化学反应速率的影响因素.ppt

第二节影响化学反应速率的因素 浓度 催化剂 压强 温度 物质自身性质 内因 决定性作用 外界的条件 影响 实验结果 加入较浓H2C2O4溶液的试管 KMnO4先褪色 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 一 浓度对反应速率的影响 规律 其他条件不变时 增大反应物的浓度 可以加快反应速率 减小反应物的浓度 可以减慢化学反应的速率 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞频率增大 反应速率加快 一 浓度对化学反应速率的影响 规律 在其他条件不变时 增大反应物的浓度 可以增大反应速率 减小反应物的浓度 可以减小化学反应的速率 原因 增加 不变 增加 增加 n活 n总 活 a 此规律只适用于气体或溶液的反应 对于固体或纯液体反应物 一般情况下其浓度是常数 因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率 c 随着化学反应的进行 反应物的浓度会逐渐减小 因此一般反应速率也会逐渐减小 b 一般来说 固体反应物表面积越大 反应速率越大 固体反应物表面积越小 反应速率越小 注意 d 浓度增大可以加快反应速率 但却不是越大越好 例如铁与稀硫酸反应 如果换成浓硫酸 e 增大反应物或生成物的浓度 正逆反应速率都增大 减小浓度正逆反应速率都减小 同增同减 只是增大 减小的程度不一样 一定条件下 为了加快以下反应的反应的速率CaCO3 块状 2HCl CaCl2 H2O CO2 下列那些方法可行 A 增加HCl的浓度B 加水C 增加同浓度盐酸的量D 改加CaCO3粉末 A D 例题1 室温下 同种规格的铝片分别与下列物质混合生成氢气的化学反应速率最大的是 A 0 1mol L的盐酸15mLB 0 2mol L的盐酸12mLC 0 15mol L的硫酸10mLD 18mol L的硫酸15mL C 基础过关 2 压强对反应速率的影响 压强增大 体积减小其他条件不变 V增大 结论 其它条件不变时 有气体参加的反应中 增大压强 减小容器容积 相当于增大反应物的浓度 反应速率加快 减小压强 增大容器容积 相当于减小反应物的浓度 反应速率减慢 增加 不变 不变 不变 原因 n活 n总 活 注意 1 压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应 由于固体 液体粒子间的空隙很小 增大压强几乎不能改变它们的浓度 因此对只有固体或液体参加的反应 压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计 2 对于有气体参加的可逆反应 增大压强正逆反应速率都增大 减小压强正逆反应速率都减小 同增同减 只是增大 减小的程度不一样 3 必须引起反应物浓度变化的压强改变才对化学反应速率有影响 或压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 例题2 恒容条件下 反应N2 3H2 2NH3中充入He气 反应速率如何改变 反应速率无变化 1 恒容时 A 充入气体反应物 反应物浓度增大 总压增大 反应速率增大 B 充入 无关气体 如He 引起总压增大 但各物质的浓度不变 反应速率不变 2 恒压时 充入 无关气体 如He 引起体积增大 各反应物浓度减少 反应速率减慢 注意 练习 对于反应N2 O2 2NO在密闭容器中进行 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率 A 缩小体积使压强增大B 体积不变充入N2使压强增大C 体积不变充入O2使压强增大D 使体积增大到原来的2倍E 体积不变充入氦气使压强增大 DE 反应C s H2O g CO g H2 g 在一可变容积的密闭容器中进行 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A 增加C的量B 将容器的体积缩小一半C 保持体积不变 充入He使体系压强增大D 保持压强不变 充入He使容器体积变大 AC 基础过关 能力提升 1 能使正反应速率增大的因素有 2 能使逆反应速率增大的因素有 A 增加N2或H2的浓度B 增大压强C 增加NH3的浓度D 减小NH3的浓度E 保持压强不变 冲入Ar A B C A B C 外界条件对化学反应速率的影响 小结 增加 不变 不变 不变 增加 增加 增加 不变 第二节影响化学反应速率的因素 浓度 催化剂 压强 温度 物质自身性质 内因 决定性作用 高二化学杨泽伟 外界的条件 影响 把除去氧化膜的Mg条 投入到盛有稀盐酸的试管中 发现H2的产生速率 v 与时间 t 的变化情况如右图所示 t1 t2速率变化的主要原因是 t2 t3速率变化的主要原因是 交流与讨论 想一想 3 温度对反应速率的影响 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 规律 其他条件不变时 升高温度 可以增大反应速率 降低温度 可以减慢反应速率 实验2 3 实验结果 温度高的溶液先出现浑浊 升高温度 一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子 使得活化分子百分数提高 有效碰撞频率变大 反应速率增大 理论探究 三 温度对化学反应速率的影响 原因 不变 增加 增加 增加 N活 N总 活 规律 其他条件不变时 升高温度 可以增大反应速率 降低温度 可以减慢反应速率 3 温度对反应速率影响的经验公式 V为速率 t为温度 1 温度对反应速率影响的规律 适用于绝大多数的化学反应 不管吸热反应还是放热反应 2 若是可逆反应 升高温度 正 逆反应速率都加快 降低温度 正 逆反应速率都减小 同增同减 只能增大和减小的程度不一样 一般说来 温度每升高10 速率增加2 4倍 注意 例1 对于反应M N P 如果温度每升高10 反应速率增加为原来的3倍 在10 时完成反应的10 需要54min 将温度提高到40 完成反应的10 需要的时间为 A 2minB 3minC 6minD 9min A 规律 加入催化剂可以加快反应的速率 4 催化剂对化学反应速率的影响 反应过程 E2 H 无催化反应 催化反应 使用催化剂能改变反应速率 但反应热没变 理论探究 注意 催化剂有正负之分 没特别指明一般指正催化剂 对于可逆反应 催化剂是同等程度地改变正 逆反应速率 同增同减 从而改变反应到达平衡所需时间 催化剂中毒 催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏 这种现象叫催化剂中毒 衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去 但如果用加有酶的洗衣粉 则较容易就能洗去 为什么 总结 外界条件对化学反应速率的影响 增加 不变 不变 不变 不变 不变 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加