第二章化学物质及其变化MicrosoftWord文档.doc

第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径1nm1100nm100nm外观均一,透明,稳定均一,透明,介稳体系不均一,不透明,不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 【练习】1.关于分散系和胶体的说法正确的是（ ）A.胶体、浊液、溶液都是分散系 B.粒子的半径：浊液溶液胶体C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象 D.胶体都不透明、且稳定性极强（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。【练习】2.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（ ）A.冷水 B.煮沸的蒸馏水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液第二节 离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。【练习】3.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（ ）A.铝 B. 食盐 C.硫酸 D.蔗糖4.下列关于电解质的说法正确的是（ ）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)32Al33SO42【练习】5.下列电离方程式正确的是（ ）A. H2SO4H2SO42 B. AlCl3Al33Cl C. Ba(OH)2Ba2(OH)2 D. HNO3HN53O2二、1、离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。 常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱【NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）】，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）查：检查离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。3、离子方程式正误判断：（看几看）看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 看是否可拆。 看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。 看“”“ ”“”“”是否应用恰当。【练习】6.下列离子方程式正确的是（ ）A.金属钠与水反应：NaH2ONaOHH2 B.将铁投入氯化铁溶液中：FeFe32Fe2 C.铝和稀硫酸反应：2Al6H2Al33H2 D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2SO42BaSO47.下列反应的现象对应的离子方程式正确的是（ ）A.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22HCa22H2OB.CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CaCO32HCa2H2OCO2C.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO4BaSO42H2OD.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：FeFe32Fe28.下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）A.向碳酸钠溶液中加盐酸：CO322HH2OCO2 B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe6H2Fe33H2C.向盐酸中投入碳酸钙：CO322HH2OCO2 D.氢氧化钡溶液中加入硫酸：HOHH2O 9.能用离子方程式HOHH2O表示的是（ ）A.Ba(OH)2和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和盐酸混合 C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D.CO2通入NaOH溶液中4、离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。生成气体：CO32、HCO3等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。生成H2O：H和OH生成H2O。酸式酸根离子如：HCO3既不能和H共存，也不能和OH共存。如：HCO3HH2OCO2， HCO3OHH2OCO32（2）审题时应注意题中给出的附加条件。无色溶液中不存在有色离子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4（常见这四种有色离子）。注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH7)中隐含有H，碱性溶液(或pH7)中隐含有OH。注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。【练习】 10.在pH14的溶液中，能大量共存的无色溶液是（ ）A. Na、Cu2、Cl、SO42 B. Mg2、Ba2、NO3、Cl B. C. K、Na、SO42、CO32 D. K、Ag、HCO3、Cl11.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（ ）A. Na、Ag、CO32、Cl B. K、Ba2、SO42 、 Cl C. Na、K、CO32、Cl D. Na、K、Cl、SO42第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。【练习】12.下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）A. SiO22CSi2CO B. Fe2FeCl33FeCl2 C. Cl2H2OHClHClO D. AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4Cl13.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应4、氧化还原反应相关概念：还原剂（具有还原性）：失(失电子)升(化合价升高)氧(被氧化或发生氧化反应)生成氧化产物。氧化剂（具有氧化性）：得(得电子)降(化合价降低)还(被还原或发生还原反应)生成还原产物； 化合价升高 失电子 被氧化氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价降低 得电子 被还原【练习】14.下列反应中，水作还原剂的是（ ）A. 2Na2H2O2NaOHH2 B. 2Na2O22H2O4NaOHO2C. 3NO2H2O2HNO3NO D. 2Cl22H2O4HClO2 15.在3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）A. 11 B. 38 C. 23 D. 8316.钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中：TiO22C2Cl2TiCl42CO。下列说法错误的是（ ）A.生成1molTiCl4时，转移电子4mol B.C是还原剂 C.TiO2是氧化剂 D.尾气必须净化处理二、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物【练习】17.已知，（1）2FeCl32KI2FeCl22KClI2；（2）2FeCl2Cl22FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A. FeCl3Cl2I2 B. Cl2FeCl3I2 C. I2Cl2FeCl3 D. Cl2I2FeCl3三、若使元素化合价升高，使它被氧化，则加入氧化剂；若使元素化合价降低，使它被还原，则加入还原剂。