铁及其化合物MicrosoftWord文档.doc

铁及其化合物高考要求：了解铁的主要性质及应用。 了解铁的重要化合物的主要性质及应用高考考点：考点一铁的单质、氧化物及氢氧化物考点二铁盐、亚铁盐的化学性质； 考点三铁及其化合物的综合应用例题分析：1、下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是()A盐酸BFe2(SO4)3溶液 C氯气 DCuSO4溶液2、判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)(2013新课标全国卷)浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2。()(2)(2013全国高考)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2O。()(3)(2012天津高考)Fe在足量Cl2 中燃烧生成FeCl2和FeCl3。()(4)(2012山东高考)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。()(5)(2012广东高考)1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子。()(6)(2012重庆高考)Fe与S混合加热生成FeS2。()(7)(2011安徽高考)过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3。()(8)(2011重庆高考)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同。()3、现有浓度分别为1 mol/L 的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。(1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2，则溶液中一定含有的金属离子还有_，该离子在溶液中的物质的量范围为_，可能含有的金属或金属离子为_。(2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为_，为_mol，一定没有的金属离子为_。4、A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1)写出化学式：A_，D_，E_，X_。(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应的化学方程式为_，该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_mol。(5)写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通入少量SO2反应的离子方程式：_强化训练：1在Mg、Al、Cu、Fe四种元素中，每种元素都有某些方面不同于其他三种元素。若从中选出铁元素，则选择的理由正确的是()A在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化 B在不同化合物中能显示不同的化合价C能与盐酸反应产生氢气，不能与氢氧化钠溶液反应产生氢气 D能被磁铁吸引2铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体产生的是()A冷的浓硝酸BCu(NO3)2溶液 C稀硫酸 DFe(NO3)3溶液3、(2014湖北宜昌模拟)有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3，则该样品可能的化学式为()AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O74向质量为30 g的Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 4 mol/L的稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(标准状况)2.24 L，向所得溶液中再滴加KSCN溶液，无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为()A15.12 L B10.08 L C2.24 L D3.36 L5下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。6、在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1) AB段铁元素以_形式存在。(2) (2)BC段铁元素以_形式存在。 (3)CD段铁元素以_形式存在。7、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌8将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是()AFeSBFe2O3 CFeCl3 DFe3O49在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是()A颜色变浅 B逐渐变深绿 C没有改变 D变棕黄色10、某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2 B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2 D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe311下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg212要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时，最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液ABCD13.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：_(列出计算过程)。(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备。 14、根据如图所示关系确定各物质的化学式：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。写出AD的化学方程式：_。15、某同学为了验证Fe3是否能将H2SO3氧化成SO，他用50 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：(1)检验吸收液中的SO：_，证明Fe3能够把H2SO3氧化成SO。 (2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3SO2_=_H2SO4_，反应中的氧化产物是_(写化学式)。(3)吸收液中除了含有H、Cl、SO以外，对其他成分(Fe3、Fe2、H2SO3)的可能组合进行探究：提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3、Fe2； 假设2：溶液中存在_。设计方案，进行实验，验证假设。请