化学人教版九年级上册第六单元复习.doc

第六单元 碳和碳的氧化物（基础篇）考点一碳的单质：1、碳的单质有金刚石、石墨和C60。金刚石和石墨的差异很大是因为原子排列方式不同。元素化学性质与原子的最外层电子数目关系密切。金刚石：纯净的金刚石是无色、正八面体形状的固体，天然采集到的金刚石经研磨后，可以成为钻石。金刚石是天然存在最硬的物质，所以金刚石可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属以及装在钻探机的钻头上。石墨：石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。质地很软，有滑腻感，石墨还有优良的导电性能。石墨可用于制铅笔芯、石墨电刷和干电池里的电极。木炭、活性炭，结构与石墨类似，主要成份是碳单质。木炭具有疏松多孔结构，因此它具有吸附能力。因此可以用木炭来吸附食品和工业品里的色素，吸附有异味的物质。活性炭的吸附作用比木炭还要强，活性炭可以用来填充防毒面具里的滤毒罐、制糖工业中脱色、水的深度净化、吸附装修产生的有害气体等。C60：每个C60分子是由60个碳原子构成。C60分子形似足球，这种足球结构的C60分子很稳定。C60有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。点燃2、碳单质的化学性质。碳的各种单质虽然物理性质差别很大，但却具有相同的化学性质，因为它们都是由碳元素组成的。碳在常温下化学性质稳定，所以古代字画能够长时间保存而不变色，但高温时有可燃性和还原性。（1）可燃性：CO2CO2（O2充足）2CO22CO（O2不充足）（2）还原性：2CuO+C=2Cu+CO2现象：黑色粉末中有红色物质出现，澄清的石灰水变浑浊。3、氧化还原反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。在反应中提供氧的物质叫氧化剂，具有氧化性。在反应中得到氧的物质叫还原剂，具有还原性。如SO2SO2（对S来说是氧化反应）；CuO+H2=Cu+H2O（对CuO来说为还原反应）。考点二碳的氧化物：1、由碳元素组成的氧化物是CO和CO2，CO和CO2性质有很大差异的原因是它们的分子结构不同。2、CO的物理性质：一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水的气体。化学性质：（1）可燃性：2COO22CO2，可用作燃料。（2）还原性：CuO+CO=Cu+CO2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2可用于冶金工业。（3）毒性：一氧化碳极易于血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不再与氧结合，造成生物体内缺氧。一氧化碳是有毒气体，污染空气。3、CO2的物理性质：二氧化碳是种无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水。化学性质：（1）不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火。（2）与水反应：CO2H2O=H2CO3，二氧化碳通入紫色石蕊试液时，会使石蕊试液变红，但是使石蕊试液变红的物质不是CO2，而是H2CO3。（3）与石灰水的反应：CO2Ca(OH)2=CaCO3+H2O,检验二氧化碳的方法是用澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，则说明是二氧化碳。二氧化碳可用于制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料，人工降雨等。CO2参与大气中的碳循环，大气中CO2增多会导致温室效应，影响环境。CO2不是污染物，但在自然界中不可或缺。考点三二氧化碳的制取：1、实验室制法：（1）实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。（2）工业制法CaCO3=CaO+ CO22、实验室制取气体的思路：（1）发生装置：由反应物的状态和反应条件决定。如用高锰酸钾制氧用固体加热型，氯酸钾制氧用固体加热型，双氧水制氧用固液常温型，实验室制二氧化碳用固液常温型。（2）收集装置：由气体的密度和溶解性决定。如难溶于可用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法，密度比空气小用向下排空气法。二氧化碳只能用向上排空气法收集，是因为二氧化碳密度比空气大且易溶于。考点四自然界中的碳循环及温室效应：1、自然界中二氧化碳的循环：任何动物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用则吸收二氧化碳放出氧气。2、（1）概念：大气中二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。（2）危害：全球气温上升，两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、减产等。（3）防治措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；开发新能源，如太阳能、风能、地热能等；大力植树造林、禁止乱砍滥伐。第六单元 碳和碳的氧化物（过关篇）考点一碳的单质：1、碳的单质有 、 和 。金刚石和石墨的差异很大是因为 。元素化学性质与 关系密切。金刚石：纯净的金刚石是 、形状的固体，天然采集到的金刚石经研磨后，可以成为。金刚石是天然存在最的物质，所以金刚石可用来。石墨：石墨是一种色的有光泽而不透明的状固体。质地很，有滑腻感，石墨还有优良的性能。石墨可用于。木炭、活性炭，结构与石墨类似，主要成份是碳单质。木炭具有结构，因此它具有能力。因此可以用木炭。活性炭的吸附作用比木炭还要，活性炭可以用来等。C60：每个C60分子是由构成。C60分子形似足球，这种足球结构的C60分子很稳定。C60有可能广泛应用于等领域。点燃2、碳单质的化学性质。碳的各种单质虽然物理性质差别很大，但却具有相同的化学性质，因为它们都是由组成的。碳在常温下化学性质，所以古代字画能够长时间保存而不变色，但高温时有性和性。（1）可燃性：（2）还原性：现象：。3、 氧化还原反应：叫氧化反应，叫还原反应。叫氧化剂，具有氧化性。叫还原剂，具有还原性。如SO2SO2（对S来说是反应）；CuO+H2=Cu+H2O（对CuO来说为反应）。考点二碳的氧化物：1、由碳元素组成的氧化物是和，CO和CO2性质有很大差异的原因是。2、CO的物理性质：一氧化碳是一种的气体，密度比空气，溶于水的气体。化学性质：（1）性：，可用作。（2）性：可用于。（3）性：一氧化碳极易于结合，使血红蛋白不再与氧结合，造成生物体内缺氧。一氧化碳是有气体，空气。3、 CO2的物理性质：二氧化碳是种的气体，密度比空气，溶于水。化学性质：（1），可用于。（2）与水反应：，二氧化碳通入紫色石蕊试液时，会使石蕊试液变红，但是使石蕊试液变红的物质不是CO2，而是。（3）与石灰水的反应：,检验二氧化碳的方法是。二氧化碳可用于等。CO2参与大气中的碳循环，大气中增多会导致效应，影响环境。CO2污染物，在自然界中不可或缺。考点三二氧化碳的制取：实验室制法：（1）实验室制法：。（2）工业制法。2、实验室制取气体的思路：（1）发生装置：由和决定。如用高锰酸钾制氧用型，氯酸钾制氧用型，双氧水制氧用型，实验室制二氧化碳用型。（2）收集装置：由气体的密度和溶解性决定。如难溶于可用法收集，密度比空气大用法，密度比空气小用法。二氧化碳只能