第8课时物质的溶解性(三).doc

第8课时 物质的溶解性（三）预习目标 1了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。 2了解结晶的常用方法及其适用范围（重点）。 3了解用结晶法分离混合物的原理和步骤（重点）。知识梳理 1在一定条件下，固体物质可以从它的水溶液中_。人们通常把从溶液中_的过程叫做结晶。 2食盐晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体呈_色，硫酸铜晶体呈_色，硫酸亚铁晶体、氯化铜晶体呈_色，重铬酸钾晶体呈_色。 3结晶通常有两种方法：_和_。从任何一种水溶液中获得晶体都可采用_的方法。对于溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般采用_的方法得到晶体，如_；对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可采用_的方法得到晶体，如_。 4从固体和液体的混合物中分离出固体，实验室常用_的方法，用到的仪器有_、_、_、_、_，最后还要将固体洗涤、_。 5几种可溶性固态物质的混合物，可根据它们在同一溶剂中的溶解度不同以及它们的溶解度受温度的影响不同，采用_的方法加以分离。 现有A和B两种固态物质的混合物，其中A的溶解度受温度变化的影响相当大，而B的溶解度受温度变化的影响不大（A、B的溶解度均随温度的降低而减小）。 (1)若要去除B，提纯A，可采用_结晶的方法，步骤有：制成热饱和溶液，_，_。若需进一步提纯A，可重复上述步骤，这种提纯方法称为重结晶（或再结晶）。 (2)若要去除A，提纯B，可采用_结晶的方法，步骤有：配成溶液，加热浓缩，结晶，趁热_。 620时NaCI的溶解度为36g，从20时NaCl饱和溶液中恒温蒸发掉10 g水，可析出_g NaCl晶体，若是恒温蒸发掉20 g水，则可析出NaCl晶体_g。 7已知KNO3在20和80的溶解度分别为31.6 g和169 g，在80时，在100 g水中溶解KNO3制成饱和溶液，然后将该饱和溶液降温至20，可析出_gKNO3晶体。例题精讲 例1（2011巢湖）几种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A氯化铵的溶解度最大 B随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50% D把40时饱和溶液降温到20，硫酸钠析出晶体最多 解答：D 点评：当溶质的溶解度随温度的降低有较大幅度的减小时，冷却该溶质的热饱和溶液一定会析出较多的晶体（与溶质的溶解度受温度变化的影响不大的同温度下的等质量热饱和溶液相比）所以冷却热饱和溶液法（冷却结晶或降温结晶）一般适用于溶解度受温度变化的影响较大的固态溶质的结晶而蒸发溶剂法（蒸发结晶）一般适用于溶解度受温度变化的影响不大的固态溶质的结晶。 例2 （2011龙岩）在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。已知：盐湖原盐的主要成分是NaCl，还含有泥沙和芒硝等。右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：(1)将t饱和的硫酸钠溶液降温至40时，溶液中_（填“有”或“没有”）晶体析出。 (2)为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过_操作除去。 (3)可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理是_。 解答：(1)没有(2)过滤 (3)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，芒硝（或说成Na2SO4）的溶解度受温度变化影响较大 点评：本题考查的是两种结晶方法的一般适用范围以及如何分离在同一溶剂中，溶解性明显不同的几种固态物质的混合物。本题选择的芒硝很有特点，它在040和40100两个温度段内溶解度受温度变化的影响正好相反，所以认真读图，弄懂图中信息很有必要。例3下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答下列各题。 根据表中数据回答下列问题： (1)找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围：_。 (2)20时，将18 g氯化钠溶于75 g水中得到氯化钠溶液，现欲改配成该温度下的饱和溶液，需再加入_g氯化钠固体。 (3)提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，最好的方法是_。 解答：(1)2030 (2)9(3)降温结晶（或冷却结晶） 点评：关于溶解度的计算，在课程标准中有要求，而在课文中并未涉及，只是在习题中有涉及，所以同学们要重视，本题中的第(2)小题就是关于溶解度的计算。至于是采用何种方法来分离混合物，提纯物质，那得看我们希望得到的物质的溶解度受温度变化的影响情况。如果溶解度受温度变化的影响相当大，那就采用降温结晶（或冷却结晶）法；如果溶解度受温度变化的影响不大，那就采用蒸发结晶法。反馈训练1（2011安徽）蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 B将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象 C温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大 Dt1和t2时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等2（2011佛山）根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 （ ） At1时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大 Bt2时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等 Ct3时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10 g水，甲析出的晶体质量大 D把t1时甲、乙的饱和溶液升温至t3时，两溶液的质量分数都会增大3（2011泉州）下图是X、Y两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是 ( ) At1时，X物质和Y物质的溶解度相等 BX物质和Y物质的溶解度均随温度的升高而增大 C将Y物质的饱和溶液从t2降温到t1有晶体析出 Dt2时，X溶液的溶质质量分数比Y溶液的溶质质量分数大热身练习1（2011株洲）如图所示是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( ) At1时，甲、乙两物质的溶解度相等 B温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同 C把t1时甲、乙两饱和溶液升温至t2时，两溶液仍都为饱和溶液 D把t2时甲、乙两饱和溶液降温至t1时，两溶液都析出溶质2（2011哈尔滨）如图所示是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是 ( ) At1时，甲、乙两种物质的溶解度都是50 g B赴时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙 Ct2时，将甲的饱和溶液降温至t1，其溶质的质量分数减小 D甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲3（2011泰州）如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( ) AA的溶解度都大于B的溶解度 Bt1时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大 Ct2时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 DA、B两种饱和溶液都从t3降温到t2，析出的晶体质量一定相等4利用海水晒盐的原理是 ( )A日晒可使氯化钠蒸发 B日晒可使水分蒸发 C日晒可使海水分解 D日晒可使氯化钠的溶解度变小5析出晶体后的剩余溶液 ( ) A一定是一定温度下、一种或几种溶质的饱和溶液 B一定是不饱和溶液 C溶质质量分数一定比原溶液的小 D一定比原溶液稀6在保持室温不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是 （ ）7下表是氯化铵在不同温度时的溶解度：根据数据判断下列说法正确的是 ( )A20时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25%B20时，70 g氯化铵的饱和溶液升温到40得到不饱和溶液C40时，75 g氯化铵的饱和溶液中加入25 g水后氯化铵的质量分数为30%D80时，84 g的氯化铵饱和溶液降温到60时有6g氯化铵析出8右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1) t2时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。 (2)将t2时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0时，析出溶质最多的是_，无溶质析出的是_。 (3) 20时，将30 gA物质放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_g。 (4)若将t1时三种物质的饱和溶液分别升温到t2时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。参考答案知识梳理1析出析出晶体2无蓝绿橙红3蒸发