期中测试卷普通班(人教选修四化学反应原理).doc

2013-2014上学期高二化学期中测试卷（普通班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A B C D2下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHBr、Cl2、BaSO4 BNH4Cl、CH3COONa、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)23下列说法中正确的（ ）A在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨) = C(金刚石)；H = +1.9kJmol1”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= +285.8kJmol14下列说法中，不正确的是（ ）A焓变为正值的反应都是吸热反应B放热的，熵增加的反应一定能自发进行C同一条件下，氨水在不同物质的量浓度的溶液中，其电离程度是不同的D强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物5、下列电离方程式中，书写正确的是 （ ）ABa(OH)2=Ba2+ + 2 OH BH3PO43 H+ + PO43CHF= H+ + F DNH3H2ONH4+ + OH6、对于可逆反应：2SO2O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( ) A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充O27从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（）A在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对H2+I2(气)平衡体系增加压强使颜色变深C反应CO+NO2CO2+NO2 H0升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨反应：N2+3H22NH3 H0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施8可以判定某酸HA是弱电解质的事实是（ ）A其盐溶液呈酸性B该酸可溶解Cu(OH)2C该酸可以CaCO3反应放出CO2D室温时0.01molL1HA溶液pH = 49下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是( )AV(H2)=0.1 molL1min1 BV(N2)=0.1 molL1min1CV(NH3)=0.15 molL1min1 DV(N2)=0.002 molL1s110下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且使所得溶液显酸性的是（ ）A在水中加入少量氯化钠，并加热到100B在水中滴人稀硫酸C在水中加入小苏打D在水中加入氯化铝固体11下列说法不正确的是（ ）ApH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7B不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性CpH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍D在1molL1的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，溶液的pH不一定增大12已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 ( )A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol113、设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（ ）A 该温度高于25B 由水电离出的c(H+)=110-10molL-1C c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+2c(SO42-)D该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性14反应ABC(H 0)，XC(H”，“”，“”或“=”）， 。 （2） 。 （3） ， （保留一位小数）， 。28（10分） （1）_（填“”“”或“”）