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第三单元 物质构成的奥秘 课题二 原子的结构 （第二课时）一、教学目标1、初步了解离子的形成，知道离子是构成物质的一种粒子2、掌握离子的分类和离子符号的书写（重点）3、理解离子符号的意义(难点)过程与方法目标：1通过想象、猜想探索证明归纳离子的形成，培养学生空间想象力。2探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成和分类，初步认识离子是构成物质的一种粒子。情感态度与价值观目标：1培养学生对微观世界学习的兴趣。2唤起学生对科学的好奇与向往。二、教学过程（一）、复习旧课1.构成物质的粒子有分子、原子、离子。2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。【情境导入】1、物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。2、原子的相对稳定结构是指： 最外层达到2个或8个电子 3、进一步的探究发现：原子的最外层电子数得失电子的趋势元素种类最外层电子数得失电子趋势金属元素非金属元素稀有气体元素【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?知识点一：离子的形成【资料】钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？【阅读】课本P55图文。1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。2.说说书写离子符号应注意的事项。【小结】1.离子的形成：原子失去电子 阳离子 带正电 原子得到电子 阴离子 带负电 2.离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。3.离子符号表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+ 表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）【思考交流】1.原子与离子的比较；2.归纳元素、原子、分子、离子之间的关系。【板书设计】 1、离子的定义：带电的原子（或原子团）2、离子的形成:原子得到或失去电子的过程3、离子的分类：（1）阳离子：带正电的离子叫阳离子（2）阴离子：带负电的离子叫
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