酸碱中和滴定.doc

酸碱中和滴定1酸碱中和滴定的原理实质：H+OH-H2O酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。例：HCl+NaOHNaCl+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OH2SO4+2NH3H2O(NH4)2SO4+2H2O反应中，反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 由 H2SO4-NaOH 1mol 2mol C酸V酸 C碱V碱 则C碱= 概念：是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。实验中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。2中和滴定操作 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。 试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。 滴定前准备 检查滴定管是否漏液 玻璃仪器洗涤： 水洗 用标准液润洗装标准液的滴定管 用待测液润洗装待测液的滴定管 向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。 往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL)的待测液注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。 向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。3.指示剂的选择指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点，且在滴定终点由浅色变深色，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂）。注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。常用酸碱指示剂的pH变色范围：指示剂变色范围的pH石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10红色4滴定操作左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。再重复上述操作一次或两次。（定量分析的基本要求）5终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，半分钟不再变化。滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一点标准液或多加一滴标准液，会使pH发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大。6数据的处理取两次操作或三次操作所耗实际试液体积的平均值进行计算。（如果有偏差太大的要舍去）注意：用滴定管的精确度为0.01mL，故无论用滴定管取待测液或用标准液滴定达终点计数时，待测液和标准液体积都必须精确到小数点后第二位数。7中和滴定误差分析造成滴定误差的关键因素是：标准液浓度是否准确 待测液体积 滴定时耗标准液的体积。以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，滴定时引起误差的错误操作常有以下几点：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗来源:学|科|变大来源偏高来源:碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高注意：（1）酸式滴定管可以盛装酸性或强氧化性等液体，但一定不能盛装碱液，碱式滴定管只能盛装碱性或对橡胶无腐蚀性液体，一定不能盛装酸性或强氧化性液体。（2）滴定管使用时，下端没有刻度部分液体不能用于滴定。（3）滴定管规格常有25.00mL和50.00mL两种。（4）滴定完成后，应即时排除滴定管中废液，用水洗净，倒夹在滴定管架上。（5）中和滴定的终点是指示剂变色点，故溶液一定不是中性。而酸、碱恰刚巧完全中和时，溶液不一定呈中性。8滴定曲线及应用（1）沉淀滴定法概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I浓度。原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。（2）氧化还原滴定以氧化还原反应为基础的分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液、碘水溶液等；还原滴定剂有亚铁盐溶液、抗坏血酸水溶液(即维生素C)等。（3）双指示剂法双指示剂法是用于确定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合物的成分及物质含量的一种测定方法。指示剂：酚酞、甲基橙。原理：OHHH2O CO32HHCO3 HCOH CO2 H2O用酚酞指示剂，当溶液由红色恰好褪为无色时，NaOH完全被滴定，Na2CO3变成NaHCO3，NaHCO3未发生变化；若用甲基橙作指示剂，当溶液由黄色变成橙色时，NaOH完全被滴定，Na2CO3、NaHCO3均完全被滴定变为H2CO3。依据先用酚酞，再用甲基橙这两步实验所消耗的盐酸的体积关系确定原溶液的成分并计算各成分的含量。或将试液分为两份，一份用酚酞作指示剂，一份用甲基橙作指示剂，分别进行滴定，依据所消耗的盐酸的体积关系，确定原溶液的成分并计算各成分的含量。例：有一种溶液中含有的溶质可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，现【例1】（2013天津，4）下列实验误差分析错误的是（）A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小。【名师指点】中学化学的试纸中，只有pH不能用水湿润。玻璃仪器读数时，视线要平视。滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测溶液体积偏小。【解析】A湿润的pH值试纸相当于稀释碱液，pH偏小，A正确；B定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=判断知，c应偏大，B错；C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，所测体积偏小，C正确；D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，D正确。答案B【方法积累】掌握滴定的误差分析即可。【例2】(2011安徽理综，6分)室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热【名师指点】等浓度强酸滴定弱碱，当pH7时，V酸碱，中和反应放热最多，温度最高；当V酸碱时，pH7，酸已过量，相当于用水稀释中和液，温度下降。