化学人教版九年级上册质量守恒定律.doc

第五单元 化学方程式学案课题1 质量守恒定律重点：1.通过实验探究认识质量守恒定律， 2.化学方程式的意义。难点：1.对质量守恒定律的理解和应用。 2.化学方程式的意义。【自主梳理】1.质量守恒定律是指 。2.化学反应的过程，就是参加化学反应的各物质（反应物）的原子， 而生成其它物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有改变。【课堂探究】一、质量守恒定律设问化学反应中有新的物质产生，那么化学反应前后物质的质量有没有变化？活动一：活动与探究教材p90-91。讨论交流白磷在空气中燃烧（在密闭容器中，为什么？）化学方程式： ，实验现象： 。天平指针在实验前后的变化： ， 说明： 铁钉与硫酸铜反应化学方程式： ，实验现象： 天平指针在实验前后的变化： 说明： 资料教材p92。小结 无数实验证明， 。这个规律就叫做质量守恒定律。活动二：实验教材p92实验5-1、5-2， 讨论交流1碳酸钠和盐酸反应化学方程式： ，实验现象： 天平指针在实验前后的变化： 为什么？ 镁条燃化学方程式： ，实验现象： 天平指针在实验前后的变化： 为什么？ 讨论交流2，教材p93的讨论二、化学方程式阅读教材p93-94。点燃思考什么是化学方程式？化学方程式能提供哪些信息（含义）？小结写出化学方程式C+O2=CO2的含义。定性： （宏观）定量： （微观） （宏观）讨论交流教材p94“讨论”。本课要点：【随堂闯关】1、电解18g水可得到2g氢气，则得到的氧气的质量是（ ）A.2g B.16g C.4g D.8g2、把10gA和6gB混合后放在一个密闭的容器中，加热时可以发生化合反应生成C，A和B充分反应后，生成C的质量（ ）A.等于16g B.小于16g C.不小于16g D.不大于16g3、在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式为 。4、下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是 （ ）A.氢气与氧气在点燃的条件下生成了水B.每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C.每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子【自我评价】1、下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律D.铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应铁丝与氧气的质量之和2、已知在一定条件，硫酸铵分解3(NH4)2SO4=xNH3+SO2+N2+6H2O，根据质量守恒定律判断上式中x为（ ）A.1 B.2 C.3 D.43、（1）碱式碳酸铜加热能分解产生氧化铜、水和二氧化碳，则碱式碳酸铜中含有的元素有 （请填元素符号，下同）。（2）某物质在纯氧中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含 ，可能含 。（3）4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质中一定含 。4、在A+B=C+D的反应中，A与B的质量比为4:3，当生成物C与D共2.8 g时，则参加反应的B的质量是 g。【链接中考】1.（09浙江）镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是（ ）3.（09佛山初赛）密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）物 质MNPQ反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.419.73.6A反应后密闭容器中M的质量为19.7g B该反应一定是化合反应C物质P一定是化合物 D反应一定是分解反应【作业布置】1、书写作业：完成评价手册p52532、记忆作业：熟记质量守恒定律宏观微观内容、化学方程式的含义课题2 如何正确书写化学方程式重点：正确书写化学方程式。难点：化学方程式的配平方法。【自主梳理】1.书写化学方程式要遵循两个原则：一是 ；二是 。2.书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学式前面要配上适当的 ，使得每一种元素的 相等，这个过程就是化学方程式的配平。【课堂探究】一、化学方程式的书写原则活动一：讨论交流1.请写出已学过的有氧气参加的化合反应和有氧气生成的分解反应的文字表达式，并在反应物及生成物的名称下方写出对应的化学式。有氧气参加的化合反应： 有氧气生成的分解反应： 小结书写化学方程式要遵守两个原则：一是 ；二是 。二、化学方程式的书写步骤活动二： 讨论与交流阅读教材P96-98，总结化学方程式的书写步骤。小结化学方程式的书写步骤：1.写：根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的 ，并在式子左、右两边之间画一条短线。2.配：书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学式前面要配上适当的 ，使得每一种元素的 相等，这个过程就是化学方程式的配平。简单、常用的配平方法是 。3.标：（1）标明化学反应发生的 ，把短线改成 。（2）如果生成物中有气体（反应物中应无气体），在气体物质的化学式右边要注“ ”号；溶液中的反应如果生成物中有固体（反应物中应无固体），在固体物质的化学式右边要注“ ”号。