化学人教版九年级上册原子的结构.doc

课题2 原子的结构潼南区龙形镇初级中学校 米旭东一、教学目标1知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2过程与方法(1)充分发挥学生的空间想象力。(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。3情感态度与价值观(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。二、教学重点：原子的构成；相对原子质量。三、教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。四、教学准备：图片、分子、原子模型、课件。五、教学过程 【引入新课】在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。【板书】课题2 原子的结构【回顾与思考】1.什么是分子、原子？ 2.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?3.原子是不是简单的、不可分割的实心球体?4. 若能分，原子能分成什么？5.原子有没有质量?它的质量有多大？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。【板书】 一、原子的构成【学生活动】让学生阅读课本P53内容原子的构成，在阅读的基础上讨论问题： 1原子是由哪两部分构成的? 2原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性? 3原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同? 4不同类原子的内部构成有什么不同?【学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见。】【解析】原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所以说原子由原子核和核外电子两部分构成。【思考】原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?【解析】原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。【过度】 刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成”动态图，看一下原子核在原子中到底能占多大。【动态图】展示“原子的构成”示意图。【学生观看图，说出自己从图上得到的有关信息】【总结规律】根据上图，能总结出哪些规律填表。微粒 原子种类质子数中子数电子数规律氢原子101原子:质子数=电子数碳原子666氢原子中没有中子氧原子888质子数不一定等于中子数钠原子111211原子质子数=核电荷数氯原子171817原子核电荷数=电子数【讲解】不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量为16710-27 kg，1个氧原子的质量为265710-26 kg。【讲解】这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。【板书】二、相对原子质量【问】什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?请大家带着问题阅读P56相对原子质量一段内容。 1个氢原子的质量为16710-27 kg，作为标准碳原子质量的112为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量。注意：1相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。2在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.6610-27kg。16610-27 kg，所以氢的相对原子质量=1。 1个氧原子的质量为265710-26 kg。 所以氧的相对原子质量=16。经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要六、练习1. 原子的相对原子质量( ) A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.没有单位 D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写2. 已知碳原子质量为1.99310-26kg、氧原子质量为2.65710-26kg、铁原子质量为9.28810-26kg, 试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？ 七、作业 P5758 1、2、3、4、5、6八、板书设计：中子（不带电）原子质子（带正电）（居于原子中央）核外电子（带负电