化学人教版九年级上册质量守恒定律（第1课时）.doc

课题1 质量守恒定律（第1课时）课型：新授课 主备人：陈培亮 审核： 化学备课组 班级 姓名 【学习目标】（1）能通过实验探究，发现、认识、理解质量守恒定律;（2）能从分子、原子角度揭示化学反应实质，认识质量守恒的原因;（3）能运用质量守恒定律解释、解决化学反应中的现象及存在的问题学习过程：【知识链接】 1、化学变化的本质特征是 。2、写出下列反应的符号表达式红磷在空气中燃烧 。加热高锰酸钾制取氧气 。【新课探究】 目标一 一能通过实验探究，发现、认识、理解质量守恒定律实验探究一：白磷燃烧前后质量的测定实验方案白磷燃烧实验现象产生大量的 ，放出大量的 ，气球先 后 ，冷却后称量，天平 (填“仍”或“不”)平衡。反应前后总质量是否相等反应前物质的质量总和 反应后物质的质量总和(填“”或“=”)。反应的化学符号表达式动动脑想一想：（1）在锥形瓶底部铺上一层细沙，其目的是 。（2）玻璃管上端系一个气球，作用是 。 实验探究二：铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验方案铁钉与硫酸铜溶液反应实验现象铁钉表面有 色固体生成，溶液由 色逐渐变为 色，天平 (填“仍”或“不”)平衡。反应前后总质量是否相等反应前物质的质量总和 反应后物质的质量总和(填“”或“=”)。反应的化学符号表达式通过分析上述两个实验的结果，你能得出什么结论？参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和 。我会学：一、质量守恒定律1内容： 。自我检测1、根据质量守恒定律可知：100g水蒸汽经过冷凝生成的液态水的质量等于100g。这种说法对吗？为什么？2、现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧化二磷的质量_ _g。3、若现有51g红磷与40g氧气充分反应，还剩余20g红磷，则生成五氧化二磷的质量_g。4、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有_ _g 氧气参加反应。我深学 ：目标三 一能运用质量守恒定律解释、解决化学反应中的现象及存在的问题实验探究三：碳酸钠和盐酸反应前后质量的测定实验方案碳酸钠与盐酸反应实验现象反应产生大量 色 ，粉末逐渐 ，甚至“消失”，反应后天平向 倾斜。反应前后总质量是否相等反应前烧杯内物质的质量总和 反应后烧杯内物质的质量总和(填“”或“=”)。反应的化学符号表达式动动脑想一想：1、造成天平不平衡的原因是什么？能否由此证明此反应不遵守质量守恒定律？本实验要在什么样的条件下进行反应，才能使天平保持平衡？2、已知镁条能在空气中燃烧生成氧化镁，反应的符号表达式为Mg + O2 MgO,根据质量守恒定律推测，反应后生成的氧化镁的质量比反应前镁条的质量 。（填“”或“=”）实验探究三：镁条燃烧反应前后质量的测定实验方案镁条燃烧实验现象镁条剧烈燃烧，发出 光，产生大量 ，生成 色固体，放出大量的 ， 天平向 倾斜。反应前后总质量是否相等反应前石棉网和镁条的质量总和 反应后石棉网和白色固体的质量总和(填“”或“=”)。反应的化学符号表达式 动动脑想一想：造成天平不平衡的原因是什么？能否由此证明此反应不遵守质量守恒定律？本实验要在什么样的条件下进行反应，才能使天平保持平衡？我会学对质量守恒定律的理解中要注意:1、质量守恒定律适用于 。2、 “参加”：参加了化学反应的物质。反应剩余的物质（没有参加反应）的质量 （能或不能）纳入计算。3“总和”意味着 都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。4、探究质量守恒定律时要在 的容器中进行。我博学：目标二 一能从分子、原子角度揭示化学反应实质，认识质量守恒的原因。2、本质原因：【随堂练一练】1、请解释下列生活中的现象：铁生锈后，质量为什么会变大？2、将15.8克的KMnO4加热一段