化学人教版九年级上册二氧化碳的制取.pptx

课题2二氧化碳制取的研究 1 学习目标 1 知道实验室制取二氧化碳的药品 原理 实验装置 收集方法 2 了解应用 比较法 以及反应物和生成物性质决定制法的实验设计思想 独立自学 一 阅读课本113页第2段 找出实验室制取二氧化碳的药品 原理 并记忆 一般利用稀盐酸与大理石反应CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 一 实验室制取二氧化碳的原理 一 实验室制取二氧化碳的原理 含有碳酸根的物质和酸反应都可产生气体CO2如 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 大理石 石灰石 稀盐酸HCl 稀硫酸H2SO4 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CaCO3 H2SO4 CaSO4 H2O CO2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 引导探究 探究选用的药品 有大量气泡产生 反应剧烈 反应速率太快 不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 反应难以进行 不易用于实验制取收集 刚开始有大量气泡产生 一时间后 气泡逐渐减少 反应逐渐停止 有大量气泡产生 反应剧烈 产生气泡速率比较适中 刚开始有大量气泡产生 一时间后 气泡逐渐减少 反应逐渐停止 有大量气泡产生 反应剧烈 产生气泡速率比较适中 刚开始有大量气泡产生 一时间后 气泡逐渐减少 反应逐渐停止 产生气泡速率比较适中 有大量气泡产生 反应剧烈 刚开始有大量气泡产生 一时间后 气泡逐渐减少 反应逐渐停止 产生气泡速率比较适中 刚开始有大量气泡产生 一时间后 气泡逐渐减少 反应逐渐停止 产生气泡速率比较适中 有大量气泡产生 反应剧烈 刚开始有大量气泡产生 一时间后 气泡逐渐减少 反应逐渐停止 产生气泡速率比较适中 引导探究 注意 不用稀硫酸 因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙 覆盖在石灰石的表面 阻止石灰石与稀硫酸的反应 不用碳酸钠 因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快 不容易控制反应过程 不利于收集气体 不用浓盐酸 因为浓盐酸有强挥发性 可挥发出氯化氢气体 使得到的二氧化碳不纯 引导探究 阅读课本113 114页探究部分 思考以下问题 1 实验室里制取气体的发生装置和收集装置的确定依据 2 二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较 并完成114页表格 独立自学 二 二 设计实验装置 药品的特点 反应的条件气体的性质 气体发生装置 气体收集装置 引导探究 问题与讨论 1 实验室常用哪种方法制取氧气 写出化学方程式 并对比反应物状态 反应条件 2 分析制取装置有什么不同 为什么 2H2O22H2O O2 MnO2 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 加热高锰酸钾制取氧气 分解双氧水制取氧气 由于反应物的状态和反应条件不同 所以所采用的气体发生装置也不同 二氧化碳和氧气相关性质比较 探究实验室制取二氧化碳的装置 二氧化碳 氧气 反应物的状态 反应条件 气体密度比空气大或小 是否与水反应 固体和液体反应 常温 大 能溶于水并能与水反应 固体或固液 加热或常温 略大 不能 想一想 实验室制取二氧化碳的发生装置与哪一种制取氧气的发生装置相同 收集装置是否相同 为什么 1 怎样检验生成的气体是二氧化碳 答 将生成的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 证明生成的气体是二氧化碳 讨论 2 怎样检验二氧化碳是否收集满 答 用燃着的木条放在集气瓶口