4.查：一查化学式；二查配平；三查条件；四查标号。活动三：讨论与交流请按以上书写步骤，完整书写活动一中有氧气参加的化合反应和有氧气生成的分解反应的化学方程式，并相互交流批改。有氧气参加的化合反应： 有氧气生成的分解反应：本课要点：【随堂闯关】高温1、配平下列化学方程式。（1） C + CO2 CO高温点燃（2） Al + O2 Al2O3（3） CuO + C Cu + CO2点燃（4） CH4 + O2 CO2 + H2O 点燃（5） H2S + O2 S + H2O（6） NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO42、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，点燃后生成了氮气和水蒸气。试写出该反应的化学方程式： 。【自我评价】1、根据碳在氧气中完全燃烧的化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )A3 gC和8 gO2恰好完全反应生成11 gCO2B2 gC和4 gO2恰好完全反应生成6 gCO2C4 gC和5 gO2恰好完全反应生成9 gCO2 D5 gC和9 gO2恰好完全反应生成14 gCO22、4NH3+5O24X+6H2O反应中，则X的化学式为 ( )ANO BNO2 CN2O4 DN24、夏天的变色眼镜的镜片中含有溴化银(AgBr)。光线强时，溴化银见光分解为银(Ag)和溴 (Br2)，镜片自动变暗。光线弱时，银与溴又化合生成溴化银，镜片又自动变亮。试写出有关化学方程式。【链接中考】1、（09兰州）将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是（ ）AN2O4 BNO2 CN2O DCH42、（09天津）下图是某分子变化前后的示意图。图中“” 表示氢原子，“”表示氧原子。变化后变化前上述变化的化学方程式为 ，它属于基本反应类型中的 反应；你从图中还可以看出的信息是 （只填一条即可）。【作业布置】 1、书写作业：完成评价手册p5657 2、正确写出所学的化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算重点：利用化学方程式的简单计算的步骤和方法。难点：化学方程式中各反应物和生成物之间量的关系。【自主梳理】1.请书写实验室制氧气的三个反应的化学方程式：（1） ；（2） ；（3） 。2.请计算上述三个化学方程式中各反应物和生成物的质量比：（1） ；（2） ；（3） 。【课堂探究】一、利用化学方程式进行计算的意义和依据活动一：讨论与交流如果你是一位政府官员，你是不是得预算城市规划需要投入多少？如果你是一位商业主管，你是不是得预算成本和利润？如果你是一位厂长，你是不是得预算用一定量的原料最多可以生产多少产品以及生产一定量的产品最少需要多少原料？小结利用化学方程式进行计算的意义： 。讨论与交流如何利用化学方程式计算产品或原料的质量呢？例如：碳完全燃烧时，反应的碳和生成的二氧化碳的质量比为 ；12g碳完全燃烧能生成 g二氧化碳； 6g碳完全燃烧能生成 g二氧化碳；生成11g二氧化碳需要 g碳完全燃烧；生成8.8g二氧化碳需要 g碳完全燃烧。小结利用化学方程式进行计算的依据：根据化学方程式中各物质的 比进行计算。二、利用化学方程式进行计算的方法和步骤活动二：阅读教材p100“例题1、2”。小结1.已知化学方程式中 可以求算化学方程式中其它任何物质的 。2.利用化学方程式进行计算的步骤：教材p100（5步）。练习教材p101“课堂练习”。（请写出规范的解题过程）本课要点：【随堂闯关】1、已知氢气与氧化铜在加热条件下会生成铜和水。若有56g氧化铜与足量氢气在加热条件下充分反应，则可生成多少克铜和多少克水？消耗的氢气又有多少克？（请写出规范的解题过程）2、某石灰厂用含80%碳酸钙的石灰石为原料。今在石灰窑中装入该种石灰石15吨，则高温煅烧后所得的生成物中含氧化钙多少吨？（请写出规范的解题过程）【自我评价】1、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，是利用铁缓慢氧化放出的热量均匀、稳定，能使患处保持湿热状态。若56 g铁粉经过缓慢氧化完全转变为氧化铁（Fe2O3），需要消耗氧气的质量是（ ）A.16 g B.24 g C.21 g D.32 g2、在A+B=C+2D的反应中，已知2.9 g A跟4.9 g B完全反应生成6 g C，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 ( )A29 B49 C58 D853、24.5克氯酸钾完全分解后可得到多少克氧气？多少克锌与足量的稀硫酸完全反应可生成0.2克氢气？【链接中考】1、（09南昌）在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是（ ）A9g B11g C12g D14g2、（09黄石）在反应2A5B2C4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为（ ）A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:443、（09泉州）钛合金是21世纪的重要材料。工业上制取金属钛（Ti）的一个反应的化学方程式为：TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2。制取金属钛12t，可同时生成副产品氯化镁多少吨？【作业布置】 书写作业：完成评价手册p5859第五单元复习重点：1.