化学人教版九年级上册二氧化碳和一氧化碳（第一课时）.doc

第六单元 碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳（第一课时）广州市从化区神岗第二中学 陈文清 教学目标：1、 知识与技能目标：熟悉实验室制取二氧化碳有关操作；了解二氧化碳的性质。2、 过程与方法目标：能通过独立思考，设计简单的实验方案，具有控制实验条件的意识。3、 情感、态度与价值观目标：通过自主探究，体会掌握知识及实验成功的喜悦，培养学生热爱生活、热爱科学的意识。教学资源分析：课题2的教学内容是探究实验室制取二氧化碳的药品和装置，本课前，布置了预习作业，设计实验方案：证明二氧化碳的密度比空气大，证明二氧化碳能溶解于水。本课时主要是用课题2确定的装置制取二氧化碳，并用收集到的二氧化碳去探究它的性质，还解释了二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊的原因。基础较差的班级可用两课时完成此教学设计。教学策略分析：二氧化碳是学生较熟悉的物质，本课时让学生主要采用实验探究的方式进行学习，旨在培养学生的独立思考能力、表达能力及创新精神。教学重点：二氧化碳的化学性质。教学难点：二氧化碳与水反应，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊。教学准备：1、 药品、仪器、用品：瓶装汽水、石灰石、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色的石蕊小花、石蕊溶液、试管、单孔胶塞、铁架台、集气瓶、薄塑料瓶、烧杯、蜡烛、梯型铝片、酒精灯、木条等等。2、 教师讲台增加：广口瓶、双孔胶塞、长颈漏斗等等。3、 预习作业：设计实验方案，证明二氧化碳的密度比空气大，证明二氧化碳能溶解于水。要求：尽可能设计多个方案，要有“操作、现象、结论”，写在作业本上，课后上交检查。教学过程：问题情境：碳有哪些化学性质？ 碳的燃烧产物是什么？它们的组成有什么异同？活动交流：小游戏：您对二氧化碳有什么了解？规则：两位学生比赛，每人说一句与二氧化碳有关的话，接不上或重复者为输。（设计意图：学生已有的知识和经验是最重要的教学资源。）复习检查：我们已学习过实验室制取二氧化碳的理论知识，你还记得吗？1、药品： 石灰石（或大理石）、稀盐酸2、原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、发生装置：有液常温型4、收集方法：向上排空气法；排水法4、 判满。问题：判断集气瓶是否装满，关键看瓶口，谁来说一说具体的方法？向上排空气法：用燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条熄灭，说明已装满二氧化碳。排水法：集气瓶口有气泡冒出。 6、验证气体：通入（或倒入）澄清的石灰水。7、重要步骤。检查气密性。问题：所有的装置气密性的检查方法都是相同的吗？单孔装置：先将导管一端放入水中，然后用手紧贴反应容器的外壁，如果导管口有气泡冒出，则说明装置不漏气。双孔装置：先向长颈漏斗倒入水直至浸没漏斗末端，如果然后用手紧贴反应容器的外壁，如果导管口有气泡冒出，则说明装置不漏气。讨论评价：我们已经学习过实验室制取二氧化碳的理论知识，对它的性质也有所了解，你能否用实验来验证它的性质呢？请以四人为一组讨论评价预习作业。设计实验证明二氧化碳的密度比空气大：（小组代表发言，引导评价，教师记录。）1、 向气球充二氧化碳，该气球比充满空气的气球下沉得快。2、 向装有燃着蜡烛的烧杯倒入二氧化碳，蜡烛熄灭。3、 用铁架台吊起一根木棍，两端各吊一个塑料瓶，调节平衡后，向其中一端倒入二氧化碳，该端即下沉。演示实验6-4:课前预先收集好一瓶二氧化碳，正放在桌上，上课时再装模作样向该集气瓶通入二氧化碳一会儿就验满。学生惊异：这么快就满啦？！边做边分析：这个集气瓶原已装满二氧化碳，你能看见吗？说明它有什么性质？