分析化学练习题 文档.doc

四川大学附设华西卫生学校分析化学练习题学科：分析化学 专业：11级自考 学号： 姓名 一二三四五 一 、名词解释绝对误差：P7精密度：P8准确度P7;偏差P8RSD:P9系统误差：P6对照试验：P11空白试验：P11SP:P25EP:P25滴定误差(TE)：P25分布系数：P53滴定度：P29基准物质：P28标定：滴定突跃：稳定常数：P76酸效应：P78配位效应：P79条件电位：P94金属指示剂：P84二、选择题（E ）1.下列哪些情况可引起系统误差？A 天平零点突然有变动 B. 加错试剂 C. 看错砝码 D. 滴定时溅出溶液 E.滴定终点与计量点不吻合 （ E ）2. 减少偶然误差的方法是A. 对照试验 B.空白试验 C.仪器校准 D.一次测定 E.多次测定求平均值( E )3空白试验能减小A. 偶然误差 B.仪器误差 C.方法误差 D.操作误差 E.试剂误差（ B）4.精密度表示方法不包括A. 绝对偏差 B.相对误差 C.平均偏差 D. RSD E. S(标准偏差)（ D ）5.用万分之一的分析天平称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位A. 一位 B.两位 C. 三位 . D . 四位 E.五位（ A ）6.滴定管读数误差为+0.02ml,若滴定时用去20.00ml，则相对误差A. +0.1% B.+0.01% C.+1.0% D.+0.001% E.+0.2%( B )7.在半微量分析中对固体物质称样量的要求范围是A. 0.1-1g B. 0.01-0.1g C.0.001-0.01g D. 1g以上 E.0.00001-0.0001g(B )8.在标定NaOH溶液浓度时，某位同学四次测定结果分别为0.1023mol/l,0.1024mol/l,0.1022mol/l,0.1023mol/l,实际结果应0.1241mol/l,该测定结果A. 准确度好精密度差 B.准确度好，精密度好 C.准确度差，精密度差B. D.准确度差精密度好 E.系统误差小，偶然误差小（ D ）9.用酸碱滴定法对Na2C2O4.10H2O的含量进行四次测定，得到四次结果为：14.46%14.44%，14.64%，14.41%。在置信度为90%下，用G检验法检验上书测定结果中14.64%是否应该舍弃，相对平均偏差为：G0.1 (4)=1.46A.不舍弃，0.14% B.舍弃，0.14% C.不舍弃，0.12% D.舍弃0.12% E.舍弃，0.10%10、下列多元酸的浓度均为0.1 molL-1，其中能被分步滴定的是：BCA草酸（Ka1=6.510-2，Ka2=6.110-5） B氢硫酸（Ka1=5.110-8，Ka2=1.210-15）C砷酸（Ka1=5.510-3，Ka2=1.710-7 ，Ka3=5.110-12）D邻苯二钾酸（Ka1=1.310-3，Ka2=3.910-6）11下列是四位有效数字的是DA1.00 B1.1050 CpH=12.00 D1.005 E.34.2%12减小偶然误差的方法是AA多次测定取平均值 B校准仪器 C一次测定 D对照试验13EDTA与有色金属离子配位后其颜色DA.为无色 B.变浅 C.加深 D.仍为原金属离子颜色14酸碱滴定法是以（A ）为基础的滴定分析方法A酸碱反应 B沉淀反应 C氧化反应 D还原反应 15强碱滴定弱酸时，在下列哪种情况下，可以直接滴定：CACa=0.1mol/L BKa=1010CCaKa108DCaKa 500, cKa 25Kw H+=cKa = pH=2.872）滴定开始至计量点前OH- + HAc Ac- + H2O此时溶液为缓冲体系：当滴入19.98mL NaOH，即相对误差为-0.1% 时3）化学计量点时：0.05 mol/L Ac- 溶液的水解(VNaOH=VHAC)4）化学计量点过量的 NaOH 抑制了Ac-的水解Ac- + H2O HAc + OH- pH 决定于过量的NaOH浓度，当滴入20.02mL NaOH溶液时，即 相对误差为+0.1%时：pOH=4.30, pOH=4.30, pH=9.70滴定突跃范围：pH =7.769.7 指示剂：酚酞3.0.1000mol/L枸橼酸（H3C6H5O7）能否用NaOH溶液直接滴定，如果可以，能分步滴定至第几级，应采用什么指示剂并说明原因？（写出计算过程）解: H3C6H5O7 Ka1=8.710-4 Ka2=1.810-5Ka3=5.510-7CKa110-8 0.18.710-4 10-8 可以滴定CKa210-8 0.11.810-6 10-8可以滴定CKa210-8 0.15.510-7 10-8可以滴定Ka1/Ka2 104 8.710-4 /1.810-5 104Ka2/Ka3 104 1.810-5/5.510-7 104因此可以用NAOH滴定，但不能分步滴定，只能一次滴定至第三级(2) H3C6H5O7 + 3NaOH = Na3C6H5O7 + 3H2O OH-=KbCa Ka3Kb1=Kw H+=Kw/OH- H+=1.3510-9因此可以选用酚酞作（8-10）为指示剂4.以0.1000mol/L的EDTA测定钙盐为例，简述在配位滴定中为什么要控制一定的PH值，如何确定最高酸度和最低酸度。5.请您解释药用硫酸铝的测定方法中的几个问题：1.为什么选用二甲酚橙做指示剂？2.为什么选用返滴定法？3.为什么选用HAc-NaAc缓冲溶液？五、计算题：1.取工业用碱（可能是Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的1-2种）1.0000g溶于水，并稀释至100ml，取其中25ml，以酚酞为指示剂滴定至红色消失，消耗HCl液（0.1015mol/L）24.76ml。另取25.00ml以甲基橙为指示剂滴定至橙色，消耗同浓度的HCl43.34ml。（1）该工业碱中有哪几种碱？（2）。计算各种碱的百分质量分数。2.用基准物质无水Na2CO3，标定近似浓度wei0.1mol/L的盐酸溶液时，计算：（1）若消耗HCL滴定液20.00-25.00ml基准物质Na2CO3的称量范围。（2）若称取Na2CO30.1350g,消耗HCL24.74ml，求HCL得浓度。（3）计算THCL/Na2CO3( 4 ) 若用此HCL滴定药用硼砂（Na2B4O7.10H2O）0.5324g,消耗HCL的体积为21.38ml，求硼砂含量。3.精密称取基准物质ZnO 0.1245g，用0.0500mol/lEDTA滴定液滴定，消耗EDTA 20.00ml (lgaZnY=16.50，lgaY(H)=0.45,lgaZn=5.6)(1)若PH=10，NH3=0.1mol/l的ZnY配合物的条件稳定常数。（2）写出该滴定过程的反应条件。计算该反应的PH条件（3）该基准物质是否变质，若已变质请算出质量百分比。4.在Al3+、Zn2+