溶液的酸碱性和PH值的计算

溶液的PH值,第1课时,一、溶液的酸碱性溶液的酸碱性由溶液中H、OH的总浓度相对大小决定,酸性:c(H+) c(OH),中性:c(H+) c(OH),碱性:c(H+) c(OH),25 100 ,c(H+)107,106,c(H+)107,106,c(H+)107,106,教材P46的思考与交流1、2,自主思考,从思考交流2得出溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH)有何关系?,知识一 溶液的酸碱性,能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+) C(OH-)的操作是（ ）A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加入食盐晶体,C,思考与交流3,任何溶液中c(H+)、c(OH)共存，溶液的酸碱性取决c(H+)、c(OH)的相对大小。,二、pH,pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH,当C(H+)1mol/L或小于10-14( C(OH-)1mol/L)时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。 pH的使用范围： pH=0-14,PH与C(H+)的关系？,自主学习：教材P46-P47,知识二 溶液的PH,溶液的pH(25),中性,pH,H,OH,10141013101210111010109108107106105104103102101 100,酸性,碱性,1.根据H+、OH-的相对浓度确定溶液的酸碱性2.pH、C(H+)、溶液酸碱性之间的关系,增强,增强,C(H+) 越大PH 越小酸性越强,碱性越弱,2、甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为 （ ）A100 B 1/100 C 3 D 1/3,（1）PH 越小， C(H+) 越大，酸性越强，pH每减小1个单位， c(H+)增大10倍（2）PH 越大， C(H+) 越小，酸性越弱， pH每增加1个单位， c(H+)减小10倍,B,1、 pH7的溶液，一定是中性溶液？,溶液呈中性的标志是c（H+）= c（OH-），此时pH不一定为7,自检互评,溶液的pH正误判断,1、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。2、用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH一定小。4、pH等于6是一个弱酸体系。5、pH相同的强酸和弱酸中C(H+)相同。,在100时,水的离子积为110-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为 1 10-7mol/L,则该溶液 ( )A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.C(OH-）=100C(H+）,AD,课堂训练,下列五种溶液中C(H+)由大到小的排列顺序为。A.0. 1 molL-1的盐酸；B.0.1 molL-1的硫酸；C. 0.1 molL-1的NaOH;D. 0.1 molL-1的CH3COOH;E. 0.1 molL-1的NaCl，,BADEC,0.1mol/L,0.2mol/L,110-13mol/L,小于0.1mol/L,1107mol/L,3、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸c(H+) 、pH大 小关系如 何？,pH(醋酸) pH(盐酸 ) pH(硫酸),c(醋酸) c(盐酸 ) c(硫酸),4、 pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸 的物质的量浓度关系如何？,c(H+)醋酸 c(H+)盐酸 c(H+)硫酸,c(H+)醋酸 = c(H+)盐酸 = c(H+)硫酸,解：,解：,当堂检测,下列溶液肯定呈酸性的是( )A.含有H+的溶液 B.含有OH-的溶液 C.C(H+) C（OH-） D. PH小于7的溶液E.非电解质得到的溶液,C,例 题,PH值的有关计算,1、单一溶液的计算：,强酸溶液：,例1：0.001mol/L的HCl溶液，pH是多少？,练习：0.05mol/L H2SO4溶液100mL,求pH.,pH=3,pH=1,强碱溶液：,例2：0.1mol/L的NaOH溶液，求 pH？,pH=13,pH=13.3,思考：已知CH3COOH的浓度为0.01 mol/L, 求PH?已知弱碱NH3.H2O的浓度为0.1 mol/L，求PH?,7pH2,7pH醋酸=盐酸,硫酸,醋酸,醋酸硫酸=盐酸,知识扩展强酸（HA）与弱酸（HB）的区别,(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后， pHHA pHHB,(1)溶液的物质的量浓度相同时 pH(HA) pH(HB),(2)pH值相同时 溶液的浓度CHA CHB,4、向体积均是1L，pH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是 A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等 D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余,BCD,例6、0.1L pH=1盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。pH=1和pH=13；pH=2和pH=12pH=1和pH=14；pH=4和pH=12,5、强酸、强碱溶液的混合,有关溶液pH的计算,1.3,结论1：pH酸+ pH碱14的强酸强碱等体积混合后，pH混= pH碱-0.3,均为7,13.7,11.7,1、某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混合后，有关pH值的变化正确的是A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、都有可能,2、常温下一种pH为2 的酸溶液与一种pH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是 A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性,D,D,3、同体积的pH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是 A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多,BD,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸 溶液1000L混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（1101+1000104）/（1+1000）,=-lg2104,=4-lg2,=3.7,关键：抓住氢离子进行计算！,pH计（酸度计）,（2）pH试纸,注意：不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中广泛pH