平衡状态，即电离平衡。6弱电解质的电离有哪些特征？7影响电离平衡的因素：弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。内因（主要因素）： 外因：温度：电离过程是一个 热的过程，故升高温度能 弱电解质的电离。浓度：稀释能 弱电解质的电离。 外加酸碱能促进或抑制弱电解质的电离。8电离常数A、概念： 叫做电离常数。B、例如：CH3COOH CH3COO- + H+ Ka= C、平衡常数的意义：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K只与 有关，不随 改变而改变。【典型例题】例1下列物质中 Cu、 NaCl固体、 NaOH固体、 K2SO4溶液、 CO2、 蔗糖、 NaCl溶液、 H2O、 酒精。_是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质。例2下列电解质中：NaCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH、BaSO4、AgCl、Na2O、K2O、Na2O2。_ 是强电解质_是弱电解质。例3写出下列物质电离的方程式：aNaCl：_ _ _ _bNaOH ：_ _ _cH2SO4： _ _ _dNaHCO3：_ _ _eNaHSO4：_ _ _ _ fH2O：_ _ _ _gCH3COOH ： _ _ _ _ hNH3H2O： _ _ _ _ iH2CO3： _ _ _ _ 例4针对 CH3COOH CH3COOH+ 平衡体系回答问题改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体例5某学生课外活动小组利用如图所示装置做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 ；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。例6在25时，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）A、 B、 C、 D、【考点突破】1下列物质中，导电性最差的是（ ）A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸 D、固体氯化钾2下列叙述中正确的是（ ）A、氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D、SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质3下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离4某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ）A、液溴 B、干冰 C、蔗糖 D、硫酸钡5下列电离方程式正确的是（ ）A、 B、C、 D、6某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）A、弱电解质 B、强电解质 C、非电解质 D、不能确定其类型7下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴 B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D、向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气8对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）A、弱酸的电离程度增大 B、弱酸分子的浓度减小C、溶液的增大 D、溶液的导电性增强9在溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（）随氨水的加入体积的变化曲线（如图）是（ ） A B C D10在18时，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是 （ ）A、亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B、多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C、氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D、多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定11能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L12下列叙述中错误的是 （ ）A、离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B、较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C、具有强极性键的化合物一定是强电解质D、具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡13相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为和，则A、B的浓度之比为（ ）A、大于2 B、小于2 C、等于2 D、不能肯定14写出下列电离方程式：（1） （2） 其中在水中存在电离平衡的是 。（除水的电离外）1525时,在0.5L 0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数。16根据的电离方程式 ，结合变化量填写下列表格： 加入 结果 物质变化量平衡移动方向17用溶液做导电性实验，然后逐滴加入等体积溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，电流计的读数会 ，其原因是 。课后作业 月 日 姓 名 成 绩 1某氨水中c()0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c()0.5 mol/L的NH4Cl溶液后，NH3H2O的电离平衡常数将 （ ） A、增大 B、减少 C、不变 D、无法判断2浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是 （ ）。A、盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B、盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C、盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多D、盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多3下列说法中正确的是（ ）A、100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等. B、100 mL 1 molL1的盐酸和50 mL 2 molL1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等. C、100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等. D、100 mL 0.1molL1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.4在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：导电能力 A O 加水量C （1）“O”点导电能力为“0”的理由是_。（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是_。（3）A、B、C三点电离程度最大的是 。5某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A H+HA- HA- H+ + A2- 已知相同浓度时的电离程度H2A大于 HA-。设有下列四种溶液：（A）0.01mol/L的H2A溶液 （B）0.01mol/L的NaHA溶液 （C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液 （D）0.02mol/L的NaOH与0.