第六单元课题2二氧化碳制取的研究.doc

课题2 二氧化碳制取的研究一、教学目标：1知识与技能（1）了解实验室制取二氧化碳的反应原理和方法，知道二氧化碳的检验和验满方法；（2）能设计出实验室制取二氧化碳的简易装置，了解实验室制取气体的一般思路。2过程与方法（1）通过二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般思路和方法；（2）让学生在组装并使用自己设计的装置制取气体的过程中，体验、反思和完善实验设计，初步掌握基本实验技能，树立多角度、多层次观察和分析问题的能力。3情感、态度与价值观（1）增强学生对化学实验的好奇和探究欲，激发学习化学的兴趣；（2）培养学生善于合作、勤于思考、严谨、勇于创新、大胆实践的科学精神。二、教学重点难点1教学重点：采用活动与探究的方式研究实验室中制取二氧化碳的反应原理、仪器装置，并利用设计的装置制取二氧化碳2教学难点：从实验室制取气体的一般思路出发，学习二氧化碳的实验室制法三、教具、学具准备实验室制取（简易装置）及收集、检验、验满二氧化碳的相关仪器：大试管、单孔塞、导管、集气瓶、玻璃片、铁架台、试管、火柴等；药品：石灰石、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水四、教学过程：第一课时：1、引入：请大家回忆实验室制取氧气的方法有哪几种？那么在实验室里如何制取二氧化碳呢？2、新课讲授：一、思考：以下是能生产二氧化碳的几个反应，能否用于实验室制取二氧化碳？并思考实验室制取气体应该如何选择药品。（请学生写出化学方程式）1、 煅烧石灰石：不能，反应的温度较高，实验室难以达到。2、 木炭燃烧：不能，易生成一氧化碳，导致生成的二氧化碳不纯。3、 碳还原氧化铜，不能，反应要加热，且易反应不完全生成一氧化碳。4、 石灰石与稀硫酸不能，生成的硫酸钙是微溶，阻碍反应进一步进行。（可带领学生看溶解性表）5、 碳酸钙粉末与稀盐酸：不能，反应速率快，不易控制。6、 碳酸氢钠、碳酸钠与稀硫酸反应：不能，反应速率快，不易控制。7、 碳酸钙与浓盐酸：不能、浓盐酸有挥发性，使生成的二氧化碳气体不纯。8、 碳酸钙与稀盐酸：能，反应在常温下进行，且药品均廉价易得。二、演示实验：（可让学生到讲台来做）1、碳酸钠+盐酸 碳酸钠+硫酸 碳酸氢钠+盐酸 碳酸氢钠+硫酸2、碳酸钙粉末+盐酸 碳酸钙粉末+硫酸3、石灰石+硫酸4、石灰石+浓盐酸5、石灰石+稀盐酸板书：一、 药品：石灰石（大理石）与稀盐酸二、 原理：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2讨论：学习了实验室制取氧气，思考实验室制取气体时选择装置的依据是什么？板书：三、 制取气体装置包括：发生装置和收集装置。1、 发生装置取决于：a、反应物的状态（固+固、固+液、液+液） b、反应条件（是否需要加热 和加催化剂）2、收集装置取决于：a、气体的密度（与空气比） b、在水中的溶解性方法1、向上排空气法（密度比空气大，且不与空气中的任何气体反应）方法2、向下排空气法（密度比空气小，且不与空气里的任何气体反应）方法3、排水法（不易或难溶于水，且不与水反应）小结：1、制取CO2是固+液在常温下进行2、 CO2密度比空气大，且能溶于水，只能用向上排空气法收集。问：装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？老师可以画出其他的代用仪器。第二课时：四、 制取CO2的步骤1、 组装仪器2、 检查装置的气密性3、 加入药品（先装固体后装固体）4、 收集气体五、 验证CO2气体的方法1、 检验方法：将导管通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。2、 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。检验的化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 六、 实验室制取气体的思路1、 选择反应原理2、 选择合适的实验装置3、 确定验证气体的方法比较实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理和实验装置及收集验满方法。问：1、如何除去水壶底的水垢？2、在厨房中如何做无壳鸡蛋？3、如何在大理石上写字