初三化学方程式配平方法与练习.doc

精品文档化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“”和“”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；MnO2 第三步：推求化学式系数。 P + O2 P2O5 KClO3 KCl+ O2一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、 Al + MnO2 Mn + Al2O35、 N2 + H2 NH3 6、 Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H27、 C + O2 点燃 CO 8、 H2O 通电 H2+ O2 2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。 二、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O3、归一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，例3. 配平：解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。配得结果为三、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C3H8 + O2 CO2 + H2O 2、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、 C6H6 + O2 CO2 + H2O 4、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N2 6、 CXHY+ O2 CO2+ H2O4、分析法：主要运用于“氧化还原反应”的配平。用H2还原金属氧化物(RmOn)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m. Fe2O3 + H2Fe + H2O 用CO还原金属氧化物(RmOn)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m. CO + FexOy Fe + CO2 四、分析法：1、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO23、 C + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + FexOy Fe + CO2 5、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 6、 H2 + Fe3O4 Fe + H2O 7、 H2 + FeXOY Fe + H2O 8、 H2 + WO3 W + H2O9、 CO + O2 CO2 10、 Fe + H2O H2+ Fe3O411、 Al（OH）3+ HCl AlCl3 + H2O5、遇到原子团：一般作为整体考虑。（1） Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu （2） Al + AgNO3= Al2（SO4）3 + Cu （3） Mg + H2SO4= MgSO4 + H2 （4） Al + H2SO4= Al2(SO4)3 + H2（5） Fe + Cu(NO3)2= Fe(NO3)2 + Cu （6） KOH + CuSO4= Cu(OH)2+ K2SO4 （7） NaOH + Fe2(SO4)3= Fe(OH)3+ Na2SO4 （8） Ba(OH)2 + CuSO4= BaSO4+ Cu(OH)2（9） H2SO4 + Na2CO3= Na2SO4 + H2O + CO2 （10） HNO3 + Na2CO3= NaNO3 + H2O + CO2 三、书写所学过的反应方程式：物质的燃烧1、木炭在氧气中燃烧：2、硫粉在氧气中燃烧： 3、磷在氧气中燃烧：4、铁在氧气中燃烧：5、镁在空气中燃烧： 6、氢气在空气中燃烧：7、酒精(C2H5OH)在空气中燃烧：制取氧气8、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：9、氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制氧气：10、加热高锰酸钾制氧气：其他11、电解水：12、铁和硫酸铜反应生产铜和硫酸亚铁：13、碳酸钠和稀盐酸反应生产氯化钠、水和二氧化碳：四、练习 1、在X + 2O2=CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（ ）A CO B CH4 C CH3OH D C2H42、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（ ）A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（ ） A NO B NO2 C N2O D N2O34、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（ ） A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B35、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是（ ）A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含有的元素判断正确的是：（ ）A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断7、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是： （ ）A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 328、对于质量守恒定律的解释不正确的是：（ ）A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。C 化学反应前后，原子的数目不变。 D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等9、白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式： 10、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为 11、剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为_。12 、汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气