第二单元离子键离子晶体.doc

装订线铜山区夹河中学2018-2019学年度高 三 年级化学教学案课题：离子键的形成编制人：许倩 课时： 1 时间：教学目标：1.掌握离子键、离子晶体的概念，并知道离子晶体类型与性质的关系。教学重难点：掌握离子键、离子晶体的概念教学过程集体备课部分（学生活动部分）学生活动记录【自主学习】一、离子键的形成在离子化合物中，阴、阳离子之间的_使阴、阳离子相互吸引，阴、阳离子的核外电子之间以及阴、阳离子的原子核之间的_使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的_和_达到_时，阴、阳离子保持一定的平衡_，形成稳定的_，使整个体系达到_状态。1离子键：_叫做离子键。2形成条件：通常条件下，活泼的非金属元素与活泼的金属元素化合时，易形成 。一般两元素的电负性差值_。3离子键的特征：没有_和_。【课堂练习】1下列关于离子键特征的叙述中，正确的是()A一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的C因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na周围吸引一个ClD因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子2下列叙述中，正确的是()A离子化合物中可能含有共价键B共价化合物中可能含有离子键C金属离子都一定满足最外层2电子或8电子结构D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构3.常见的离子晶体类型有5种，如图是其中一种空间构型，则该晶体中X、Y的离子个数之比可能是()A41 B21 C11 D124用电子式表示下列离子化合物NaF MgO KCl KBr NaCl K2O 5.用电子式表示下列物质的形成过程。1、K2O 2、MgCl2 3、MgO装订线【当堂检测】：1下列不是离子化合物的是 （ ） A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 2下列化合物电子式书写正确的是（ ）A. Ca2+Cl-2 B.Na+S-2Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-3下列离子化合物电子式不正确的是（ ）4下列说法不正确的是()A离子键没有方向性和饱和性B并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C离子键的实质是静电作用 D静电作用只有引力5下列叙述正确的是()A非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物B离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物C离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化3对于离子键的说法正确的是()A阴、阳离子间的静电斥力是离子键B阴、阳离子间的静电吸引是离子键C阴、阳离子间的相互作用是离子键D阴、阳离子间强烈的相互作用是离子键6下列化学用语表示正确的是 （ ） A乙酸的结构简式：C2H4O2 BCl的结构示意图： CH2O的电子式： DXX的电离方程式：XXX【课后作业】：1下列物质属于离子化合物的是 AHCl BNa2O CO2 DCO2下列化学用语正确的是A氯化钠的电子式：Na B苯的结构简式：C6H6C硅的原子结构示意图：+14 2 8 4 D硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42-3.具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是 A.L层6个 B.L层4个 C.M层2个 D.M层7个4.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 （ ） A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F5下列化学用语正确的是A氟化氢的电子式： 来源:Zxxk.Com B氯原子的结构示意图： C氯化钠的电离方程式：NaCl=NaClD乙醇的结构式：C2H6O6.下列关于离子化合物的叙述正确的是 A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物7.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电D.熔融状态能导电8.下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是 （ ） A.NaCl B.LiI C.NaF D.KBr9某离子晶体晶胞的结构如图所示，试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_。(2)晶体中每个X周围与它距离最近且相等的X共有_个。10.下表是元素周期表。（1） 基态硅原子的未成对电子有个。已知甲元素是第四周期元素，当其原子失去一个电子后剩余的各电子层均充满电子，请写出甲的基态原子的外围电子排布式。（2） 请在表中用线标出金属与非金属的分界线。（3） 现有乙、丙两种元素，已知乙元素的原子基态时核外3p轨道上有5个