通过实验探究认识质量守恒定律。2.化学方程式的意义。3.简单的化学方程式的书写方法。4.利用化学方程式进行简单计算的难点：1.质量守恒定律的理解和应用。 2.简单的化学方程式的配平方法。3.化学方程式中各反应物和生成物之间量的关系。【复习过程】 知识结构： 学生完成本单元的知识总结 要点1：质量守恒定律的理解和应用例1：某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么?例2：在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212A该变化的基本反应类型是分解反应 B反应后物质M的质量为l3gC反应中N、P的质量比为5：4 D物质Q可能是该反应的催化剂例3：右图是某反应的微观示意图，“ ”、“ ”、“”分别表示质子数不同的3种原子。下列有关该反应的叙述正确的是（ ）A.乙中含有四种元素 B.反应前后分子个数不变C.反应的本质是原子进行了重新组合D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和小结：1.无数实验证明， 。这个规律就叫做质量守恒定律。2.质量守恒定律的实质：化学反应的过程，就是参加化学反应的各物质（反应物）的原子， 而生成其它物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有改变（可称为化学变化中的原子三不变）。因此，化学反应前后，各物质的质量总和 。要点2：化学方程式的意义例4：右图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 ( )（相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32）AS十O2SO2 B2CO+O22CO2C2H2+O22H2O DCH4+2O2CO2+2H2O例5：观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：2Mg + O2 2MgO 2H2 + O2 2H2O 2CO + O2 2CO2 （1）通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点： ； 。（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处： 。小结：化学方程式的含义：定性： （宏观）定量： （微观） （宏观）要点3：书写简单的化学方程式例6：某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，推断R的化学式为（ ）AFeS BFe2S3 CFeO DFeS2例7：在反应 x C4H10+13O2= 8CO2 +10H2O 中，x的数值为（ ） A. 2 B. 4 C. 6 D. 8例9：“纳米材料”特指粒径1100 nm（1 nm10-9 m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。写出NO和CO反应的化学方程式 。小结：1.化学方程式的书写原则：一是 ；二是 。2.化学方程式的书写步骤： 、 、 、 。 要点4：利用化学方程式进行简单的计算例10：已知反应3A2B2CD，A、B两物质恰好完全反应时的质量比为34，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ ） A60g B80g C90g D120g例11：将足量的锌片加入到100g稀硫酸中至反应完全，取出锌片，所得溶液质量为106.3g，则生成H2的质量为（ ）A0.19g B2g C0.2g D1.32g例12：某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式： 。（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。小结：利用化学方程式进行计算的步骤：教材p100（5步）。【效果检测】1、在化学反应 2H2 +O2 2H2O中，反应前后发生改变的是（ ） A.分子总数 B.原子总数 C.质量总和 D.原子种类2、下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、 ” 分别表示两种不同元素的原子。+能用该示意图表示的反应是 ( )A2H2+O22H2O B2H2O 2H2+O2C2CO+O22CO2 DH2+Cl22HCl3、2.2g 某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物）。对该有机物组成的推断不正确的是 ( ) A. 一定含有碳、氢两种元素 B. 可能含有氧元素C. 一定不含氧元素 D. 该有机物分子中C : H 原子个数比为3 : 8 4、下列关于 4Al + 3O2 2Al2O3 的叙述中，正确的是 ( )A4g 铝和3g氧气反应可生成2g氧化铝B24g铝和27g氧气反应可生成51g氧化铝C27g铝和24g氧气反应可生成51g氧化铝D4g铝和6g氧气反应可生成10g氧化铝5、相同质量的下列物质完全分解后，产生氧气最多的是 ( )A. 过氧化氢 B. 水 C. 高锰酸钾 D. 氧化汞6、两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳。则前者与后者消耗氧气的质量比为（ ）A34 B38 C21 D12 7、比较归纳是化学学习中的方法之一。下列几个都是化合反应： 2H2 + O2 2H2O 2NO+O2 =2NO2 CaO+H2O=Ca(OH)2