【解析】A、 a点即是1.000 molL1的氨水，NH3H2O是弱电解质，未完全电离，7pH14c(OH)1.01014 molL1，A错；B、 b点处，加入盐酸的体积未知，盐酸的物质的量不知，不能进行比较，B错；C、 c点溶液显中性，即c(OH)c(H)，电荷守恒关系：c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)，有c(Cl)c(NH)，C正确；D、 d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，相当于用水稀释，D错答案：C【方法积累】酸碱中和滴定过程中，待测液的量是定量，标准液是变量，随着标准液的量的变化，溶液中的离子浓度和溶液的性质处于不断变化过程中。结合化学图象和酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系进行分析模拟预测题.（2014莆田模拟）室温下，用0.1000molL-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图下列说法正确的是（）A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B盐酸和醋酸的浓度均为0.1000molL-1CpH=7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等DV（NaOH）=20.00mL时，c（Cl-）=c（CH3COO-）【解析】A滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是图，滴定醋酸的曲线是图，A错； B由得到曲线可知，滴入等体积的氢氧化钠溶液时，盐酸和醋酸恰好完全反应，说明盐酸和醋酸的浓度都是0.1000molL-1，故B正确；pH=7时，醋酸是弱酸，所消耗的NaOH溶液的体积小，故C错误； DV（NaOH）=20.00mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，即c（Cl-）c（CH3COO-），故D错误；答案B（2014海淀区一模）常温下，用0.01molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01molL-1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）Aa点对应溶液的pH=2Bb点对应的溶液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）Cc点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应Dd点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度【解析】A醋酸为弱酸，不能完全电离，则0.01molL-1 CH3COOH溶液pH2，故A错误；B溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故B正确；C醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；Dd点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，促进水的电离，故D错误答案B.（宁波市2014届高三第二次模拟）25时，取浓度均为0.1000 molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 molL-1NaOH溶液、0.1000 molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是A根据滴定曲线可得，25时 Ka(CH3COOH)Kb (NH3H2O) 10-5B当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线和刚好相交C曲线：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH) + c(H)D在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小解析A、由图像知：开始滴定时CH3COOH溶液中pH3 ， NH3H2O溶液中pH11以CH3COOH为例：CH3COOH CH3COO + H 初始量 0.1000 molL-1 0 0变化量 103 103 103平衡量 101 103 103 103Ka(CH3COOH) 10-5同理，NH3H2O中Kb (NH3H2O) 10-5，所以正确；、当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，NaOH滴定CH3COOH溶液生成CH3COONa呈碱性，盐酸滴定NH3H2O溶液生成NH4Cl呈酸性，曲线和不会刚好相交，B错；C、曲线中滴加溶液到10mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，溶液中存在电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），溶液呈酸性，所以c（CH3COO-）c（Na+），再有物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）知，c（CH3COO-）c（Na+）c(CH3COOH) ，所以c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH) + c(H)，正确；、在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，开始时，溶液由碱性或酸性向中性变化，后又有中性向酸性或碱性转化，所以水的电离程度先增大后减小，正确。答案B。4.（2013年扬通泰宿四市二模，双选）常温下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（）A点所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl-）c（OH-）=c（H+）B点所示溶液中：c（Na+）c（Cl-）c（CH3COO-）c（CH3COOH）C点所示溶液中：c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO-）D整个过程中可能出现：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）解析A由电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）和物料守恒：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）得，点溶液pH=7，二者联式可得c（CH3COOH）=c（Cl-），故A正确；B点时，加入盐酸10mL，溶液中存在CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离大于CH3COO-水解，应有c（CH3COO-）c（Cl-），故B错误；C点时，恰好反应生成CH3COOH，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，溶液呈酸性，则c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO-），故C正确；D溶液存在物料守恒：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故D错误答案AC（预测）请回答有关滴定