【练习】18.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A. SO2S B. SO32SO2 C. II2 D. HCO3CO32强化训练题：1根据报道，每到冬季，我国沿海一些城市频繁出现大雾天气，常致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的()A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体2下列说法错误的是()A分类方法应用广泛 B纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C胶体属于介稳体系 D区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应3下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别(将答案分别填写在题后的横线上)(1)CuSO45H2O 金刚石 食盐水 NaOH ； (2)H2O CO2 H2SO4 CaO ； (3)H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 ； 4：可以用离子方程式S2+Cu2+=CuS表示的反应是（ ）A、Na2S+CuCl2=CuS+2NaClB、H2S+CuSO4=CuS+H2SO4C、K2S+CuCO3=CuS+K2CO3D、H2S+Cu(OH)2=CuS+2H2O5：下列离子方程式正确的打“”，错误的打“”，并将错误进行更正。（1）饱和石灰水跟亚硫酸钠反应：Ca(OH)2+SO32=CaSO3+2OH（2）碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（3）向碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32（4）氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3 H2O=AlO2+4NH4+2H2O（5）含NH4HSO4和NaOH物质的量之比为1：2的溶液相互反应：NH4+H+2OH=NH3 H2O+H2O（6）磷酸二氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至足量： 6H2PO4+3Ba2+12OH=Ba3(PO4)2+4PO43+12H2O（7）在饱和的碳酸钠溶液中不断通入CO2：CO32+2Na+CO2+H2O=2NaHCO3 （8）钠和冷水反应：Na+H2O=Na+2OH+H2（9）硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4 6.写出下列反应过程的离子方程式：在NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量_在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加盐酸至过量_在Ba(OH)2溶液中通入过量SO2_在NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液_7：下列各组离子能在指定溶液中共存的是（ ）无色溶液中：K+、Cl、H2PO4、PO43、SO42使PH试纸变蓝的溶液中：CO32、NO3、Na+、S2、AlO2、SO32PH=11的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH4+、S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、Na+、SO42能使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na+、Fe3+酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、Cl、S2A、 B、 C、 D、8、不能用离子方程式：CO322HH2OCO2来表示的反应是 （ ）ABaCO3HCl BK2CO3H2SO4 CNa2CO3HNO3 D(NH4)2CO3HCl9、下列离子方程式正确的是（ ） A、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42 + Ba2+BaSO4B、等物质的量KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O C、等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应： Ba2+OH+HSO4 BaSO4+H2OD、向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液： Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO310、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）A、Na+、Ba2+、Cl、SO42 B、K+、AlO2、NO3、OHC、H+、NH4+、Al3+、SO42 D、H+、Cl、CH3COO、NO311.有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 被检出的物质的化学式（分子式）是 （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成 ,2支试管中有蓝色沉淀生成 和Cu2CO32CuCO3被检出的物质的化学式（分子式）是 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是（i） （ii） 12、某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700，对于该反应，下列正确的说法是（ ）A、该反应属于置换反应 B、N2H4是氧化剂C、N2O4是还原剂 D、N2既是氧化产物又是还原产物13、由反应：2FeCl3 +Cu 2FeCl2 + CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（ ）A、氧化性 Cu2 + Fe2+ B、氧化性 Fe3+ Cu2 + C、还原性 Cu Fe2+ D、还原性 Fe Cu14、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是（ ）A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D、2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 15、在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH = RO4- + 2F + H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+716、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是（ ） A、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B、2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 C、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O17、下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是（ ）A、FeCl2、Cl2、CuSO4 B、Cl2、Al、H2 C、H2S、HCl、H2O2 D、F2、K、HCl 18、 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是（ ）A、H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C、在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+19、钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