向装有高低两根蜡烛的烧杯慢慢倒入二氧化碳，引导学生描述现象并解释。低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭；原因是二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大，这也是它能用来灭火的原因。 讨论评价：请以四人为一组讨论评价预习作业。设计实验证明二氧化碳能溶于水：（小组代表发言，引导评价，教师记录。）1、 将装满二氧化碳的试管倒放在水中，试管内液面上升；2、 向装满二氧化碳的薄塑料瓶倒入少量水，振荡，塑料瓶变扁。补充演示实验1：打开汽水瓶，倒去少量汽水，用带导管的胶塞塞住汽水瓶，导管的另一端伸至澄清的石灰水，轻轻摇动汽水瓶，引导学生描述现象并解释。 导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊；说明汽水中溶有二氧化碳，二氧化碳能溶于水。 （设计意图：让学生真真切切地感觉到化学就在生活中。）学生实验探究：你能用实验桌上的仪器、用品制取二氧化碳并验证上述性质吗？学生做：实验6-4（倾倒二氧化碳），实验6-5（二氧化碳的溶解性实验），补充实验1。（设计意图：让学生能用较规范的操作制取二氧化碳。）学生实验小结：你的实验是否成功？你发现了哪些有趣的现象？（设计意图：让学生体会实验成功的喜悦。）补充演示实验2： 取少量实验6-5中塑料瓶中的液体，滴至紫色的石蕊小花，引导学生描述现象。问题情境：是什么物质使紫色的石蕊小花变红呢？猜想： 1、可能是水使石蕊变红；2、可能是二氧化碳使石蕊变红；3、 可能是二氧化碳与水发生化学变化，产生新物质，新物质能使石蕊变红。 （设计意图：不按课本顺序平铺直叙，更能引起学生的有意注意。）探究实验（实验6-6，有修改）：1、 向紫色的石蕊小花滴少量水，小花不变色。结论：水不能使紫色小花变色。2、 将紫色的石蕊小花放入装满二氧化碳的集气瓶中，小花不变色。结论：二氧化碳不能使紫色的石蕊变色。3、 向装满二氧化碳的集气瓶加少量水，振荡，取少量液体滴至紫色的石蕊小花，小花变红色。结论：二氧化碳与水发生化学变化，产生新物质，新物质能使石蕊变红。（设计意图：把酸能使紫色的石蕊小花变红的实验放在最后，使实验顺序与猜想顺序对应。）问题情境：这种新物质是什么呢？验证实验：石蕊是一种色素，石蕊溶液中含有水和石蕊。石蕊遇酸能变红色。向紫色的石蕊小花滴加少量稀盐酸，引导学生观察：比实验6-6第3步得到的小花更红。向紫色的石蕊溶液通入二氧化碳，石蕊变红。实验分析：二氧化碳能使紫色的石蕊溶液变红色，是因为二氧化碳溶于溶液中的水，生成了碳酸。碳酸能使紫色的石蕊变红色。H2O+CO2 =H2CO3补充演示实验3： 加热实验6-6第3步得到的小花，小花变紫色。H2CO3=H2O+CO2碳酸是一种弱酸，不稳定，常温下分解。以上化学方程式是正确的，加热的目的是加快反应的速率。问题情境：1、为什么有的河水是清的，有的河水是浊的？引导分析：液体浑浊的原因是含有不溶的物质，包括固体、液体、气体。2、为什么二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊？引导分析：反应产生了不溶于水的白色固体：碳酸钙。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O反应的应用：1、验证气体中是否含有二氧化碳；2、除去二氧化碳；3、测定二氧化碳的质量或含量。（设计意图：结合中考要求分析，提高解题能力。）练习巩固：设计实验，鉴别二氧化碳和氮气。课外延伸：意大利“死狗洞”的故事。作业：1、交预习作业；2、课本P120第6题。附：板书设计二氧化碳的性质一、二氧化碳的性质 （一）、物理性质颜色气味状态密度溶解性无色无味气体密度比空气大能溶于水 （二）化学性质1、 一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧，