化学人教版九年级上册原子构成.docx

原子教案之一教学目标1理解原子的概念。了解原子、分子的相互关系，能用分子、原子观点理解化学反应的实质。2了解原子的构成。记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系。3了解相对原子质量的概念，明确相对原子质量与原子质量的区别，学会查阅相对原子质量表。教学重点和难点重点：原子概念的形成。难点：原子、相对原子质量概念的形成第一课时原子的概念教学过程复习引入复习分子的概念及其基本性质，并用分子观点解释物理变化、化学变化、纯净物和混合物等概念。我们知道分子是很小的，那么，分子还能再分吗？讲解我们曾学习了氢气+氧气水的反应，在这个反应里就是氢分子与氧分子发生了化学变化生成了新的分子水分子。由此说明分子在化学变化中，它的构成要发生变化。设问分子的构成怎样变化呢？讲解以红色的氧化汞粉未受热分解生成银白色的汞和氧气为例。氧比汞是由许多氧化汞分子构成的。当它受热时，氧化汞分子会分解为更小的氧粒子和汞粒子，这些粒子重新组合，即每两个氧粒子重新组合在一起，形成一个氧分子，大量的氧粒子组合成了大量的氧分子，并聚积成氧气；而大量的汞粒子则重新聚积在一起组合成金属汞。氧化汞分子的摲謹与摵蠑的示意图（见课本）。设问从上面的形象图示来看，在上述化学变化中，氧粒子、汞粒子的种类和数目发生改变了吗？若未变，是什么发生了变化呢？讲解显然在上述化学变化中，这些粒子的种类、数目均未发生变化，反应前的氧粒子、汞粒子与反应后的氧粒子、汞粒子在种类、数目上都是一样的。只是发生了这些粒子间的重新组合，组合的结果是使氧化汞变成了金属汞和氧气。结论我们将上述反应中的氧粒子、汞粒子叫做氧原子、汞原子。板书一、原子：1化学变化中的最小粒子。提问原子有哪些基本性质呢？阅读阅读本节教材的相关段落。板书2原子的基本性质；(1)原子体积质量都很小(2)原子也在不停的运动。简述教材中的图说明原子的真实性。提问与小结原子与分子的区别与联系是什么？在构成物质上有何异同。讲解一些物质由分子构成，如氧气、水等，这些分子则由原子构成的；还有些物质是由原子直接构成的，如汞和稀有气体等。课堂练习略。评讲指出错误，给出正确答案。作业1回忆课堂内容，整理笔记2原子后的练习题教案说明本节课可对比分子的概念，采用概念同化的方式、学好构成物质的另一种粒子原子。讲解时，应重视氧化汞受热分解的形象图示。若条件许可，最好采用投影仪（或磁性黑板），用硬币或小圆纸片代替原子，即可很好演示氧化汞受热分解的情况。通过讲解分子的摲謹和原子的摵蠑，得出原子的概念，并为今后学习打下基础。如对质量守恒定律及化学方程式的学习，对有关化学反应基本类型的学习（置换反应、复分解反应等）能加深理解。第二课时原子的构成与相对原子质量教学过程复习提问1什么是分子、原子？运用分子和原子观点解释水、酒精、氦的组成。2用分子和原子的观点解释化学变化的实质。引入新课原子能不能再分呢？讲解从前面的学习，我们知道分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中却不可再分。如果用其他方法，原子能不能再分呢？事实证明，原子在其他条件下仍是可分的。设问原子可分成什么粒子？即构成原子的粒子是什么？板书二、构成原子的粒子讲解原子构成发现的简单过程。近代原子学说创立于19世纪初，直到19世纪末，近百年的时间里，人们一直认为原子是不可再分的。历史发展到1897年，美国科学家汤姆生通过实验发现，不带电的原子中居然含有带负电的更小粒子电子时，原子不可分的神秘面纱开始揭去。原子呈电中性，而原子中的电子却带负电，原子中必然还有带正电的粒子，而且电子所带的负电量必等于那种带正电粒子所带的正电量，沿此思路，1911年，美国物理学家卢瑟福进一步提出了原子构成的核型学说（或撔行窍凳綌原子模型），认为原子的构成就象行星围绕太阳运转一样，原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带等量负电荷的电子构成，且电子围绕原子核作高速的圆周运动，卢瑟福还大胆预言了原子核仍是可分的。此预言，于1932年被他的学生，英国科学家查德威克用实验证明，原子核中还有更小的粒子不带电的中子（此发现被称为核物理及其应用历史上的一块闪光的里程碑。可简单介绍一下中子的特性及应用）。正是由于中子的发现，围绕核物理学中的原子核的组成问题很快得以解决：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。板书设问由于原子呈电中性，那么，核电荷数（即原子核所带的正电荷数）、质子数、核外电子数三者的关系是什么？板书原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量核电荷数=质子数=核外电子数讲解同种原子所带的核电荷数相等，不同的原子的核电荷数不等。让同学看课本表几种原子的构成，老师对照此表讲解，同时在表中增加摵说绾墒龜一栏。阅读请看课本摫砑钢衷拥闹柿繑及下面一段课文至完。阅读时注意思考：为什么要引入相对原子质量的概念？相对原子质量的定义是什么？相对原子质量与原子的质量是同一个概念吗？二者有何异？板书相对原子质量1以一种碳原子（质子数、中子数均为6）质量的1/12（约1.66?0-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。2相对原子质量是个比值，是个相对质量。讲解引导学生分析相对原子质量的概念，突出相对原子质量是一个比值，并以实例计算，学生便易于接受，进而说明原子质量与相对原子质量的区别与联系。课堂练习1根据教材表中，氢、碳、氧、铁四种元素一个原子的质量，列式分别算其相应的相对原子质量，并将计算结果与书后的国际相对原子质量表进行对比。2本节部分习题。评讲指正学生做题的错误，强化本节课的主要内容，以代小结。作业1本节习题2小结原子构成中的三粒子及其核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系。记忆相对原子质量的概念。教案说明本节课内容属了解内容，但要上好它很不易，因为本