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第二章化学学案课题1 空 气 一、 空 气1组成：（体积分数）：氮气（78%或4/5），氧气（21%或1/5），稀有气体（氦，氖， 氩，氪，氙0.94%），二氧化碳(0.03%)，其他气体和杂质(0.03%)2.空气成分的发现者:法国科学家拉瓦锡3.证明空气成分的演示实验:（用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量占1/5）发生的实验现象是：（1）红磷燃烧产生大量白烟红磷燃烧产生大量白烟（2）打开弹簧夹，有水进入集气瓶，水位上升约集气瓶容积1/5 打开弹簧夹，有水进入集气瓶，水位上升约 此反应的文字表达式为 磷+氧气 点燃 五氧化二磷实验成功的保证：1.红磷的量足够 2. 装置气密性好 3装置冷却后才打开弹簧夹二、物质的分类：三、空气是一种宝贵的资源氧气用途: 供呼吸(潜水,航空,医疗急救等),助燃(气焊、炼钢、宇宙航行等)氮气用途：P28-29稀有气体用途：P29-30四、造成空气污染的原因:烟尘和有害气体(CO,NO2,SO2等)排放到空气中体现为三大环境问题：（）、酸雨：二氧化硫（SO2）（2）、温室效应：二氧化碳（CO2）（）、臭氧空洞：氟氯烃治理1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料（或燃烧时进行脱S处理）2、改进燃料结构，安装净化装置，减少有害气体的排放3、减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。4、大力植树造林严禁 乱砍滥伐5、开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）6、政府部门合理规划、制定标准、加强监测。练习：如图所示，在一个具有刻度和可能左右滑动活塞的玻璃容器里放入足量白磷（温度达40时就能燃烧，现象与红磷相同），活塞左端管内密封有空气，右端管口与空气连通。将玻璃容器固定在盛有80热水（恒温）的烧杯上，进行实验。试回答：实验过程中可观察到的现象是 ；活塞先向右移，再向左移，最后停在 刻度处（填数字）。由此实验可得出的结论是 。课题2氧气一、氧气:存在: 空气中.水中溶有微量可供水中生物生存物理性质: 无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，固氧液氧都是淡蓝色化学性质: 比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧，具有氧化性和助燃性，是常用的氧化剂二、几种可燃物在空气或氧气中燃烧现象的比较反应物燃烧现象化学式表示镁在空气中燃烧耀眼的强光并放热，生成白色固体Mg+O2 MgO铁在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射并放热，生成黑色固体Fe+O2Fe3O4木炭在氧气中燃烧发白光并放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫在氧气中燃烧硫在空气中燃烧明亮蓝紫色火焰、放热，生成刺激性气味的有毒气体淡蓝色火焰并放热，生成刺激性气味的有毒气体S + O2SO2磷在氧气中燃烧火焰黄色并放热，有大量白烟生成P+ O2P2O5石蜡在氧气中燃烧发白光并放热，有水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体生成思考：铁丝与氧气反应,实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？ 答：为了防止燃烧过程生成的高温熔化物溅落瓶底，使集气瓶破裂 三、化学反应的分类 1.化合反应定义：是P35化合反应形式：A+BC例：P+02 P205 CaO+H20 Ca(OH) 22氧化反应 ： 物质跟氧发生的化学反应 氧化反应 ： a 剧烈烈氧化反应：如燃烧、爆炸b 缓慢氧化：反应进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。课题3制取氧气实验2-5 P37实验编号现象原因(1)带火星的木条不复燃放出的氧气的量很少(2)带火星的木条复燃放出的氧气的量较多1、氧气实验室制取原理:过氧化氢 水+氧气二氧化锰 （1 ） （2）2KClO3 2KCl + 3O2 (3) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2分解反应定义：是P39 （上面三个反应都分解反应）直流电分解反应形式： CA+B 例：H2O H2+O2 催化剂：能改变其它物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在化学反应前 后都没有改变的物质点拨:一变：改变化学反应速率（可加快，也可减慢）两不变：本身的质量和化学性质不变2、工业制法: 根据：液态氧和液态氮的沸点不同，分离液态空气(利用物理变化)3、氧气制取实验装置4、氧气制取的收集方法气体的收集方法是由它的物理性质决定的。（1）氧气不易溶于水：答：可以用排水法收集。（制得的氧气较纯）（2）氧气的密度比空气大：答：可以用向上排空气法收集。5、验满方法（1）、排 水 法答：当集气瓶口有气泡冒出时，证明瓶内的氧气已满（2）、向上排空气法答：把带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明瓶内的氧气已满。6、实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集） （1）、查(检查装置气密性) （2）、装(把药品装在试管底部,) （3）、定(把试管固定在铁架台上) （4）、点(点燃酒精灯，先预热，后加热) （5）、收(收集气体) （6）、离(把导管撤离出水槽) （7）、熄(熄灭酒精灯) 可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”7、实验中的注意事项：a.怎样检查装置的气密性？用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡。如果有气泡冒出，说明装置不漏气。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱b. 操作步骤注意事项（1）、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。（2）、药品要平铺在试管底部，均匀受热（3）铁夹要夹在离试管口的1/3处。（4）、试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。(5)、试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。(6)、试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。(7)、用排水法收集时，导管伸到瓶口处既可，当导管口出现连续、均匀的气泡时才可以收集，否则收集的气体中混有空气。(8)、停止加热时，先把导管从水槽中撤离出来，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管底部，导致试管炸裂。5432176练习、