物质的量浓度专题计算.doc

物质的量浓度的计算：1.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A.150 mL 1 molL1的NaCl B.75 mL 2 molL1的NH4ClC.150 mL 3 molL1的KCl D.75 mL 2 molL1的CaCl22. 取10.6 g含杂质的Na2CO3溶于水，冷却至室温，然后放入100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。假设所有操作过程都合理，杂质溶解但与Na2CO3不反应，则所得溶液中Na2CO3的浓度为（ ）A.=1.00 molL-1 B.1.00 molL-1 C.1.00 molL-1 D.不能确定3.将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A.V/22400mol/L B.1000V/22.4mol/L C.V/22.4mol/L D.V/11.2mol/L4.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（ ）A.28.4 B.28.4gmol-1 C.71 D.71gmol-15. 0. 50 L 1. 0 molL-1的NaCl（aq）与0. 50 L 0.80 molL-1的NaCl（aq）混合，所得溶液中Cl-的浓度为（ ）A.1. 0 molL-1 B. 0.8 molL-1 C. 0.9 molL-1 D.1.8 molL-16. 已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.4molL-1，溶液的密度为0.900gmL-1，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）A.0.458 B.34.8 C.71.6 D.不能确定7.在4时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ）A.该溶液物质的量浓度为10molL1 B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.所得溶液的体积为22.5L8.t 22.0的NaNO3（aq） 150 mL，加100 g水稀释后浓度变为14.0，则原溶液的物质的量浓度是 。溶液的配制：1.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ）A. B. C. D.2.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A.950mL，111.2g B.500mL，117g C.1000mL，117g D.任意规格，111.2g3.实验室里需用480 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液4.要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）A.称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC.称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中5.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。6.配制0.25 molL-1的NaOH溶液100 mL，某学生操作如下：用托盘天平称出1.00 g氢氧化钠，将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00 g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸；把称好的氢氧化钠放入一只100 mL的烧杯中，加入约10 mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液移至一只100 mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2 cm处，用滴管加水至刻度线；写出一个标有配制日期的“0.25 molL-1 NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。（5）_。（6）_。（7）_。7.（1）用质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100mL1.84molL1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒，F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接