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课题1 空气 第1课时 学习目标：1.初步了解空气的主要成分；2.通过“测定空气里氧气的含量”的实验，初步学习进行观察记录并分析解释实验现象。一、 自主课前预习完成 阅读课本P26“拉瓦锡定量研究空气的成分”，完成下列填空。 【讨论交流】1. 拉瓦锡把少量_态_色金属汞（Hg）在密闭容器中连续加热12天后，发现金属汞表面有_色粉末（氧化汞:HgO）生成，同时容器里的空气体积差不多减少了_，剩余_体积的气体，既不能_也不能_，他认为这些气体全都是_(化学符号_)。发生反应的文字表达式为：汞 + 氧气氧化汞试写出发生反应的符号表达式：_+ _2. 拉瓦锡又把在汞表面生成的红色粉末氧化汞（HgO）收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，得到了汞（Hg）和氧气（化学符号_），而且氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积。发生反应的文字表达式为：_ _+_试写出发生反应的符号表达式：_ _+ _3. 拉瓦锡所做实验的最终结论是空气是由_和_组成的，其中_约占空气总体积的_。二、实验探究（课前预习初步填写）1.探究步骤 (1)连接装置，检查_；(2)在集气瓶内加入少量的_，将剩余空气体积分成_等份并做上记号；(3)用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的 _ 红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；(4)待红磷熄灭并_后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。2.实验现象红磷燃烧 ； 冷却，打开弹簧夹后_。反应的文字表达式：红磷 + 氧气五氧化二磷试写出反应的符号表达式：_ + _ 3.实验结论 氧气约占空气总体积的 。三、实验讨论1.为什么要事先在集气瓶中装少许水？2.点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？3.为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？4.如果实验中，红磷在集气瓶里已经消耗完，对实验结果有无影响？为什么？5.拉瓦锡的实验得出结论氧气约占空气总体积的1/5，而我们实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？有没有可能大于1/5？6.如果将该实验中的红磷改成蜡烛，对实验结果有何影响？ 7.该实验有无不足，若有，如何改进？（用文字或画图说明）四、自主测评按下图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题（1）燃烧的主要现象是 _；（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原
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